2 exercícios atomística ácido base

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Atomística Ácidos-Bases
Resolução comentada
Gerson Barbosa de sousa
Guaratinguetá – 2018
Apresentação
A atomística é o estudo do átomo e de suas propriedades que são as partículas dos constituintes químicos fundamentais dos seres vivos e o átomo é o personagem principal no processo de aprendizagem na disciplina de química. Todos os compostos que constituem as proteínas do sangue e demais órgãos, e nas proteínas presentes nos alimentos, os compostos de nossa alimentação, toda a matéria do universo é constituída desta minúscula partícula.
Desde a roupa que vestimos, seja de fibra vegetais ou sintéticas, toda essa matéria é constituída de compostos de átomos. São partes dos elementos orgânicos e inorgânicos, os produtos derivados de petróleo, como a gasolina, o piche do asfalto, borracha dos pneus e o plástico que reveste a maior parte dos automóveis. Fazem parte dos aditivos químicos usados na indústria de alimentos e insumos em grande parte da indústria farmacêutica. Enfim, o átomo é partícula constituinte de toda e qualquer matéria existente.
Quanto aos ácidos, são popularmente conhecidos como substâncias como perigosas de serem manuseadas, podendo causar queimaduras graves. Os ácidos são substancias fundamentais para a manutenção da vida e tem uma variedade enorme de aplicações no nosso dia a dia e muitos ácidos estão presentes em nosso cotidiano, como o ácido acético, conhecido como vinagre. Além disso, os riscos de manuseio dos ácidos é restrito a um número muito pequeno de substâncias e depende ainda da sua diluição e concentração.
Pela sua importância, neste livro serão abordados exercícios sobre os modelos atômicos, sua hibridização, além dos exercícios de ácidos-bases para que seus usuários possas usufruir de um material para ajudá-lo em seus estudos. Desde já, agradeço aos nossos amigos internautas, blogueiros que disponibilizaram grande parte do material aqui editado para que o conhecimento se dissemine e abranja um número maior de pessoas interessadas na colaboração desinteressada e altruísta.
Sumário
Ligações Químicas e Conceitos de Acidez
Temas abordados: Orbitais Atômicos, Ligações químicas, Hibridação dos Orbitais e Forma Tridimensional das Moléculas, Orbitais Híbridos sp3 , Orbitais Híbridos sp2 , Orbitais Híbridos sp, Ácidos e Bases , Definição de Bronsted-Lowry de Ácidos e Bases , Definição de Lewis de Ácidos e Bases, Força dos Ácidos e das Bases, Acidez dos compostos orgânicos.
Questões resolvidas sobre os Modelos Atômicos:
(Puc - RS) - O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
níveis e subníveis de energia.
cargas positivas e negativas.
núcleo e eletrosfera.
grandes espaços vazios.
orbitais.
(ETFSP) - No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
Dalton;
Rutherford;
Bohr;
Thomson;
Proust.
(ITA - 2010). Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
(UFLA MG/2006) - O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
O átomo é indivisível.
Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
(PUC MG/2006) - O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:
nêutrons.
núcleo.
próton.
elétron. Ver resposta!
(UDESC 2008) - Analise as afirmações abaixo, sobre os modelos atômicos.
- John Dalton: Afirmava que toda a matéria é formada por partícula extremamente pequena, e é indivisível.
- Thomson: Formulou a teoria segundo a qual o átomo é uma esfera positiva que, para tornar- se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) presos em sua superfície.
- Erwin Schrödinger: O físico propôs a teoria que demonstra a probabilidade de se encontrar o elétron em torno do núcleo (orbital). Assinale a alternativa correta em relação a essas afirmativas.
O modelo formulado por John Dalton ficou conhecido como pudim de passas .
O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até hoje.
John Dalton provou que o átomo é uma partícula dividida em prótons elétrons e nêutrons.
Thomson foi o autor da frase "O átomo é uma partícula formada apenas por uma única carga"
Pertence ao físico Erwin Schödinger a expressão "pudim de passas", que se refere à estrutura atômica da matéria.
(UFPI/1997) - O modelo atômico de Böhr afirma que:
átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons;
existem diversas espécies de átomos;
o átomo é uma minúscula esfera maciça;
os elétrons têm energia quantizada;
o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva.
(UFAL/2011) - De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.
(UFJF-MG) - Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
(UFTM MG/2003) - Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
Rutherford.
Rutherford-Bohr.
Thomson.
Dalton.
Millikan.
(Fuvest-SP) - Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
o átomo ser indivisível.
a existência de partículas subatômicas.
os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
(ITA-SP) - Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
Essa experiência permitiu descobrir o núcleoatômico e seu tamanho relativo.
Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
(UFPA-PA) - O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-posição do elétron é uma consequência do princípio de:
Bohr
Aufbau
De Broglie
Heisenberg
Pauling
(UFMG-MG) - Os nomes abaixo estão relacionados diretamente com o modelo atômico atual (Orbital), exceto:
De Broglie
Thomson
Heisenberg
Schrödinger
(UFRS) - Observe as figuras abaixo, considerando-as modelos atômicos.
Qual desses modelos é o mais atual e qual o nome do cientista que o estudou?
I, Dalton.
II, Dalton.
I, Thomson.
II, Rutherford.
II, Thomson.
(UFRGS-RS) - Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:
Dalton.
Thomson.
Lavoisier.
Rutherford.
Bohr.
- O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:
Uma bola de tênis;
Uma bola de futebol;
Uma bola de pingue-pongue;
Uma bola de bilhar;
Uma bexiga cheia de ar.
(UCB-DF) - Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.
Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
No átomo há grandes espaços vazios.
No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
O núcleo do átomo tem carga positiva.
Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
(UFMG-1997) - Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de erros cometidos pelo estudante é:
a) 0	b) 1	c) 2	d) 3
(ESPM-SP) - O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
contém as partículas de carga elétrica negativa.
contém as partículas de carga elétrica positiva.
contém nêutrons.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
contém prótons e nêutrons.
21 - (UFMG/1989)
Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.
Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em:
OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL
Conservação da massa em reações químicas
Proporções entre as massas de reagentes e produtos
Espectros atômicos descontínuos
Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica
Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos. IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO
Adoção do modelo de Dalton
Adoção do modelo de Dalton
Adoção do modelo de Rutherford
Adoção do modelo de Rutherford
Rejeição do modelo de Dalton
22 - (ITA SP/1998)
São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência:
Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros.
Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas.
Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de oxigênio.
Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável para a respiração humana.
Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas realizadas em sistemas fechados.
Qual das opções abaixo contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?
I, II, III, IV e V
Apenas I, II e IV
Apenas II e III.
Apenas IV e V
Apenas V
- (UNIFOR CE/2006)
Considerando os resultados da experiência de Rutherford, que investigou a deflexão de partículas alfa em lâminas metálicas muito finas, pode-se afirmar que:
Eles seriam os mesmos, se tivessem sido utilizadas lâminas metálicas espessas.
A eletrosfera praticamente não impõe resistência ao movimento das partículas alfa.
O fato de apenas uma pequena porção das partículas alfa terem sofrido grandes desvios indica que o núcleo é maciço e constitui a menor parte do átomo.
É correto o que se afirma SOMENTE em
I.
II.
III.
I e II.
II e III.
- (UNESP SP)
Por meio de bombardeio de lâmina de ouro com partículas α, Rutherford concluiu que:
átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos;
a massa do elétron é igual a 9,1 . 10-28g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário;
a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons;
os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;
no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga.
- A (UnB DF)
No princípio do século XIX, John Dalton propôs a seguinte teoria : “Toda matéria é constituída de átomos indivisíveis e todos os átomos combinam formando compostos e nas reações químicas são rearranjados, não podendo ser criados ou destruídos”.
Sobre os assuntos, julgue os itens:
a descoberta dos isótopos mostrou que os átomos mesmo elemento podem apresentar diferentes massa;
a descoberta do elétron, no final do século XIX, confirmou a ideia de Dalton, a respeito da indivisibilidade do átomo;
a teoria at6omica de Dalton explicou a lei da conservação das massas de Lavoisier;
Dalton, através da teoria atômica, previu a existência dos elementos radioativos;
a lei das proporções definidas contraria a teoria de Dalton;
a síntese dos elementos transurânicos comprova a possibilidade de criação de átomos;
06. a equação 92U238 → 2He4 + 90Th234
26 - (UCBA/1993)
Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem que o átomo:
é maciço
é constituído por prótons, nêutrons e elétrons.
apresenta elétrons em camadas.
é semelhante ao sistema solar.
possui núcleo e eletrosfera.
27 - (Puc RS/1998)
A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de
Demócrito.
Bohr.
Dalton.
Thompson.
Mendeleev.
28 - (UFPI/1997)
O modelo atômico de Böhr afirma que:
átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons;
existem diversas espécies de átomos;
o átomo é uma minúscula esfera maciça;
os elétrons têm energia quantizada;
o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva.
29 - (UFPI/2006)
No que concerne aos modelos atômicos, podemos afirmar que:
apenas o modelo de Schrödinger é verdadeiro e os demais são falsos;
o modelo de Schrödinger é o modelo mais simples para explicar os espectros atômicos hidrogenóides;
a existência de um núcleo e de uma eletrosfera só pode ser explicada pelo modelo de Rutherford;
O modelo de Bohr é insatisfatório para explicara posição dos elementos na tabela periódica;
A teoria cinética dos gases só pode ser explicada pelo modelo de Dalton.
30 - (UFLA MG/2006)
O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
O átomo é indivisível.
Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
31 - (UEPB/1999)
O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula atômica, respectivamente.
Rutherford, Thomson e Chadwick.
Thomson, Goldstein e Stoney.
Rutherford, Goldstein e Chadwick.
Crookes, Rutherford e Goldstein.
Goldstein, Chadwick e Stoney.
32 - (UEFS BA/1998)
Segundo o modelo de Thomson, o átomo:
poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva.
não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva.
é formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas.
é neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do Sol.
é formado por um pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia.
