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QUIMICA GERAL INORGANICA
1.1 TABELA PERIÓDICA. 
1-Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos elementos?
B. 7 e 18.
2. 
Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a alternativa correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17).
A. O potássio possui maior caráter metálico.
3. Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente:
A. Co, Cu, K, Ag, Na.
4. Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18?
B. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos halogênios e dos gases nobres.
5. Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um metal, um metaloide e um gás nobre, respectivamente?
A. Na – Ge – He.
1.2Estequiometria: Massa atômica, Massa molar e número de Avogadro
1. O cloro possui dois isótopos de massa atômica 35 u e 37 u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%. Qual a massa atômica média do elemento Cl?
C. 35,5 u.
2. Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas atômicas 1, 2 e 3 com porcentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. A massa atômica média do elemento X é:
A. 1,70 u.
2. O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é:
B. 0,2 mol.
4. 4. 
Em um determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. Qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro? Dado: peso atômico do cloro = 35,5 u.
A. 3,01 x 1018.
5. O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que:
B. O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.
2.1 TEORIA ATOMICA
1 A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas. Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, poderíamos afirmar que: 
A. As partículas alfa positivas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios.
22. 
A evolução da teoria atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a:
B. Thomson.
3. A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em:
B. O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas.
4. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
E. Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
5 O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga ............., contendo .................. incrustados, possuidores de carga elétrica ................... A alternativa que completa corretamente a frase é:
D. Positiva/elétrons/negativa.
2.2 Configurações eletrônicas dos cátions e ânions
1. Sobre a configuração eletrônica de cátions e ânions, observe as afirmações.
I - Quando um elétron é adicionado ao cloro, há a formação de cloreto (Cl-), que possui o subnível 3p totalmente preenchido.
II - Quando dois elétrons são adicionados ao cálcio, há a formação de Ca2+, que possui o subnível 3p totalmente preenchido.
​​​​​​​III - O Cs+ e o xenônio (Xe) são isoeletrônicos.
D. Somente I e III estão corretas.
2. Observe as afirmações.
I - O S-2 e o Ar são isoeletrônicos.
II - Tanto o I- quanto o Br- possuem configuração de gás nobre, uma vez que os respectivos subníveis p estão totalmente preenchidos.
III - O oxigênio, quando perde dois elétrons, forma o ânion O-2, que é estável, pois tem configuração idêntica ao neônio.
A. I e II estão corretas.
3. 
Sobre a configuração eletrônica de cátions dos metais de transição, observe as afirmações.
I - Sempre formam cátions isoeletrônicos com gases nobres.
II - A remoção dos elétrons para a formação dos cátions acontece primeiro no subível ns e depois no (n-1)d.
​​​​​​​III - O cátion Cu+ possui o orbital 3d totalmente preenchido.
D. Apenas II e III estão corretas.
4. Sobre as configurações eletrônicas de cátions e ânions, marque a alternativa incorreta.
B.O  hélio e o ânion hidreto são isoeletrônicos, sendo que ambos são paramagnéticos.
 
5. Observe as afirmações.
I - Ao doar 2 elétrons, os elementos do grupo 2 da tabela periódica - assim como, ao doar 1 elétron os elementos do grupo 1 - formarão cátions, que desta forma possuem configuração de gases nobres.
II - K+ , Cl- e Ar são isoeletrônicos.
III - Fe2+ apresenta configuração da subcamada mais energética 3d6 .
E. Todas a afirmações estão corretas.
Evolução do modelo atômico
1. De acordo com o modelo atômico de Dalton, escolha a alternativa correta.
B. Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento. Em qualquer composto, a razão entre os números de átomos de quaisquer elementos presentes é um número inteiro ou uma fração simples.
2. Todos os átomos de determinado elemento são idênticos, tendo o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas. Os átomos de um elemento são diferentes dos átomos de todos os outros elementos.
Essa afirmação está relacionada a qual modelo atômico?
D. Modelo atômico de Dalton.
4. O descobrimento das partículas radioativas foi de suma importância para a evolução dos modelos químicos. Sobre essas partículas, assinale a alternativa correta.
B. A partícula alfa tem massa superior ao elétron e é carregada.
5 Sobre os avanços trazidos pelo modelo atômico de Rutherford, assinale a alternativa que não corresponde a um deles.
E. Elétrons distribuídos em níveis e subníveis de energia.
5. Observe os seguintes enunciados:
I – Um átomo é uma unidade básica de um elemento que pode participar de uma combinação química.
II – O átomo é uma esfera pequena e indivisível.
