Aula 1 - Ligações Químicas + Exercícios

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Profª Juliana Montezuma
Agosto/2013
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Ligações Químicas
São as ligações que se estabelecem entre dois ou mais átomos
As ligações se estabelecem pelos elétrons da camada de valência!
Os gases nobres são formados por átomos estáveis, ou seja, por átomos que muito dificilmente estabelecem ligações com outros átomos.
Mas a maioria dos átomos não é estável
Existem três tipos de ligações químicas:
Ligação iônica (transferência de elétrons)
Ligação covalente (partilha de elétrons)
Ligação metálica (mar de elétrons livres)
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Ligação Iônica
Um elemento doa e o outro recebe elétrons, formando cátions e ânions
Ocorre entre Metais (tendência de perder e-) e Ametais (tendência de ganhar e-)
Compostos iônicos:
 Sólidos
 Conduzem corrente elétrica em solução aquosa e no estado líquido (quando fundidos).
 Elevados PF e PE
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Ligação Iônica
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Ligação Covalente
É a ligação que se estabelece entre dois átomos através de partilha de elétrons.
Ocorre entre Ametais.
Compostos moleculares:
 Sólidos, líquidos ou gasosos
 Não conduzem corrente elétrica nos estados sólido e líquido.
 Em geral apresentam baixos PF e PE
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Ligação Covalente
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Ligação Covalente
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
Ao aproximarmos 2 átomos de eletronegatividades  um deles atrairá os e- para si, formando pólos na molécula.
 Apolar: ligação entre átomos de elementos = 
 Polar: ligação entre átomos de elementos ≠
Todos os ácidos, bases e sais são polares 
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Polaridade das Moléculas
As moléculas diatômicas 
Formadas por átomos iguais: apolares. 
	Ex: Cl2, H2, F2 
Formadas por átomos diferentes: polares. 
 Ex: HCl, KCl 
As moléculas poliatômicas
Nº de nuvens eletrônicas = Nº de átomos iguais ao redor do átomo central: APOLAR
Nº de nuvens eletrônicas ≠ Nº de átomos iguais ao redor do átomo central: POLAR
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Ligação Covalente
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
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Considerando os compostos:
a) SiH4
b) CO2
c) CCl4
d) HCl
e) H2O
Quais são polares?
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Considerando os compostos:
a) SiH4
b) CO2
c) CCl4
d) HCl
e) H2O
Quais são polares?
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Apolar
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Apolar
Polar
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Polaridade e solubidade
Geralmente as moléculas seguem a seguinte regra:
Semelhante dissolve semelhante:
Então...
Polar dissolve polar
Apolar dissolve apolar
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Forças Intermoleculares
Mantêm moléculas unidas nos estados sólido e líquido. 
 
Não confundir com Forças Interatômicas!!
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Forças Intermoleculares
Mantêm moléculas unidas nos estados sólido e líquido. 
Há 3 tipos diferentes:
1 –Pontes de Hidrogênio (H-FON/FON) 
Une moléculas polares que possuam ligações entre o”H” c/ “F” ou “O” ou “N”. 
É a + forte das 3 FI.
Ex.: HF, H2O, NH3
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Forças Intermoleculares
2 – Dipolo-dipolo (Dip-dip)
Une moléculas polares que não tenham “H-FON/FON”. 
Possui força intermediária.
EX.: H2S
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Forças Intermoleculares
3- Dipolo induzido (forças de London, Van der Waals).
Une moléculas apolares e os gases nobres
É a + fraca das ligações intermoleculares
EX.: Cl2, CCl4
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Forças Intermoleculares
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Ligação Metálica
O que é um metal?
Um metal é uma substância elementar, pois os seus átomos são todos iguais.
A sua estrutura:
Os metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar a estrutura cristalina).
As camadas de átomos na rede podem “deslizar” umas sobre as outras.
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Ligação Metálica
Os átomos metálicos tem poucos elétrons de valência.
Estes elétrons de valência são partilhados pelos outros átomos, formando assim uma espécie de “mar de elétrons”. É pois este “mar de elétrons” que assegura a ligação entre os átomos.
Os metais são formados por íons positivos mergulhados num “mar de elétrons” livres.
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Ligação Metálica
Modelo “Mar de elétrons”
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Exercícios
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1. (UEL-PR) “Em abril de 1998, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península Antártica, provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo desprendido, as moléculas estão unidas entre si por I ao passo que, no gelo seco, as moléculas prendem-se por II.” 
Completa-se corretamente o texto pela substituição 
de I e II, respectivamente, por: 
a) forças de Van der Waals – ligações iônicas. 
b) pontes de hidrogênio – dipolo-dipolo. 
c) ligações covalentes polares – pontes de hidrogênio. 
d) ligações metálicas – ligações iônicas. 
e) pontes de hidrogênio – forças de Van der Waals. 
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1. (UEL-PR) “Em abril de 1998, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península Antártica, provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo desprendido, as moléculas estão unidas entre si por I ao passo que, no gelo seco, as moléculas prendem-se por II.” 
Completa-se corretamente o texto pela substituição 
de I e II, respectivamente, por: 
a) forças de Van der Waals – ligações iônicas. 
b) pontes de hidrogênio – dipolo-dipolo. 
c) ligações covalentes polares – pontes de hidrogênio. 
d) ligações metálicas – ligações iônicas. 
e) pontes de hidrogênio – forças de Van der Waals. 