33 - (ITA SP/1989)
Dentre os eventos seguintes, na história das ciências, assinale o mais antigo:
A interpretação do efeito fotoelétrico por A. Einstein.
A determinação da carga elementar por R. Millikan.
Os primeiros métodos para determinar o número de A. Avogadro.
O estudo das relações estequiométricas em eletrólises por M. Faraday.
O modelo para estrutura do átomo proposto por E. Rutherford a partir do espalhamento de partículas alfa.
34 - (UFG GO/2003)
No Estado de Goiás mais de 50% da arrecadação do ICMS provém de atividades industriais da área da Química, o que ressalta o seu papel fundamental no desenvolvimento do estado. Sobre a Química, é correto afirmar que:
o principal setor industrial, em Goiás, é o petroquímico.
está presente em indústrias como as de couro, perfume, têxtil, bebida, papel e plástico.
foi precedida pela Alquimia, que visava às descobertas da Pedra Filosofal e do Elixir da Longevidade.
estuda a estrutura e a transformação das substâncias, correlacionando-as com as propriedades macroscópicas.
35 - (UFTM MG/2003)
Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
Rutherford.
Rutherford-Bohr.
Thomson.
Dalton.
Millikan.
36 - (UFAM/2005)
Um conceito clássico em teoria atômica reza que os elementos químicos são formados por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. Sobre esta afirmação, à luz do modelo de Rutherford, podemos afirmar que:
Está Foi formulada por Rutherford, no início do século XX para explicar o desvio das partículas alfa na placa de ouro incompleta porque os elementos químicos são formados por partículas semelhantes de propriedades magnéticas distintas
Está absolutamente certa
Está certa, uma vez que o átomo possui um núcleo denso e indivisível, formado por prótons e nêutrons, com elétrons ao redor.
Está errada, uma vez que o modelo nuclear apresenta três partículas principais fundamentais.
37 - (UFMG/2006)
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).
(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que
a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e
os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de
elétrons.
ânions.
prótons.
cátions.
38 - (PUC MG/2006)
O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:
nêutrons.
núcleo.
próton.
elétron.
39 - (UFG GO/2011)
Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela
quantização dos níveis de energia dos elétrons.
indivisibilidade do átomo em partículas menores.
forma esférica de tamanho microscópico.
distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do núcleo.
distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do átomo.
40 - (UFAL/2011)
De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.
41 - (UESPI/2011)
Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.
O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.
O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.
Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo.
Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo um fóton de luz equivalente.
Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um modelo matemático- probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887- 1961) a partir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade).
Apresenta incorreções na descrição do modelo:
Modelo 1
Modelo 2
Modelo 3
Modelo 4
Modelo 5
TEXTO: 1 - Comum à questão: 22
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
42 - (UEPB/2011)
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutherford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?
O átomo contém imensos espaços vazios.
A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória.
O núcleo do átomo tem carga positiva.
No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.
– (Unesp SP). Por meio de bombardeio de lâmina de ouro com partículas a, Rutherford concluiu que:
átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos;
a massa do elétron é igual a 9,1 . 10-28g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário;
a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons;
os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;
no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga.
– (Ufpa PA/1993) A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do:
dêuteron
núcleo
próton
nêutron
elétron
– (UnB DF). No princípio do século XIX, John Dalton propôs a seguinte teoria: “Toda matéria é constituída de átomos indivisíveis e todos os átomos combinam formando compostos e nas reações químicas são rearranjados, não podendo ser criados ou destruídos”.
Sobre os assuntos, julgue os itens:
a descoberta dos isótopos mostrou que os átomos mesmo elemento podem apresentar diferentes massa;
a descoberta do elétron, no final do século XIX, confirmou a ideia de Dalton, a respeito da indivisibilidade do átomo;
a teoria at6omica de Dalton explicou a lei da conservação das massas de Lavoisier;
Dalton, através da teoria atômica, previu a existência dos elementos radioativos;
a lei das proporções definidas contraria a teoria de Dalton;
a síntese dos elementos transurânicos comprova a possibilidade de criação de átomos;
06. a equação 92U238 ® 2He4 + 90Th234
– (UnB DF). Julgue os itens:
o modelo atômico de J. J. Thonson foi rejeitado depois que se comprovou, experimentalmente, a existência dos núcleos dos átomos.
os experimentos de Rutherford estabelecem que os elétrons são partículas constituintes de todos os átomos;
de acordo com o modelo atômico, proposto por Niels Bohr, os elétrons podem ocupar órbitas, de quaisquer raios, ao redor do núcleo;
o modelo atômico de Dalton incluiu a noção de eletrosfera.
– (Umg MG/1996. Todas as alternativas se referem a processos que evidenciam a natureza elétrica da matéria, exceto:
aquecimento da água pela ação de um ebulidor elétrico;
atração de pequenos pedaços de papel por um pente friccionado contra o couro cabeludo;
decomposição da água pela passagem da corrente elétrica;
desvio da trajetória de raios catódicos pela ação de um ímã;
repulsão entre dois bastões de vidro atritados com um pedaço de lã.
– (Unesp SP/Conh. Gerais). De acordo com o modelo atômico atual, os prótons e nêutrons não são mais considerados partículas elementares. Eles seriam formados de três partículas ainda menores, os quarks. Admite. se a existência de 12 quarks na natureza, mas só dois tipos formam os prótons e nêutrons, o quark up (u), de carga elétrica positiva, igual a 2/3 do valor da carga do elétron, e o quark down (d), de carga elétrica negativa, igual a 1/3 do valor da carga do
elétron. A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a composição do próton e do nêutron.
Próton nêutron
d, d, d u, u, u
d, d, u u, u, d
d, u, u u, d, d
u, u, u d, d, d
d, d, d d, d, d
– (Uerj RJ/1995/1ªFase). O laser (Light Amplification by Stimulation Emission of Radiation) é um dispositivo que amplia a absorção e emissão de energia pelos átomos, quando seus elétrons mudam de estados energéticos. O modelo atômico no qual os elétrons saltam para níveis mais energéticos devido a absorção de energia e liberam essa energia na volta para níveis menos energéticos é atribuído a:
Demócrito
Thonson
Dalton
Böhr
Moseley
50 – (Uc BA/1993)
Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem que o átomo:
é maciço
é constituído por prótons, nêutrons e elétrons.
apresenta elétrons em camadas.
é semelhante ao sistema solar.
possui núcleo e eletrosfera.
51– . (Unifor CE). Experiências de Rutherford permitiram concluir que a relação entre raio do núcleo atômico/ raio do átomo é da ordem de :
a) 10-2
b) 10-3
c) 10-4
d) 5,0 . 10-2
e) 5,0 . 10-3
Gabarito
Resposta: b. Resolução:
Afirmativa a: está errada. Thomson não sabia da existência de níveis e subníveis de energia, quem descobriu isso posteriormente foi Bohr.
Afirmativa b: está correta. Segundo Thomson, o átomo era uma esfera (positiva) cheia de elétrons (negativos) dispostos nela. Esse modelo foi apelidado de "pudim de passas".
Afirmativa c: está errada. Quem disse que o átomo era constituído de núcleo e eletrosfera foi Rutherford.
Afirmativa d: está errada. Os espaços vazios foram comprovados por Rutherford. Afirmativa e: está errada. Thomson não falou de orbitais.
Resposta: d. Resolução: Joseph John Thomson descobriu o elétron. Thomson pegou um aparato e acoplou duas placas metálicas, que eram os eletrodos positivo e negativo. Ele aplicou uma tensão aos terminais das placas e observou que um brilho iluminava o lado do eletrodo positivo, ou seja, havia uma atração. Como positivo atrai negativo, ele concluiu que a partícula atraída tinha carga negativa e a chamou de elétron.
Resposta: a. Resolução: A ordem é Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Resposta: d. Resolução: O modelo atômico proposto por Thomson foi apelidado de "pudim de passas", porque, segundo ele, o átomo era uma esfera maciça de carga positiva com vários elétrons de carga negativa colados nela.
Resposta: a. Resolução: O modelo de Rutherford não inclui nêutrons. Os nêutrons só foram descobertos mais tarde pelo físico Chadwick.
Resposta: b.	Resolução: Afirmativa a: está errada. O modelo atômico de Dalton ficou conhecido como"bola de bilhar".
Afirmativa b: está correta. Esse modelo é válido até hoje.
Afirmativa c: está errada. Dalton não sabia da existência de próton, elétron e nêutron. Afirmativa d: está errada. Thomson falou que o átomo tinha duas cargas. Afirmativa e: está errada. A expressão "pudim de passas" pertence ao modelo de Thomson.
Resposta: d. Resolução: Bohr sugeriu que os elétrons possuem energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ela é quantizada.
Resposta: e. Resolução: O modelo se aplicava com êxito aos outros átomos também, não somente ao hidrogênio.
Resposta: b.	Resolução: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).Thomson II- O átomo é uma esfera maciça (1808). Dalton
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).Rutherford
Resposta: b. Resolução: Essa movimentação dos elétrons pelos níveis de energia foi explicada por Bohr, tendo como base o modelo de Rutherford. Por isso ficou chamado de Rutherford-Bohr.
Resposta: b.
Resolução: Thomson descobriu que o átomo não era uma esfera maciça e indivisível, como afirmava Dalton, e que possuía outras partículas: os elétrons.
Resposta: c. Resolução: Afirmativa a: está correta. Afirmativa b: está correta.
Afirmativa c: está errada. Com seu experimento, Rutherford concluiu que o átomo não era uniforme, e sim que a grande parte de sua massa estava concentrada em um espaço muito pequeno e central - o núcleo.
Afirmativa d: está correta. Afirmativa e: está correta.
Resposta: d.
Resolução: Heisenberg formulou o princípio da incerteza, o qual diz que não podemos determinar com precisão e simultaneamente a posição e o momento de uma partícula.
Resposta: b. Resolução: De Broglie: O elétron ora comporta-se como onda ora como partícula.
