exercicios sobre solucoes

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EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES 
 
1- Calcule a concentração em g/L de uma solução que apresenta volume de 800 cm3 e 
contém 20 g de soluto. (25 g/L) 
2- São dissolvidos 400 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 L de solução. Calcule 
a concentração em g/L dessa solução. (200 g/L) 
3- A concentração de uma solução é de 20 g/L. Calcule o volume dessa solução, sabendo 
que ela contém 75 g de soluto. (3,75 L) 
4- Calcule a massa de hidróxido de sódio dissolvido em água suficiente para 600 cm3 de 
solução, cuja concentração comum é de 70 g/L. (420 g) 
5- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que, num volume de 
600 cm3, contém 0,15 mol de moléculas de soluto. (0,25 mol/L) 
6- São dissolvidos 23,4 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2000 cm3 de solução. 
Calcule a concentração em quantidade de matéria dessa solução. (Ar: Na=23, Cl=35,5) 
(0,2 mol/L) 
7- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução aquosa de cloreto de 
hidrogénio que, num volume de 1500 mL, contém 21,9 g de HCl. (Ar: H=1, Cl=35,5) (0,4 
mol/L) 
8- Calcule a massa de ácido cianídrico que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm3 
de solução 0,6 mol/L. (Ar: H=1, C=12, N=14) (4,86 g) 
9- Calcule a massa de H3PO4 que deve ser dissolvida em água para obter 1,2 L de solução 
2,0 mol/L. (Ar: H=1, P=31, O=16) (235,2 g) 
10- Calcule o volume de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,8 mol/L, sabendo que ela 
contém 32 g do hidróxido. (Ar: Na=23, H=1, O=16) (1 L) 
11- São dissolvidos 74,2 g de carbonato de sódio em água suficiente para meio litro de 
solução. Calcule a concentração em quantidade de matéria dessa solução em relação ao 
sal e aos iões sódio e carbonato. (Ar: Na=23, C=12, O=16) (1,4 mol/L; 2,8 mol/L; 1,4 
mol/L) 
 
12- Dissolvem-se 40 g de sulfato férrico em água suficiente para 800 cm3 de solução. Calcule 
a concentração em quantidade de matéria dessa solução em relação ao sal e aos iões 
ferro(III) e sulfato. (Mr: sulfato férrico = 400 g/mol) (0,125 mol/L; 0,25 mol/L; 0,375 
mol/L) 
13- Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 g de sacarose em 192 g de água. Calcule o título 
dessa solução. (0,04) 
14- Calcule a percentagem, em massa, do soluto numa solução que contém 75 g de nitrato 
de prata dissolvidos em 0,425 kg de água. (15%) 
15- O rótulo de uma embalagem de 2 L de certa água mineral traz a informação seguinte: 
“presença de 30 ppm de bicarbonato de sódio”. Calcule a massa desse sal por litro de 
água mineral (considerar a densidade absoluta da água igual a 1 g/mL). (0,015 g/L) 
16- Uma solução apresenta massa de 30 g e ocupa um volume de 40 cm3. Calcule a sua 
densidade absoluta, em g/L. (750 g/L) 
17- A densidade absoluta de uma solução é de 1,2 g/cm3. Calcule o volume ocupado pela 
solução, sabendo que a sua massa é de 48 g. (40 cm3) 
18- A massa de uma solução é de 86,4 g. Calcule o volume, em litros, dessa solução que 
apresenta uma densidade de 2,7 g/cm3. (0,032 L) 
19- Uma solução foi preparada adicionando-se 10 g de soluto em 100 g de água. O volume, 
após dissolução completa, foi de 100 mL. Calcule a densidade e a concentração (em g/L) 
da solução obtida. (1100 g/L; 100 g/L) 
20- Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio a 15% em massa 
resultam em 3,6 g de resíduo. Calcule a densidade da solução. (1,2 g/mL) 
21- São dissolvidos 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja densidade 
é de 1,2 g/cm3. Calcule a concentração comum dessa solução. (240 g/L) 
22- Uma solução de soro fisiológico, com densidade de 1 g/mL, apresenta 0,9% em massa 
de cloreto de sódio. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução. (Mr: 
cloreto de sódio igual a 58 g/mol). (0,15 mol/L) 
23- Calcule a concentração em g/L de uma solução de 1,5 g/mL de densidade, sabendo que 
ela contém 25 g de sulfato de amónio dissolvidos em 275 g de água. (124,5 g/L) 
24- Em 356,4 g de água são dissolvidos 68,4 g de sacarose (C12H22O11). Calcule as fracções 
em quantidade de matéria do soluto e do solvente da solução resultante. (0,01 e 0,99) 
25- Numa solução, a quantidade de matéria do soluto é a terça parte da quantidade de 
matéria do solvente. Calcule as fracções em quantidade de matéria de cada componente 
da solução. (0,25 e 0,75) 
26- Uma solução contém 6 g de hidróxido de sódio dissolvidos em 51,3 g de água. Calcule 
as fracções em quantidade de matéria do soluto e do solvente dessa solução. (Ar: Na=23, 
H=1, O=16) (0,05 e 0,95) 
27- Uma solução contém 29,4 g de sulfato de hidrogénio dissolvidos em certa massa de água. 
Calcule a massa de água dessa solução, sabendo que a fracção em quantidade de matéria 
do soluto é 0,1. (Ar: S=32, O=16, H=1) (48,6 g) 
28- Calcule a concentração molal de uma solução preparada pela dissolução de 1,7 g de 
sulfureto de hidrogénio em 800 g de água. (Ar: S=32, O=16, H=1) (0,0625 molal) 
29- Uma solução 0,8 molal apresenta 850 g de água. Calcule a quantidade de matéria do 
soluto contida nessa solução. (0,68 mol) 
30- Em 1400 g de água são dissolvidos x g de sulfito de sódio de modo a obter-se uma 
solução 0,45 molal. Calcule o valor de x. (Ar: S=32, Na=23, O=16) (79,38 g) 
31- Dissolvem-se 39 g de sulfureto de sódio em x g de água, obtendo-se uma solução 0,8 
molal. Calcule o valor de x. (Ar: Na=23, S=32) (625 g) 
32- São dissolvidos 6,0 g de ureia, CO(NH2)2, em 90 g de água. Calcule o título da solução, 
as fracções em quantidade de matéria do soluto e do solvente e a molalidade da solução. 
(Ar: C=12, N=14, O=16, H=1) (0,0625; 0,02 e 0,98; 1,11 molal) 
33- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução obtida a partir de 1 L 
de solução com a concentração de 0,3 mol/L em nitrato de potássio, à qual é acrescentado 
meio litro de água pura. (0,2 mol/L) 
34- Quando se adicionam 100 cm3 de água a uma solução de cloreto de sódio, obtém-se 1 L 
de solução 0,09 mol/L. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução 
antes do acréscimo de água. (0,1 mol/L) 
 