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2. (PUC-MG) Sabe-se que um tipo importante de ligação que mantém as bases nitrogenadas ligadas no DNA são aquelas circuladas na figura adiante. Observando-se o desenho a seguir, essas ligações são do tipo: 
a) ligações dipolo-dipolo.
b) covalente apolar. 
c) ligações de hidrogênio. 
d) covalente polar. 
e) iônica. 
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2. (PUC-MG) Sabe-se que um tipo importante de ligação que mantém as bases nitrogenadas ligadas no DNA são aquelas circuladas na figura adiante. Observando-se o desenho a seguir, essas ligações são do tipo: 
a) ligações dipolo-dipolo.
b) covalente apolar. 
c) ligações de hidrogênio. 
d) covalente polar. 
e) iônica. 
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3. (FATEC-SP) Para os compostos HF e HCℓ, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por: 
a) ligações de hidrogênio para ambos. 
b) dipolo-dipolo para ambos. 
c) ligações de Van der Waals para HF e ligações de hidrogênio para HCℓ. 
d) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para HCℓ. 
e) ligações eletrostáticas para HF e dipolo induzido para HCℓ. 
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3. (FATEC-SP) Para os compostos HF e HCℓ, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por: 
a) ligações de hidrogênio para ambos. 
b) dipolo-dipolo para ambos. 
c) ligações de Van der Waals para HF e ligações de hidrogênio para HCℓ. 
d) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para HCℓ. 
e) ligações eletrostáticas para HF e dipolo induzido para HCℓ. 
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4. (FATEC-SP - adap) Para os compostos CCl4 e HF, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por: 
a) ligações de Van der Waals para CCl4 e dipolo-dipolo para HF. 
b) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para CCl4. 
c) ligações de Van der Waals para CCl4 e ligações de hidrogênio para HF. 
d) dipolo-dipolo para ambos.
e) ligações de Van der Waals para ambos.
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4. (FATEC-SP - adap) Para os compostos CCl4 e HF, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por: 
a) ligações de Van der Waals para CCl4 e dipolo-dipolo para HF. 
b) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para CCl4. 
c) ligações de Van der Waals para CCl4 e ligações de hidrogênio para HF. 
d) dipolo-dipolo para ambos.
e) ligações de Van der Waals para ambos.
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5. (UNIRIO-RJ) "(...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São José do Rio Preto, interior de São Paulo, foi acionado por funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento de amônia.“ (www.globonews.globo.com) 
A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas estão pouco agregadas e, no estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras. Assinale a opção que indica
a interação existente entre suas moléculas no estado líquido. 
a) ligação de hidrogênio 
b) dipolo - dipolo 
c) ligação covalente apolar 
d) dipolo induzido - dipolo induzido 
e) ligação iônica
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5. (UNIRIO-RJ) "(...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São José do Rio Preto, interior de São Paulo, foi acionado por funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento de amônia.“ (www.globonews.globo.com) 
A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas estão pouco agregadas e, no estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras. Assinale a opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estado líquido. 
a) ligação de hidrogênio 
b) dipolo - dipolo 
c) ligação covalente apolar 
d) dipolo induzido - dipolo induzido 
e) ligação iônica
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6. Um iceberg é composto por moléculas de água, que se formam por ligações ___I___, e que se mantêm fortemente unidas por meio de interações ___II____.
I-
 Iônica
 Covalente polar
 Covalente apolar
 Metálica
II-
a) dipolo induzido-dipolo induzido. 
b) dipolo-dipolo. 
c) ligações covalentes dativas. 
d) ligações covalentes. 
e) ligações de hidrogênio. 
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6. Um iceberg é composto por moléculas de água, que se formam por ligações ___I___, e que se mantêm fortemente unidas por meio de interações ___II____.
I-
Iônica
Covalente polar
Covalente apolar
Metálica
II-
a) dipolo induzido-dipolo induzido. 
b) dipolo-dipolo. 
c) ligações covalentes dativas. 
d) ligações covalentes. 
e) ligações de hidrogênio. 
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7. (GF RJ - adap) Um átomo M, no seu estado fundamental, possui número de massa igual a 3X e elétrons iguais a (X + 10) na eletrosfera. Sabendo-se que no núcleo de M tem 50 nêutrons, o número de massa do átomo M é: 
a) 30 
b) 45 
c) 90
d) 180
e) 215 
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7. (GF RJ - adap) Um átomo M, no seu estado fundamental, possui número de massa igual a 3X e elétrons iguais a (X + 10) na eletrosfera. Sabendo-se que no núcleo de M tem 50 nêutrons, o número de massa do átomo M é: 
a) 30 
b) 45 
c) 90
d) 180
e) 215 
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A maioria dos átomos não é estável, necessitando assim de estabelecerem ligações uns com os outros.
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Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas moléculas, a nuvem eletrônica está desigualmente distribuída porque determinados átomos atraem a carga da nuvem com maior intensidade que outros.
Molécula Apolar – Não há nenhuma zona da molécula em que se possa dizer que está mais negativa ou mais positiva. São moléculas simétricas.
Molécula Polar – Quando se forma um pólo negativo e um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é necessário átomos diferentes. Nestas não existe simetria.
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A maioria dos compostos orgânicos não se mistura com a água porque são apolares. Um exemplo ocorre quando alguém suja as mãos com graxa, que é um composto orgânico apolar. Não adianta tentar limpá-las com água, a graxa não sairá, porque ela não se dissolve na água. A graxa é removida quando a dissolvemos com gasolina, que também é um composto orgânico apolar.
Na imagem a seguir é mostrado um pouco de gasolina que vazou numa estrada. Note que ela não se mistura com a água.
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