Thomson: O átomo é um fluído de cargas positivas com as cargas negativas incrustadas neste fluído (modelo do pudim de passas).
Heisenberg: Não se pode prever com certeza a velocidade e posição do elétron (princípio da incerteza).
Schrodinger: Calculou a região mais provável onde o elétron possa estar. Deu o nome de orbital para a região.
Thomson não se enquadra no modelo atual.
Resposta: d. Resolução: O mais atual deles é o II, estudado por Rutherford. O I foi estudado por Thomson.
Resposta: e. Resolução: Quem explicou esses saltos dos elétrons foi Bohr.
Resposta: d. O modelo atômico de Dalton foi comparado a uma bola de bilhar.
Resposta: a. Resolução: Rutherford nunca disse que os átomos eram esferas maciças e indestrutíveis, essa afirmação refere-se ao químico John Dalton.
Resposta: a. Resolução: Todas as afirmações feitas pelo aluno estão corretas.
Resposta: a. Resolução:
Afirmativa a: está correta. A eletrosfera é composta por elétrons, partículas de carga elétrica negativa.
Afirmativa b: está errada. A carga elétrica das partículas é negativa. Afirmativa c: está errada. Os nêutrons estão no núcleo.
Afirmativa d: errada. É no núcleo que se concentra praticamente toda a massa do átomo. Afirmativa e: está errada. Contém apenas elétron
Gab: C
Gab: A
Gab: E
Gab: E
25) Gab: 0 – 2 – 5 - 6
Gab: A
Gab: B
Gab: D
Gab: D
Gab: D
Gab: A
Gab: A
Gab: D. As relações estequiométricas foram estabelecidas em 1834 por Faraday.
34) Gab: 01–E; 02–C; 03–C; 04–C
Gab: B
Gab: E
Gab: A
Gab: A
Gab: A
Gab: E
Gab: D
Gab: E 43): E
44): B
45): 0 – 2 – 5 – 6
46): 00
47): A
48): C
49): D
50): A
51): C
Questões resolvidas sobre Ligações Químicas:
(PUC - PR-1999) - Dados os compostos: I - Cloreto de sódio
II - Brometo de hidrogênio III - Gás carbônico
IV - Metanol V - Fe2O3
apresentam ligações covalentes os compostos:
I e V
III e V
II, IV e V
II, III e IV
II, III, IV e V
(Covest-PE) - Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
NaI.	b) CO2.	c) HCl.	d) H2O.	e) CH4.
(Mack-SP) - Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
NaI	b) F2	c) HI	d) KI	e) KF
(UFRS) - O metal presente nas ligas de latão e bronze é:
ferro
zinco
estanho
cobre
alumínio
(UFRN) - O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais pode-se afirmar a respeito do fio de cobre, que:
é constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
é constituído de moléculas.
seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
as forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das interações dipolo-dipolo.
as ligações nele existentes são covalentes.
(Unaerp) - As ligações, predominantemente iônicas, dão origem a compostos orgânicos com as seguintes características
tem baixos pontos de fusão
são insolúveis em água
são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando estão dissolvidos
são bons condutores no estado sólido
são solúveis em solventes apolares
(FUVEST-SP) - Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
(UFRGS 2007) - Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes	são,	respectivamente
a covalente, a iônica, a covalente e a iônica.
a covalente, a covalente, a metálica e a iônica.
a iônica, a covalente, a covalente e a covalente.
a iônica, a iônica, a metálica e a covalente.
a covalente, a covalente, a covalente e a iônica.
(PUC Camp SP) - A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominada
a)amálgama
aço
bronze
latão
solda
(Cefet-PR) - “Nas indústrias de fabricação de alumínio, mais de 70% dos recursos empregados é energia elétrica, um recurso que apesar de escasso ainda é muito barato no Brasil. Este custo é ainda inferior para empresas que possuem subsídio e pagam até um terço do preço pago pelos consumidores residenciais. Grande parte dos lingotes produzidos aqui é exportada e, lá fora, eles são transformados em componentes automotivos e equipamentos que o Brasil precisa comprar por um preço muito mais alto.”
(Revista Veja, ed. Abril, ano 34, nº21, 2001)
As ligações químicas entre os átomos de alumínio presentes nos lingotes produzidos são do tipo:
iônica.
dipolo-dipolo.
metálica.
covalente.
cristalina.
(UFLA-2001) - O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo
iônica, iônica e iônica.
covalente, covalente e covalente.
metálica, covalente e covalente.
iônica, covalente e covalente.
iônica, metálica e covalente.
(Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI.	b) CO2.	c) HCl.	d) H2O.	e) CH4.
(PUC - PR) Dados os compostos: I - Cloreto de sódio
II - Brometo de hidrogênio III - Gás carbônico
IV - Metanol V - Fe2O3
Apresentam ligações covalentes os compostos:
I e V
III e V
II, IV e V
II, III e IV
II, III, IV e V
(Unaerp) As ligações, predominantemente iônicas, dão origem a compostos orgânicos com as seguintes características
tem baixos pontos de fusão
são insolúveis em água
são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando estão dissolvidos
são bons condutores no estado sólido
são solúveis em solventes apolares
(UFRGS) Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são, respectivamente
a covalente, a iônica, a covalente e a iônica.
a covalente, a covalente, a metálica e a iônica.
a iônica, a covalente, a covalente e a covalente.
a iônica, a iônica, ametálica e a covalente.
a covalente, a covalente, a covalente e a iônica.
(PUC Camp SP) A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominada
amálgama.
aço.
bronze.
latão.
solda.
(UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
uma ligação dupla e duas ligações simples.
uma ligação dupla e três ligações simples.
duas ligações duplas e duas ligações simples.
uma ligação tripla e duas ligações simples.
duas ligações duplas e uma ligação simples.
(FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
são moles, quebradiços e cristalinos.
(Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
NaI.
CO2.
HCl.
H2O.
CH4.
(UFLA) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo
iônica, iônica e iônica.
covalente, covalente e covalente.
metálica, covalente e covalente.
iônica, covalente e covalente.
iônica, metálica e covalente.
(UFRN) O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais pode-se afirmar a respeito do fio de cobre, que:
é constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
é constituído de moléculas.
seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
as forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das interações dipolo-dipolo.
as ligações nele existentes são covalentes.
(UFRS) - O metal presente nas ligas de latão e bronze é:
ferro;
zinco;
estanho;
cobre;
alumínio.
(UDESC 2017) A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis pela união entre átomos, se reflete em diferentes propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos compostos formados.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas propriedades físico-químicas.
Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis.
As ligações covalentes são predominantemente realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à temperatura ambiente.
A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a formação de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de ebulição e fusão comparativamente a compostos moleculares.
Compartilhamento de elétrons de ligação devido à baixa diferença de eletronegatividade é a base para formação de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-se apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente.
A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion e um ânion por meio de interações coulombicas, sem significativa contribuição de interpenetração de orbitais atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente.
Gabarito
Resposta: d. Resolução: A ligação covalente é a ligação realizada entre ametal+ametal ou ametal+hidrogênio ou hidrogênio+hidrogênio.
- Cloreto de sódio = ligação iônica
- Brometo de hidrogênio = ligação covalente III - Gás carbônico = ligação covalente
IV - Metanol = ligação covalente V - Fe2O3 = ligação iônica
Resposta: a. Resolução: NaI. = iônica. CO2. = covalente. HCl. = covalente. H2O. = covalente. CH4. = covalente.
Resposta: e. Resolução: Como diz no enunciado da questão, a substância que possui caráter iônico mais acentuado é aquela em que seus átomos possuem a maior diferença de eletronegatividade. Dessa forma, quem tem maior caráter iônico é o KF, porque o K tem baixa eletronegatividade e o F é o elemento com maior eletronegatividade, ou seja, dá uma grande diferença.
Resposta: d. Resolução: O latão é uma liga metálica composta por cobre e zinco, já o bronze é uma mistura homogênea de cobre e estanho.
Resposta: a. Resolução: O fio de cobre apresenta ligações metálicas entre os átomos de cobre, que se movimentam formando uma nuvem de elétrons.
Resposta: c. Resolução:
Afirmativa a: está errada. As ligações iônicas têm altos pontos de fusão. Afirmativa b: está errada. São polares e por isso são solúveis em água. Afirmativa c: está correta.
Afirmativa d: está errada. São péssimos condutores no estado sólido.
Afirmativa e: está errada. São solúveis em solventes polares e não apolares como diz a afirmativa.
Resposta: Resolução: Os compostos covalentes são formados através de ligações covalentes. Lembre-se que uma ligação covalente acontece entre ametal+ametal ou ametal+hidrogênio. O cloro (ametal) forma compostos covalentes apenas com o hidrogênio e com o carbono (ametal), pois o sódio e o cálcio são metais.
Resposta: a. Resolução:
CO2 = covalente (ametal+ametal). CaO = iônica (metal+ametal).
C = covalente (a ligação é feita entre elementos de carbono, que é um ametal). CsF = iônica (metal+ametal).
Resposta: a. Resolução: Nas áreas de garimpo do Brasil o mercúrio é largamente utilizado no processo de separação do ouro, presente na forma de pó na lama extraída pelos garimpeiros. A adição do mercúrio a essa lama dá origem a um amálgama de ouro.
Resposta: c. Os átomos de alumínio fazem ligações metálicas uns com os outros.
Resposta: d. Resolução: NaCl = iônica. HCl = covalente. C6H12O6 = covalente.
Resposta: a. Das ligações acima, apenas NaI é iônica. As restantes são covalentes.
13) D 14) C 15)A 16)A 17)A 18)C 19)A 20)D 21)A 22)D 23)E
Exercícios de Hibridização de orbitais
(OSEC) As hibridizações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos:
a) 120°, 109°, 180°
b) 120°, 180°, 109°
c) 109°, 180°, 120°
d) 180°, 120°, 109°
e) 180°, 109°, 120°
NH3, H2O e CH4 são moléculas explicáveis por hibridação:
a)sp b)sp2 c)sp3
d)dsp3 e)d2sp3
Qual a hibridação que apresenta um orbital p puro?