35- Tem-se uma solução de cloreto de hidrogénio que apresenta 20% em massa de soluto e 
densidade de 1,1 g/mL. Calcule o volume dessa solução que deve ser diluído para 
formar 150 mL de uma solução que contenha 8% em massa de soluto e que tenha 
densidade de 1,05 g/mL. (0,057 L) 
36- Pretende-se preparar uma solução cuja concentração em hidróxido de sódio seja de 1 
mol/L, partindo-se de 400 mL de uma solução da mesma base com a concentração de 1,5 
mol/L. Calcule o volume de água que deve ser adicionado e o volume da solução 1 
mol/L obtida. (0,2 L e 0,6 L) 
37- Calcule o volume de água destilada que deve ser adicionado a meio litro de uma solução 
de sulfato de hidrogénio, de densidade 1,96 g/mL e 90% em massa de soluto, a fim de se 
obter uma solução 10 mol/L. (0,4 L) 
38- 30 cm3 de uma solução 0,1 mol/L em HNO3 foram adicionados a 20 cm3 de solução 0,2 
mol/L do mesmo ácido. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução 
resultante. (0,14 mol/L) 
39- Duas soluções de volume iguais e de concentrações 0,5 mol/L e 0,1 mol/L foram 
misturadas. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução resultante. (0,3 
mol/L) 
40- 100 mL de uma solução com a concentração de 0,03 g/mL em cloreto de cálcio são 
misturados com 200 mL de outra solução do mesmo sal, resultando numa solução 0,04 
g/mL de concentração. Calcule a concertação da solução de 200 mL. (0,045 g/L) 
41- Misturam-se duas soluções, A e B, de um mesmo ácido, resultando em meio litro de 
solução 0,5 mol/L. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução B, 
sabendo que a solução A apresenta volume de 200 mL e concentração 1 mol/L. (0,17 
mol/L) 
42- Misturam-se 0,6 L de umasolução que por cada litro tem dissolvida meia mol de ácido 
sulfúrico com 400 cm3 de outra solução que contém 0,2 mol do mesmo ácido por cada 
litro de solução. Calcule a concentração em g/L da solução resultante. (37,24 g/L) 
43- 100 mL de uma solução A de concentração 6 g/L são misturados com 0,4 L de uma 
solução B, de mesmo soluto e concentração desconhecida. Dessa mistura resulta uma 
solução de concentração 5,2 g/L. Calcule a concentração da solução B. (5 g/L)