Dadas as moléculas: CCl4 e BCl3, qual não obedece à regra de octeto? Números atômicos: C (6), B (5), Cl (17)
Desenhar dentro de um cubo a hibridação sp3.
(FUVEST) Que tipos de ligações sigma possui a molécula de CH3Cl?
Se não houvesse hibridação, a fórmula do composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:
BF
BF2
BF3
BF4
n.d.a.
Qual é a forma geométrica da molécula AlCl3? Quanto vale o ângulo entre as ligações? Números atômicos: Al (13), Cl (17)
(UEMT – UFRS) Qual dos elementos a seguir, cujas estruturas eletrônicas são apresentadas, teria capacidade de ligação nula, se não ocorresse hibridização?
1s1
1s2 2s2
c) 1s2 2s2 2p2 d) 1s2 2s2 2p4 e) 1s2 2s2 2p5
(VIÇOSA) O composto que possui um átomo de carbono como centro de um tetraedro regular é:
formaldeído
dimetilpropano
2 – metilpropeno
acetileno
ácido fórmico
(UFV MG) Considere a fórmula estrutural abaixo:
São feitas as seguintes afirmativas:
O átomo de carbono 5 forma 4 ligações (sigma)
O átomo de carbono 3 forma 3 ligações (sigma) e 1 ligação (pi).
O átomo de carbono 2 forma 3 ligações (pi) e 1 ligação (sigma)
O total de ligações (pi) na estrutura é igual a 3.
Assinale a alternativa CORRETA:
Todas as afirmativas são corretas.
Apenas as afirmativas I e II são corretas.
Apenas as afirmativas I, II e IV são corretas.
Apenas as afirmativas I e IV são corretas.
Apenas as afirmativas II e III são corretas.
Dada a estruturado pent-2-ino abaixo, quantos átomos de carbono sp ela apresenta?
a) 1	b) 2	c) 3	d) 4	e) 5
Dada a fórmula estrutural do 3-metil-but-1-ino:
Quantas ligações sigmas do tipo s-sp existem na estrutura?
a) 1	b) 2	c) 3	d) 4	e) 5
(UFPE) A partir da estrutura do composto abaixo, podemos afirmar que:
Os carbonos 1 e 2 apresentam hibridização sp2.
Os carbonos 3 e 4 apresentam hibridização sp3.
O carbono 5 apresenta hibridização sp.03. Os carbonos 1 e 2 apresentam duas ligações pi π entre si.
04. Os carbonos 3 e 4 apresentam duas ligações pi π e uma sigma σ entre si.
Gabarito:
01.D	02.C	03.sp2	04. BCl3	05. Considerar os vértices alternados do cubo
06. s: sp3 – s e s: sp3 – p	07. A	08. Resolução: Plana, 120°	09. B	10.B
Questão 11. Letra c). O item I está correto porque toda ligação simples é sigma e o carbono 5 tem quatro ligações simples. O II está correto porque o carbono três realiza duas ligações simples (sigmas) e uma ligação dupla (uma sigma e uma pi). O item III está incorreto porque o carbono 2 realiza uma ligação simples (sigma) e uma ligação tripla (duas pi e uma sigma). O item IV está correto porque temos ligações pi apenas na ligação dupla (uma) e na ligação tripla (duas).
Questão 12. Letra b). Um carbono apresenta hibridização do tipo sp quando possui duas ligações do tipo pi. A ligação do tipo pi somente está presente em ligações do tipo dupla ou tripla. A estrutura do pent-2-ino apresenta uma ligação tripla (duas pi), assim, os dois carbonos envolvidos nessa ligação apresentam hibridização do tipo sp.
Questão 13. Letra a). Para que tenhamos uma ligação do tipo s-sp, é necessária a existência de carbono (com duas ligações pi) que possua esse tipo de hibridização e de hidrogênio ligado a ele. Como temos uma ligação tripla (duas ligações pi) entre dois carbonos, temos, então, dois carbonos com hibridização sp. Como apenas um desses carbonos apresenta hidrogênio, há apenas uma ligação do tipo s-sp.
Questão 14. Somatório igual a 4. O item 00 está correto. O item 01 está incorreto porque os carbonos 3 e 4 apresentam hibridização do tipo sp pelo fato de apresentarem uma ligação tripla entre eles (duas ligações pi). O item 02 está incorreto porque a hibridização que o carbono 5 apresenta é a sp3 pelo fato de ele apresentar quatro ligações sigmas (simples). O item 03 está errado porque, entre os carbonos 1 e 2, há apenas uma única ligação pi, já que entre eles existe apenas uma ligação dupla (uma sigma e uma pi). O item 04 está correto.
Questões resolvidas sobre Hibridização:
(OSEC) - As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos:
a) 120°, 109°, 180°
b) 120°, 180°, 109°
c) 109°, 180°, 120°
d) 180°, 120°, 109°
e) 180°, 109°, 120°
(Ufg GO/1ªF) -
A distribuição eletrônica do carbono, no estado fundamental, entretanto, mostra que ele é bivalente. Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé, ele sofre:
ressonância.
isomeria.
protonação.
hibridização.
efeito indutivo.
(Efei SP) - A morfina, uma droga utilizada em tratamento de câncer, tem a fórmula estrutural:
Os carbonos assinalados possuem hibridização, respectivamente: a) 1-sp2 ; 2-sp3 ; 3-sp2 .
b) 1-sp ; 2-sp3 ; 3-sp3 .
c) 1-sp2 ; 2-sp ; 3-sp2 .
d) 1-sp ; 2-sp3 ; 3-sp3 .
(UEMT) - Qual dos elementos a seguir, cujas estruturas eletrônicas são apresentadas, teria capacidade de ligação nula, se não ocorresse hibridização?
1s1
1s2 2s2
c) 1s2 2s2 2p2 d) 1s2 2s2 2p4 e) 1s2 2s2 2p5
- Se não houvesse hibridação, a fórmula do composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:
BF
BF2
BF3
.
BF4
n.d.a
(ABC-SP) - Na molécula do 1,2-butadieno (CH2 = C = CH - CH3) têm-se átomos de carbono:
somente com hibridação sp2 ;
somente com hibridação sp e sp2 ;
somente com hibridação sp e sp3 ;
somente com hibridação sp2 e sp3 ;
com hibridação sp, sp2 e sp3 .
(Centec-BA) - Na estrutura representada a seguir, os carbonos numerados são, respectivamente:
sp2, sp, sp2, sp2, sp3.
sp, sp3, sp2, sp, sp4.
sp2, sp2, sp2, sp2, sp3.
sp2, sp, sp, sp2, sp3.
sp3, sp, sp2, sp3, sp4.
(UFRN) - Na molécula de propeno, qualquer um dos carbonos com hibridização sp2 apresenta:
1 ligação sigma e 3 ligações pi
4 ligações sigma e 2 pi
2 ligações sigma e 2 pi
3 ligações sigma e 1 ligação pi
(UDESC SC/2010) - Dentre os produtos extraídos do petróleo, destaca-se a fração gasosa, composta principalmente pelos gases CH4 , C2H6 , C3H8 e C4H10. A molécula de metano (CH4 ) apresenta quatro ligações iguais, com geometria tetraédrica e ângulo de ligação igual a 109o 28’.
Assinale a alternativa que indica a correta possibilidade de ligação química entre o átomo de carbono com os átomos de hidrogênio para a molécula de metano, relativa a um dos esquemas acima.
O esquema I, onde está representado o modelo de hibridização sp.
O esquema II, onde está representado o modelo de hibridização sp3 .
O esquema III, onde está representado o modelo de hibridização sp2 .
O esquema IV, onde está representado o modelo de hibridização sp3 .
O esquema V, onde está representado o modelo de hibridização sp.
(UEL PR/1990) - Dado o hidrocarboneto de cadeia carbônica: C = C - C = C
Os carbonos apresentam, no hidrocarboneto mencionado, hibridação do tipo:
sp, sp 2 e sp 3
sp 2 e sp 3
sp 3 , somente
sp 2 , somente
sp, somente
Resposta: d. Resolução: sp: 180º. sp2: 120º. sp3: 109º.
Resposta: d. Resolução: O carbono sofre um processo natural que faz com que ele possa realizar quatro ligações químicas, esse processo é chamado de hibridização. Vejamos a distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental:
6C: 1s2 2s2 2p2
Observe que o carbono têm só dois orbitais incompletos e por meio do modelo de Pauling ele deveria realizar apenas duas ligações, mas não é o que acontece. O carbono é tetravalente. Por que isso ocorre?
O elétron do orbital do carbono ganha energia e passa para outro orbital vazio (o último), originando orbitais híbridos.
Vejamos o estado excitado (tetravalente) do carbono:
Isso é a hibridização.
Resposta: a. Resolução:
O carbono número 1 uma ligação dupla e duas simples. (hibridização sp2) O carbono número 2 faz quatro ligações simples. (sp3)
O carbono número 3 pertence a um anel aromático, ou seja, faz uma ligação dupla e duas simples. (sp2)
Lembrar que:
Resposta: b. Resolução: O elemento da letra B está com o subnível completo e, dessa forma, não pode fazer ligação se não hibridizar.
Resposta: a.Resolução:B = 1s2 2s2 2p1; F = 1s2 2s2 2p5 Sem estar hibridizados ambos precisam de 1 elétron, ou seja, basta fazer uma ligação covalente. BF.
Resposta: e. Resolução: CH2 = C = CH - CH3 sp2 sp sp2 sp3
Resposta: c. Resolução: 1- sp2; 2- sp2; 3- sp2; 4- sp2; 5- sp3
Resposta: d. Resolução: Os carbonos sp2 possuem 3 ligações sigma e uma ligação pi.
Resposta: b. Resolução: A letra b é valida, pois diz que o esquema II representa o modelo de hibridização sp3. Na hibridização sp3 um elétron de "s" é movido para o orbital "p" vazio, formando o carbono no estado ativado.
Resposta: d. Resolução: Existem apenas carbonos sp2 nesse hidrocarboneto.
Questões resolvidas sobre Acidez e Basicidade:
(Ufrgs) - Um composto orgânico apresenta as seguintes características: I- reage com NaHCO3 desprendendo gás;
reage com metanol em meio ácido;
em solução aquosa apresenta pH menor do que 7. Pode-se dizer que este composto pertence à função
alcanos.
álcoois.
ésteres.
ácidos carboxílicos.
aminas.
(UNICAMP-SP) - A metilamina, H3C – NH2, proveniente da decomposição de certas proteínas, responsável pelo desagradável cheiro de peixe, é uma substância gasosa, solúvel em água. Por que o vinagre diminui o cheiro de peixe?
(PUCMG/1997) – Observe os ácidos orgânicos e indique a ordem decrescente de acidez pelos números:
CH3COOH
CH2ClCOOH
CHCl2COOH
CH3CH2CH2COOH
CCl3COOH
a) 3, 5, 2, 4, 1
b) 5, 3, 2, 1, 4
c) 2, 3, 5, 1, 4
d) 1, 3, 5, 2, 4
e) 4, 1, 3, 5,
(UFG-GO)- Acidez e basicidade são propriedades importantes nas reações orgânicas. Considerando-se os efeitos eletrônicos, determine no conjunto A qual é o composto mais ácido e no conjunto B qual é o composto mais básico. Justifique a sua resposta.
Conjunto A: H3C – COOH; H2CCℓ – COOH; HCCℓ2 – COOH
Conjunto	B:	NH3;	H2NCH3;	(H3C)2NH
(Uel) - Leia o texto a seguir.”O excesso de nitratos, na água potável e em produtos alimentícios, pode ser uma ameaça para a nossa saúde, dado que parte destes íons é convertida, no estômago, em íon nitrito. Sabe -se que os nitratos e nitritos são usados como aditivos em produtos cárneos industrializados como o bacon, salsichas e presuntos, para retardar a deterioração destes produtos e preservar o sabor e coloração dos mesmos. O nitrito, nos produtos cárneos industrializados, em meio ácido ou em temperaturas elevadas, forma o agente nitrosante, que reage com algumas aminas produzindo as nitrosaminas (R2N-N=O), consideradas carcinogênicas.”
Em relação às propriedades físicas e químicas das aminas, é correto afirmar:
As aminas são compostos apolares.
As aminas são mais solúveis em soluções aquosas ácidas do que em soluções básicas.
As aminas aromáticas são bases mais fortes que as aminas alifáticas.
As aminas terciárias fazem ligações de hidrogênio entre si.
As aminas primárias apresentam três radicais, alquila ou arila, ligados ao átomo de nitrogênio.
6) (Acafe 2015)
Considerando o caráter ácido-base das espécies químicas citadas anteriormente, podem ser classificadas como base de Bronsted-Lowry:
apenas piridina e pirrol.
apenas piperidina, pirrolidina e pirrol.
piridina, piperidina, pirrolidina e pirrol.
apenas piridina.
(UEPG PR) - Com relação à acidez e basicidade de compostos orgânicos, assinale o que for correto.
A amônia é uma base mais forte que a metilamina.
A dimetilamina é uma base mais forte que a metilamina.
04. Alcinos são ácidos mais fortes que fenóis.
08. O ácido etanoico é um ácido mais forte que o ácido cloro-etanoico.
16. Ácidos carboxílicos são ácidos mais fortes que álcoois.
(ITA SP) - Considere a reação química representada pela equação NH3+ BF3 ---> H3NBF3.
Pode-se afirmar que o BF3 age a)como ácido de Bronsted. b)como ácido de Lewis. c)como base de Bronsted. d)como base de Lewis.
e)tanto como ácido como base.
(Ufu) - Antigamente era mais comum entre as famílias armazenar óleos usados em frituras para fabricação de sabão. Além do óleo, utilizam-se também água e soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH), que eram aquecidos até que a mistura adquirisse a consistência do sabão desejado. A respeito dessa reação assinale a alternativa incorreta.
O óleo é um tipo de lipídio imiscível em água.
O sabão remove gorduras e, ao mesmo tempo, dissolve-se em água, pois parte de sua cadeia é polar e parte apolar.
O hidróxido de sódio possui características básicas.
A reação de formação do sabão é chamada de esterificação.
(Unicamp 2016) - Com a crescente crise mundial de dengue, as pesquisas pela busca tanto de vacinas quanto de repelentes de insetos têm se intensificado. Nesse contexto, os compostos I e II abaixo representados têm propriedades muito distintas: enquanto um deles tem caráter ácido e atrai os insetos, o outro tem caráter básico e não os atrai.
I não atrai os insetos e tem caráter básico.
II atrai os insetos e tem caráter ácido.
II não atrai os insetos e tem caráter básico.
I não atrai os insetos e tem caráter ácido
Baseado	nessas	informações,	pode-se afirmar corretamente que o composto
e básico.
Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em água.
Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted e quais são bases de Brönsted.
No processo: HF + H2O – H3O+ + F-, determine os pares conjugados de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry:
Um próton pode ser representado por:
H0
H-
e+
e-
H+
A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em:
um elétron
um nêutron
um próton
dois nêutrons
dois elétrons
(PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por:
um próton
uma hidroxilia
um hidroxônio
um par de elétrons
uma ligação covalente
(UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
a base conjugada de um ácido forte é base forte;
a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;
o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada;
n.d.a.
(ITA) “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”. A definição acima corresponde à proposta de:
Arrhenius
Brönsted
Lavoisier
Lewis
Ostwald
Ag+ é um ácido:
de Arrhenius
de Brönsted
de Lewis
nas três teorias
Ag+ não é um ácido
NH3 é uma base:
de Arrhenius
de Brönsted
de Lewis
nas três teorias
NH3 não é uma base
(PUC) Um ácido de Lewis deve ter:
hidrogênio ionizável
oxigênio em sua molécula
baixa densidade eletrônica
larga densidade eletrônica
caráter iônico
Gabarito:
1	)Resposta: d.	Resolução:	Apontamentos:
Os ácidos carboxílicos reagem com bicarbonato de sódio (NaHCO3), liberando gás carbônico;
Um ácido carboxílico (ácido acético, por exemplo) pode reagir com metanol em meio ácido, formando éster e água;
O pH dos ácidos carboxílico é menor do que 7, pois são ácidos.
Resposta: Resolução: O ácido acético (vinagre) reage com a amina, que tem caráter básico, diminuindo assim a quantidade da metilamina responsável pelo cheiro do peixe. H3C - NH2 + H3C - COOH → H3C - NH3+ + H3C - COO-
Resposta: b.Resolução:
Primeiro se separam os compostos conforme o número de carbonos que eles possuem:
CH3COOH (tem 2 carbonos)
CH2ClCOOH (tem 2 carbonos)
CHCl2COOH (tem 2 carbonos)
CH3CH2CH2COOH (tem 4 carbonos)
CCl3COOH (tem 2 carbonos)
"Quanto maior a cadeia carbônica, menor a acidez." Portanto, concluímos que o (4) é o menos ácido...
"Quanto maior o número eletroatraentes (ex: Cl), em compostos com o mesmo número de carbonos, maior a acidez." Portanto, o mais ácido vai ser aquele que tiver o maior número de Cloros (Cl).
ORDEM DECRESCENTE DE ACIDEZ:
CCl3COOH > CHCl2COOH > CH2ClCOOH > CH3COOH > CH3CH2CH2COOH
Resposta: Resolução:
Conjunto	A:	H3C	–	COOH;	H2CCℓ	–	COOH; HCCℓ2	–	COOH
O composto mais ácido no conjunto A é o ácido dicloro etanóico, porque os átomos de cloro causam	um	efeito	indutivo	negativo	e	consequentemente	aumentam	a	acidez.
Conjunto	B:	NH3;	H2NCH3; (H3C)2NH
O composto mais básico no conjunto B é a dimetilamina, pois os grupos metil provocam um efeito indutivo positivo e assim aumentam a basicidade.
Resposta: b. Resolução:
Alternativa a: está errada. As aminas são compostos polares. Alternativa b: está correta.
Alternativa c: está errada. As aminas alifáticas são mais básicas do que as aromáticas. Alternativa d: está errada. Não fazem.
Alternativa e: está errada. A amina primária possui apenas um radical.
Resposta: c. Resolução: Base de Bronsted-Lowry é toda espécie química receptora de prótons H+, porque ela possui elétrons livres para fazer ligação dativa. Nesse caso, todos os compostos têm um par de elétrons disponível no nitrogênio.
Resposta: 18 (02 + 16) . Resolução:
Afirmativa 01: está errada. O grupo metil causa um efeito indutivo positivo e assim aumenta a basicidade, portanto, a amônia é uma base MENOS forte que a metilamina.
Afirmativa 02: está correta.
Afirmativa 04: está errada. São menos fortes.
Afirmativa 08: está errada. O ácido etanoico é um ácido MENOS forte que o ácido cloro-etanoico. "Quanto maior o nº de grupos eletroatraentes, em compostos com o mesmo nº de carbonos, maior a acidez."
Afirmativa 16: está correta.
Resposta: b. Resolução:
Definições:
Ácido de Lewis: é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; Base de Lewis: é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
NH3: o nitrogênio possui 5 elétrons na camada de valência e está usando 3 deles nas ligações com os hidrogênios, sobrandoum par. BASE!!
BF3: o boro possui 3 elétrons na camada de valência e está usando todos os 3 nas ligações com os fluores. ÁCIDO!!
Resposta: d. Resolução: A alternativa D está INCORRETA, porque a reação de formação do sabão é chamada de saponificação.
Resposta: c. Resolução: O composto I é um ácido carboxílico, portanto tem caráter ácido. O composto II é uma amina, logo possui caráter básico.
A letra "c" é a alternativa certa, porque segundo o texto o composto de caráter básico (II) não atrai os insetos.
Seja a reação de ionização do HCN: HCN + H2O DH3O+ + CN-
Ácidos de Brönsted:	HCN e H3O+ Bases de Brönsted:	H2O e CN-
próton
HF	+	H2O	¾¾ – H3O+ + F-
ácido1	base1		ácido2	base2 1° par conjugado:	HF e F-
2° par conjugado:	H2O e H3O
	13. E
	14. C
	15. A
	16. B
	17. D
	18. C
	19. C
	20. C
Questões resolvidas sobre Bases:
(Unioeste 2012) - Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente estas bases na sequência indicada.
Monobase, dibase, dibase e monobase.
Monobase, monobase, tribase e dibase.
Dibase, dibase, tribase e dibase.
Tribase, monobase, monobase e monobase.
Monobase, dibase, tribase e dibase.
(PUC-PR) - Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade:
Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio.
Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido de Cálcio.
Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Magnésio.
Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Sódio.
Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido de Cálcio.
(Fuvest-SP) - Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas básicas:
detergente e vinagre.
sal e coalhada.
leite de magnésia e sabão.
bicarbonato e açúcar.
Coca-cola e água de cal.
(UFRJ) - Um médico atendeu um paciente com dores abdominais, originadas de uma patologia denominada “úlcera péptica duodenal”. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico, classificado como “uma base fraca”. Esse metal pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica, ao seguinte grupo:
a) 1	b) 13	c) 16	d) 17	e) 2
(Osec-SP) - Uma base forte deve ter o grupo OH- ligado a um:
elemento muito eletropositivo.
elemento muito eletronegativo.
semi-metal.
metal que forneça 3 elétrons.
ametal.
(Universidade Católica de Salvador - BA) - Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são substâncias utilizadas na composição de antiácidos. Sobre essas substâncias, é correto afirmar:
São bases fortes.
São receptoras de prótons.
Classificam-se como dibases.
Formam o íon hidrônio ao reagirem com a água.
Apresentam ligações químicas predominantemente covalentes.
(IFRN) - Considerando as propriedades químicas de alguns produtos que utilizamos em nosso cotidiano, analise as afirmações abaixo.
Assinale a opção que apresenta apenas afirmativa(s) correta(s).
I, apenas.
II e IV.
II e III.
III e IV
(FMU) - Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:
refrigerante
suco de laranja
água com limão
vinagre
leite de magnésia
- Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente?
A) Al(OH)3.
B) C12H22O11
CH3COOH.
H3PO4.
NaCl
(CEFET MG 2008) - Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius, EXCETO
Na(s)
NH3(l)
MgO(s)
SO3(g)
Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?
Na2CO3
KOH
Na2O
HCl
LiH
12)(FGV-SP).A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em:
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como 	. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como 	e 	.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
base … ácido … base
base … base … ácido
base … ácido… ácido
ácido … ácido …base
ácido … base … base
(FGV SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.
HNO2 + H2O → NO2– + H3O+
NH3 + H2O → NH4+ + OH–
O2– + H2O → OH– + OH–
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:
base, base e ácido.
base, ácido e ácido.
base, ácido e base.
ácido, base e ácido.
ácido, base e base.
(UNIUBE MG) Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo sendo um método que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator
importante é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HCO3–(aq) HCO3–(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CO32–(aq)
Observando essas reações, é possível afirmar que:
A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.
O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry.
O íon H3O+ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry.
As espécies na equação química H2CO3 e HCO3- são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
As espécies HCO3– e CO32– podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
Estão CORRETAS as afirmativas contidas em:
I, II e IV, apenas
II, III, e V, apenas
I, II, V, apenas
I, III, IV e V, apenas
II, III, IV e V, apenas
Tendo conhecimento sobre a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, indique quantas das espécies a seguir agem como um ácido ou uma base:
H3O+, H2O, OH– e H+
Três ácidos e duas bases.
Dois ácidos e uma base.
Um ácido e uma base.
Dois ácidos e duas bases.
Um ácido e duas bases.
Gabarito:
Resposta: e. Resolução:
Hidróxido de sódio - NaOH = monobase (apenas um OH). Hidróxido de cálcio - Ca(OH)₂ = dibase (dois OH).
Hidróxido de alumínio - Al(OH)₃ = tribase (três OH). Hidróxido de magnésio - Mg(OH)₂ = dibase (dois OH).
Resposta: d. Resolução: A família 1A (metais alcalinos) possui os elementos que formam bases solúveis em água. Já a família 2A (metais alcalinos terrosos) tem os elementos que formam bases pouco solúveis em água. Os demais elementos são insolúveis, com exceção do hidróxido de amônio que é solúvel. Dessa forma, a alternativa que se encontra na ordem crescente de solubilidade é a letra "d". Hidróxido de Ferro II (8B) < Hidróxido de Cálcio (2A) < Hidróxido de Sódio (1A).
Resposta: c. Resolução:
Afirmativa a: está errada. Detergente é sal e vinagre é ácido. Afirmativa b: está errada. Sal é sal e coalhada pode ser ácido.
Afirmativa c: está correta. Tanto leite de magnésia como sabão possuem propriedades básicas.
Afirmativa d: está errada. Bicarbonato é básico, mas açúcar não. Afirmativae: está errada. Coca-cola é ácido.
Resposta: b. Resolução:
Como a base é fraca, desconsideramos os grupos 1 e 2 pois neles estão as bases fortes (em sua maioria). Dessa forma, se descartam as alternativas "a" e "e".
Os elementos dos grupos 16 e 17 são ametais, portanto não podem ser a resposta. Sendo assim, descartamos também as alternativas "c" e "d".
Resta a alternativa "b", que diz que a base pertence ao grupo 13. Está correto, pois no grupo 13 estão alguns metais (menos o boro) que podem formar bases fracas.
Resposta: a. Resolução: Quanto mais eletropositivo o elemento for, maior será sua reatividade. Dessa maneira, para formar uma base forte, o OH- precisa estar ligado a um elemento muito eletropositivo.
Resposta: b. Resolução:
Afirmativa a: está errada. As bases fortes são as que possuem elementos das famílias 1A e 2A (com exceção do Be e Mg).
Afirmativa b: correta. Segundo Bronsted-Lowry, a base é definida como um receptor de próton. Afirmativa c: está errada. Apenas Mg(OH)₂ é uma dibase. Al(OH)₃ é uma tribase.
Afirmativa d: está errada. Formam hidroxila. Afirmativa e: está errada. Possuem ligação iônica.
Resposta: c. Resolução:
Afirmativa I: está errada. O leite de magnésio e a soda cáustica são básicos.
Afirmativa II: correta. O leite de magnésio e a soda cáustica são compostos básicos/alcalinos. Afirmativa III: está correta.
Afirmativa	IV:	está	errada. O	limão	e	o	vinagre	são	ácidos. CORRETAS: II e III.
Resposta: e. Resolução: Para neutralizar a acidez do estômago precisamos de uma base. Das substâncias indicadas nas alternativas, a única que é uma base é o leite de magnésia Mg(OH)₂.
Resposta: a. Resolução: O sabor adstringente é uma característica das bases, neste caso a base é o Al(OH)3.
Resposta: d. Resolução: Ao ser colocado em água, o SO3(g) formará um ácido.
Letra d). O HCl é a única espécie que apresenta na sua constituição o hidrogênio ligado a uma ametal ou a um grupo aniônico.
Letra b). A amônia é considerada uma base de Lewis por apresentar elétrons livres, pois o N é da família VA (tem cinco elétrons) e utiliza três elétrons nas ligações com os hidrogênios, sobrando assim dois elétrons.
Fórmula estrutural da amônia
Já segundo a teoria de Bronsted-Lowry, na equação I, a amônia é uma base porque recebe um H para tornar-se um NH4+; mas, na equação II, ela é um ácido porque doa um H+ e transforma- se em NH2–.
Letra b). A água é base em I porque recebe um H e transforma-se em H3O+ e ácido em II e III porque doa um H e transforma-se em OH-.
Letra e). O item I está errado porque a espécie só pode considerada um ácido de Arrhenius se produzir um hidrônio (H3O+). Na equação, a H2O forma H2CO3.
Letra e). As bases de Lewis são materiais capazes de doar um par de elétrons. Por conta disso, as espécies H2O e OH- são bases. O H2O é uma base porque o oxigênio, que é da família VIA, tem seis elétrons e utiliza só dois desses elétrons com os hidrogênios, sobrando quatro (dois
pares de elétrons). A diferença entre o OH- para o H2O é a ausência de um hidrogênio. Por isso, esse grupo tem seis elétrons livres.
O H+ é um ácido de Lewis porque é capaz de receber um par de elétrons (o + indica que o H não possui nenhum elétron e, como o seu número atômico é igual a 1, pode receber um par de elétrons).
O H3O+ não é nem ácido (não necessita receber um par de elétrons) nem base (doador de par de elétrons).
Questões resolvidas sobre Ácidos:
(PUCCAMP) - A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
- têm poder corrosivo;
- são capazes de neutralizar bases;
- são compostos por dois elementos químicos;
- formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros SOMENTE em:
I e II
I e III
I e IV
II e III
III e IV
ENEM 2009 - O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
HNO3 e HNO2.
H2SO4 e H2SO3.
H2SO3 e HNO2.
H2SO4 e HNO3.
H2CO3 e H2SO3.
(Fuvest) - Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades ácidas.
Detergente e vinagre
Sal e coalhada
Leite de magnésia e sabão
Bicarbonato e açúcar
Coca-cola e vinagre
(Acafe-SC) - O número de hidrogênios ionizáveis apresentado pelo ácido hipofosforoso é:
0
1
2
3
4
(Acafe-SC) - Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2 HClO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4
nitroso, clórico, sulfúrico, sulfuroso e fosfórico;
nítrico, clorídrico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico;
nítrico, hipocloroso, sulfúrico, sulfuroso e fosforoso;
nitroso, perclórico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico;
nítrico, cloroso, sulfuroso, sulfúrico e hipofosforoso.
(FCB-ARARAS-SP) - Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era:
a) 25%.
b) 40%.
c) 70%.
d) 75%.
e) 80%.
(Esal-MG) - Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
água.
hidrogênio.
fósforo.
hidrônio.
fosfato.
(ITA) - “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”. A definição acima corresponde à proposta de:
Arrhenius
Brönsted
Lavoisier
Lewis
Ostwald
UEM 2016 - Assinale o que for correto.
As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica tanto em solução aquosa como quando fundidas.
Uma molécula de um tetrácido produz, na ionização, três íons H+ , e um exemplo é o H3BO3.
04) O HClO é chamado de ácido hipocloroso.
08) O ácido fluorídrico pode corroer o vidro comum, pois reage com a sílica, formando o fluoreto de silício (SiF4).
16) As bases ou hidróxidos não são capazes de formar soluções aquosas condutoras de eletricidade.
(Mack-SP) - Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
HCl e ácido clórico.
HClO2e ácido cloroso.
HClO3e ácido clórico.
HClO3 e ácido clorídrico.
HCl e ácido clorídrico.
(Fuvest-SP) -
Qual o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético?
Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido acético (H3CCOOH).
(ITA) - Qual dos ácidos abaixo é menos volátil?
HCl
HI
H₂SO₃
H₂SO₄
CH₃CH₂COOH
(UFRGS 2017) - O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de acidez de 6,6 x 10^-4, tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos.
Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico. I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
- Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
- Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com o hidróxido de sódio. Quais estão corretas?
Apenas I.
Apenas II.
Apenas III.
Apenas I e II.
I, II e III.
(PUC-SP) Assinale a afirmativa que não é correta:
Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
A força de um ácido de Brönstedpode ser medida pela capacidade de ceder próton.
Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte.
O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HClO4 → ClO4– + H2F +.
(Unaerp) Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os conceitos enunciados na coluna da direita, assinale a opção que apresenta, apenas, associações corretas:
a) 1-10, 2-6, 3-10, 4-7.
b) 1-9, 3-7, 3-9, 4-8.
c) 1-7, 2-8, 3-9, 4-7.
d) 1-7, 2-8, 3-9, 4-8.
e) 1-9, 2-6, 3-10, 4-7.
(Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido – base de Bronsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-se que:
HClO4 + H2SO4 → ClO4 – + H3SO4 +
HClO4 e H2SO4 são ácidos.
H2SO4 e ClO4 – são bases.
H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
ClO4 – é base conjugada do H3SO4 + .
H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.
HClO4 e H2SO4 são ácidos.
ERRADA. O HClO4 é um ácido, mas o H2SO4 é uma base.
H2SO4 e ClO4 – são bases.
CERTA. o H2SO4 é uma base e o ClO4 – é uma base conjugada.
H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
ERRADA. O HClO4 é um ácido e o H2SO4 é uma base.
ClO4 – é base conjugada do H3SO4 + .
ERRADA. O ClO4 – é a base conjugada do HClO4 que é um ácido
H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.
ERRADA. o H2SO4 é uma base, o H3SO4 + é o seu ácido conjugado.
Resposta: b. Resolução:
Afirmativa I: está errada. Nem todos os ácidos são corrosivos, apenas os mais fortes. Afirmativa II: está correta.
Afirmativa III: está errada. Os ácidos podem ser formados por dois ou mais elementos. Afirmativa IV: está correta.
Resposta: d. Resolução: Para oxiácidos, deve-se verificar a força através da regra de Pauling. Pega-se o número de oxigênios do ácido e subtrai-se pelo número de hidrogênios. Quando o resultado for:
3, o ácido é muito forte.
2, o ácido é forte.
1, o ácido é moderado.
0, o ácido é fraco.
Agora já se pode verificar a força dos ácidos citados no texto. HNO3 = 3 - 1 = 2 = forte.
HNO2 = 2 - 1 = 1 = moderado.
H2SO4 = 4 - 2 = 2 = forte.
H2SO3 = 3 - 2 = 1 = moderado.
H2CO3 = 3 - 2 = 1 = FRACO! (este oxiácido é uma exceção, ele deveria ser moderado, mas é fraco)
Dessa forma, vemos que os ácidos mais fortes são o HNO3 e o H2SO4. Letra D.
Resposta: e. Resolução: Detergente = básico. Vinagre = ácido.
Sal = sal.
Coalhada = ácida.
Leite de magnésia = básico. Sabão = básico.
Bicarbonato = sal.
Açúcar = ligeiramente ácido.
Coca-cola = ácida.
Resposta: b. Resolução: É preciso descobrir a fórmula do ácido hipofosforoso. Para isso, precisa conhecer o ácido mais importante que tenha fósforo. Não sei se você sabe, mas é o ácido fosfórico, cuja fórmula é H3PO4. Agora fica mais fácil, lembre-se da regra de nomenclatura:
+1 Oxigênio = per_ico.
-1 Oxigênio = oso.
-2 Oxigênios = hipo_oso.
No caso de -2 oxigênios, diminui-se 2 do H3PO4, ficando H3PO2 (ácido hipofosforoso). Para finalizar, vamos dar mais uma informação difícil que deve ser de conhecimento do aluno. Apesar de possuir 3 hidrogênios, o ácido hipofosforoso não apresenta 3 hidrogênios ionizáveis mas sim apenas 1. Ele é uma exceção.
Resposta: a. Resolução: HNO2: ácido nitroso. HClO3: ácido clórico. H2SO4: ácido sulfúrico. H2SO3: ácido sulfuroso. H3PO4: ácido fosfórico.
Resposta: e. Resolução:
Número de moléculas não-ionizadas = x. Número de moléculas ionizadas = 4x.
x + 4x = 100% 5x = 100%
x = 20%
4x = 4.20% = 80% é a porcentagem de ionização.
Resposta: d. Resolução: Em água, o H3PO4 libera moléculas de hidrônio (H3O+). É isso que resulta na acidez.
Resposta: d. Resolução: Segundo Lewis, ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons.
Resposta: 13 (01 + 04 + 08). Resolução: Afirmativa 01: está correta.
Afirmativa 02: está errada. Um tetrácido produz quatro hidrogênios ionizáveis e um exemplo é o H4Sb2O7.
Afirmativa 04: está correta.
Afirmativa 08: está correta. O ácido fluorídrico (HF) reage com a sílica (SiO2) do vidro, formando o tetrafluoreto de silício (SiF4), que é muito mais estável do que a sílica. Afirmativa 16: está errada. São capazes sim.
Resposta: e. Resolução: O ácido produzido pelo nosso estômago é o ácido clorídrico (HCl), que quando em excesso pode causar problemas ao organismo. O refluxo gastroesofágico consiste no refluxo do conteúdo alimentar presente no estômago para o esôfago.
Resposta: Resolução:
Vinagre.
H+, H2O, CH3COO- e CH3COOH.
Resposta: d.
Resolução: Ácidos fixos (menos voláteis) são os ácidos que possuem pontos de ebulição acima de 100ºC e mudam de estado muito vagarosamente. Um exemplo é o H2SO4.
Resposta: b.					Resolução: Afirmativa	I:	está	errada. O	ácido	fluorídrico	é	um	ácido	fraco. Afirmativa II: está correta. Como o ácido é fraco, a concentração de íons é menor em solução
aquosa.
Afirmativa III: está errada. O fluoreto de sódio é solúvel.
14. E . Resolução passo-a-passo:
CERTA. Um ácido perde seu próton gerando a base fraca, como mostra o exemplo. NH3 +	HCℓ → NH4+ +	Cℓ–
base	ácido	ácido		base forte	forte	fraco	fraca
CERTA. Por definição, um ácido de Brönsted é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, ou seja, quanto maior for a capacidade do ácido de ceder um próton, mais forte será o ácido.
CERTA. Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada, pois sempre o conjugado de um ácido forte é fraco e vice-versa.
CERTA. Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco a partir do ácido mais forte.
Um ácido e uma base de Bronsted – Lowry reagem produzindo um ácido e uma base.
ERRADA. O HF é o ácido de Brönsted no processo HF + HClO4 → ClO4 – + H2F +.
2. E.	Resolução passo-a-passo:
1-9 – A amônia (NH3) é uma base de Lewis, pois é uma molécula que é capaz de oferecer um par de elétrons.
2-6 – O ácido clorídrico (HCl) na reação 2 perde um próton, sendo assim, ele é denominado como Ácido de Arrhenius, pois este é toda substância que em água libera um próton.
3-10- O trifluoreto de boro (BF3) é um Ácido de Lewis, pois ele recebe um par de elétrons. Por definição, ácido de Lewis é toda molécula que aceita receber um par de elétrons.
Veja o exemplo:
BF3 + :NH3 → H3N:BF
A amônia é base porque ela fornece o par de elétrons, e o trifluoreto de boro é o ácido de Lewis porque ele recebe o par de elétrons.
4-7 – O CH3COO– é uma base de Brønsted – Lowry. Por definição, uma base de é toda espécie química, íon ou molécula capaz de receber um próton. A espécie recebe um próton gerando o CH3COOH.
15. B. Resolução passo-a-passo:
Aplicando-se o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry, que diz que todo ácido é a espécie que é capaz de doar um próton (H+) e uma base uma espécie capaz de receber um próton (H+), temos que:
HClO4 + H2SO4 → ClO4– + H3SO4+
O HClO4 doa um próton gerando o ClO4– , sendo assim um ácido.
O H2SO4 doa um próton gerando o H3SO4+, sendo assim uma base. Se o HClO4 é um ácido , o ClO4– é sua base conjugada.
Se o H2SO4 é uma base, o H3SO4+ é o seu ácido conjugado.
Acidez e basicidade dos compostos orgânicos.
1.: Das moléculas CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4 e CCl3F, quais são polares e quais são apolares? Justifique a resposta.
(Elite) Em termos de Eletronegatividade, como é possível prever a polaridade de uma ligação química?
(Elite) Uma molécula com ligações polares é necessariamente polar? Justifique.
(Elite) O que são as forças intermoleculares? Quais são elas?
(Cesgranrio) Analise os compostos seguintes quanto à ocorrência de ligações e/ou forças intra e intermoleculares. Em seguida, assinale a opção correta:
Em I, observam-se ligações eletrovalentes e, em IV, ligações covalentes e pontes de hidrogênio.
Em I, observam-se ligações eletrovalentes, e em III, ligação covalente.
Em II, observam-se pontes de hidrogênio e, em IV, forças de Van der Waals.
Em II e IV, observam-se ligações covalentes e pontes de hidrogênio.
Em III, observa-seligação iônica, e em IV, pontes de hidrogênio.
Acidez e Basicidade: (PUC) Considere as seguintes substâncias: I. C12H22O11
C12H26
C6H5COOH
C6H5COO–Na+
C10H8
Considerando a natureza das ligações químicas, pode-se prever que apresenta maior temperatura de fusão a substância:
a)I	b) II	c) III	d) IV	e) V
(Cesgranrio) Determina-se experimentalmente que, num álcool R-OH, a solubilidade com o tamanho de R, esse fato se deve:
somente às propriedades hidrófilas do radical hidroxila.
às propriedades hidrófilas de R, qualquer que seja seu tamanho.
às propriedades hidrófobas de R, qualquer que seja seu tamanho.
ao fato de o aumento de R corresponder ao aumento da parte apolar hidrofóbica.
ao fato de a diminuição de R corresponder a uma diminuição na polaridade da molécula.
(PUC) Nas condições ambientes, a substância líquida, volátil, combustível, que dissolve bem a parafina, imiscível com a água deve ser:
etano.
heptano.
etanol.
d) C60H122
e) metanol.
(UFES) Com relação aos compostos orgânicos e inorgânicos, é incorreto afrmar que:
Os compostos orgânicos geralmente apresentam ponto de ebulição maior que os compostos inorgânicos.
os compostos orgânicos geralmente apresentam ponto de fusão menor que os compostos inorgânicos.
os compostos inorgânicos são geralmente mais solúveis em água que os compostos orgânicos.
os organismos vivos são constituídos por grande quantidade de compostos orgânicos.
nem todo composto que apresenta carbono em sua estrutura é composto orgânico.
Acidez e Basicidade: (Elite) As substâncias orgânicas são, em geral, pouco densas. Explique.
(UFF) Em pesquisas recentes, zonas do cérebro se mostraram mais ativadas em pessoas apaixonadas. São zonas ricas em dopamina e endorfina. São neurotransmissores, sendo que a endorfina tem efeito semelhante ao da morfina. Estimulam os circuitos de recompensa, os mesmos que nos proporcionam prazer em comer quando sentimos fome, e em beber quando temos sede. Estar em contato com a alma gêmea, mesmo que por telefone ou e-mail, resultará na liberação de mais endorfina e dopamina, ou seja, de mais e mais prazer (Superinteressante, 2006).
Observando as estruturas da dopamina e da morfina, pode-se afirmar que:
são quirais.
são aminas primárias.
são amidas primárias.
apresentam propriedades alcalinas.
apresentam o mesmo percentual de nitrogênio.
(UNESP) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.
Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:
é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.
é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.
ENEM) Vários materiais, quando queimados, podem levar à formação de dioxinas, um composto do grupo dos organoclorados. Mesmo quando a queima ocorre em incineradores, há liberação de substâncias derivadas da dioxina no meio ambiente. Tais compostos são produzidos em baixas concentrações, como resíduos da queima de matéria orgânica em presença de produtos que contenham cloro. Como consequência de seu amplo espalhamento no meio ambiente, bem como de suas propriedades estruturais, as dioxinas sofrem magnificação trófica na cadeia alimentar. Mais de 90% da exposição humana às dioxinas é atribuída aos alimentos contaminados ingeridos. A estrutura típica de uma dioxina está apresentada a seguir:
A molécula do 2,3,7,8 - TCDD é popularmente conhecida pelo nome ‘dioxina’, sendo a mais tóxica dos 75 isômeros de compostos clorados de dibenzo-p-dioxina existentes.
FADINI, P. S.; FADINI, A. A. B. Lixo: desafios e compromissos. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, São Paulo, n. 1, maio 2001 (adaptado).
Com base no texto e na estrutura apresentada, as propriedades químicas das dioxinas que permitem sua bioacumulação nos organismos estão relacionadas ao seu caráter:
básico, pois a eliminação de materiais alcalinos é mais lenta do que a dos ácidos.
ácido, pois a eliminação de materiais ácidos é mais lenta do que a dos alcalinos.
redutor, pois a eliminação de materiais redutores é mais lenta do que a dos oxidantes.
lipofílico, pois a eliminação de materiais lipossolúveis é mais lenta do que a dos hidrossolúveis.
hidrofílico, pois a eliminação de materiais hidrossolúveis é mais lenta do que a dos lipossolúveis.
UFSM) Os sais minerais constituem parte essencial da nutrição, são chamados oligoelementos e participam, em nível molecular, de vários processos biológicos e fisiológicos. Um exemplo é o ferro (Fe) constituinte da heme, o grupo prostético na hemoglobina:
A respeito desse composto organometálico, é correto afirmar:
Possui somente carbonos sp2
Possui ligações caracterizando éster.
O átomo de ferro é catiônico, ou seja, base de Lewis.
Possui somente nitrogênios amida.
O átomo de ferro é catiônico, ou seja, base de Lewis.
(UFRS) Considere a tabela a seguir, que apresenta os valores de pKa e da temperatura de ebulição de três compostos.
Os compostos A, B e C podem ser, respectivamente,
fenol - ácido acético - etanol.
ácido acético - fenol - etanol.
etanol - fenol - ácido acético.
fenol - etanol - ácido acético.
ácido acético - etanol - fenol.
(UFSCAR) O caráter ácido dos compostos orgânicos difere bastante um dos outros. Uma comparação da acidez pode ser feita por meio das estruturas e das constantes de ionização,
Ka. Os valores das constantes ao redor de
podem ser atribuídos, respectivamente, a
fenóis, álcoois e alcanos.
fenóis, alcanos e álcoois.
álcoois, fenóis e alcanos.
alcanos, fenóis e álcoois.
alcanos, álcoois e fenóis.
(UFRN) Um estudante recebeu uma tabela, reproduzida a seguir, em que constam algumas propriedades físicas de três compostos diferentes:
Segundo essa tabela, os possíveis compostos I, II e III são, respectivamente,
1-butanol, n-butano e éter etílico.
n-butano, 1-butanol e éter etílico.
n-butano, éter etílico e 1-butanol.
éter etílico, 1-butanol e n-butano.
(UFMG) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, com predomínio de compostos
. A gasolina destinada a ser consumida em climas frios precisa ser formulada com maior quantidade de alcanos menores - como butanos e pentanos - do que aquela que é preparada para ser consumida em lugares quentes. Essa composição especial é importante para se conseguir, facilmente, "dar a partida" nos motores, isto é, para a ignição ocorrer rapidamente.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
os alcanos maiores facilitam a ignição.
os alcanos maiores são mais voláteis.
os alcanos mais voláteis facilitam a ignição.
os alcanos são mais voláteis em temperaturas mais baixas.
(UNIFESP) Ácidos carboxílicos e fenóis originam soluções ácidas quando dissolvidos em água. Dadas as fórmulas moleculares de 5 substâncias
as duas que originam soluções com pH < 7, quando dissolvidas na água, são:
I e II
I e IV
II e IV
II e V
III e IV
(UNIFESP) As afirmações seguintes descrevem corretamente as propriedades do aldeído propanal.
É um líquido, em condições ambientais, solúvel em água.
As forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo dipolo permanente.
Reage com solução de nitrato de prata amoniacal, formando espelho de prata.
Produz um álcool quando reduzido com H2 em presença de Ni/calor como catalisador.
Para a cetona alifática mais simples, a propanona, são corretas as afirmações:
a) I e II, apenas. b)II e III, apenas.
II e IV, apenas.
I, II e IV, apenas.
I, III e IV, apenas.
Gabarito:
Polares: CH3Cl;CH2Cl2; CHCl3; CCl3. São apolares: CH4 ; CCl4.
A polaridade de uma ligação química será tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre seus átomos.
Não, pois isso dependerá da resultante dos vetores de polarização representados por suas ligações.
As forças intermoleculares surgem em consequência da maior ou menor polaridade das moléculas.
→ forças dipolo-dipolo: ocorrem quando há uma atração forte entre o polo positivo de uma molécula	e	o	polo	negativo	da	molécula	vizinha.
→ Forças de Van der Waals: são forças fracas que atraem entre si as moléculas apolares.
→ Pontes de hidrogênio: são atrações fortes que aparecem entre o átomo de hidrogênio e átomos fortemente eletronegativos, como F, O e N.
C
D. Os sólidos iônicos apresentam maior temperatura de fusão.
D. Quanto maior a cadeia, menor a solubilidade, pois a parte –OH é bem solúvel, mas R – não.
B. A parafina é um hidrocarboneto, então deve ser solúvel em heptano.
A. Compostos orgânicos são mais voláteis.
As moléculas orgânicas são pouco densas, pois são formadas principalmente por carbono e hidrogênio, (C= 12 ; H = 1) que possuem massas atômicas baixas.
Cabe ressaltar as atrações entre as moléculas orgânicas serem, em geral, fracas. 11) d	12) a	13)d	14)c	15)b	16)e	17)b	18)c	19) c	20)d
Referências : 1)https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica 2)http://www.questoesdosvestibulares.com.br/ 3)http://www.colegioacademia.com.br/ 4)https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/ 5)https://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/ 6)https://descomplica.com.br/blog/ 7)http://www.gabaritandovestibular.com/
8)https://www.exerciciosweb.com.br 9)https://desenrolado.com/quimica/