III – O átomo tem um núcleo muito pequeno e carregado positivamente. Nesse núcleo, estão presentes os prótons e os nêutrons. Além do núcleo, o átomo também é composto pela eletrosfera, que apresenta um volume muito grande se comparado com o núcleo. A eletrosfera tem carga negativa, conferida pela presença de elétrons.
Assinale a alternativa correta.
C. I e III estão corretos..
3.2Estrutura do átomo, número atômico, numero de massa, isótopo
Com base nesta figura e nos conhecimentos adquiridos sobre átomos, assinale a alternativa correta.
C. Em um mesmo elemento, os átomos são iguais, tendo as mesmas propriedades, a mesma dimensão, o mesmo raio, os mesmos elétrons na camada de valência e distribuição eletrônica.
2. Átomos do elemento químico Sódio (Na) estão no terceiro período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos, descritos com carga +1 em relação a seus íons. Lembrando que Z = p = e, A = p + n, assinale a alternativa correta em relação aos íons Na.
D. Têm 10 elétrons e A = 23.
3. 
Espécies atômicas que têm o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que apresente essas espécies.
D. K+ e Ar.
5. O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou inúmeras descobertas e a identificação de um grande número de elementos químicos. Outros elementos foram descobertos em laboratórios, átomos de elementos não naturais, chamados sintéticos. Assinale a alternativa que descreve a característica capaz de ser única para cada átomo, diferenciando-o de todos os outros.
C. Número atômico.
D. 0, 1, 2 e um próton.
4.1Fórmulas químicas, substâncias moleculares e iônicas
1. Sobre o X2Y3, onde X e Y formam um composto iônico, assinale a alternativa correta.
B. É provável que os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, 3 e 6 elétrons na camada de valência.
2. A fórmula entre cátion X3 e ânion Y -1 é:
B. XY3.
3. Assinale a alternativa correta:
C. Um átomo que ganha elétrons torna-se um íon com carga negativa, chamado de ânion.
4. 
Sobre o composto formado pela combinação do elemento (X2) com o elemento (Y6-), assinale a alternativa correta.
B. Tem fórmula X3Y.
C. 
A fórmulamolecular da molécula em questão é C14H22N2O3.
4.2Classificação da matéria; propriedades físicas e químicas da matéria
1. 
Uma das formas de adulterar a gasolina consiste em adicionar a esse combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o álcool combustível.
Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de:
1. gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio;
2. água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio;
3. N-heptano, benzeno e gasolina.
Considere todos nas condições normais de temperatura e pressão. Qual das alternativas está correta?
A. 
O sistema 1 é monofásico e homogêneo.
2. 
Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante. Antes de o produto ser usado, colhe-se uma amostra, que é submetida a uma série de testes para verificações. Um desses testes consiste em colocar uma fração da amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu:
E. 
fusão.
3Para a realização de processos químicos na indústria, é necessário conhecer a característica de cada substância, para que se faça a correta estruturação do ambiente produtivo, que deve estar de acordo com a característica física do material utilizado.
Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias. Qual substância é sólida à temperatura ambiente (25°C)?
C. III.
4. 
As propriedades físicas podem ser empregadas na separação de misturas heterogêneas, ao passo que as propriedades químicas podem ser utilizadas para a identificação de reações químicas.
Das descrições feitas a seguir, indique quais são referentes a propriedades químicas:
I) O ferro se transforma em ferrugem na presença de ar e umidade.
II) O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente.
III) O papel produz cinzas ao pegar fogo.
IV) O alumínio apresenta densidade de 2,7g/cm3.
V) O álcool ferve a 78°C, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm).
VI) A combustão do etanol libera gases e energia.
E. Alternativas I, III e VI.
5. As propriedades químicas estão relacionadas à mudança de estrutura atômica dos compostos, mediante reações nas quais os reagentes são consumidos e dão origem a produtos que apresentam diferentes estruturas.
Analise os itens a seguir, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas das substâncias.
I) A glicose é um sólido branco.
II) O etanol entra em ebulição a 78,5°C.
III) O éter etílico sofre combustão.
IV) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão.
V) O metabolismo do açúcar no corpo humano gera a produção de dióxido de carbono e água.
B. Alternativas III e V.
Reações químicas e equações químicas
O gás dióxido de nitrogênio (NO2) é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio e o oxigênio da atmosfera, conforme a reação a seguir:
Qual a alternativa correta sobre essa reação química?
C. A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de átomos de N para quatro mols de átomos de O nos reagentes.
2. 
Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio, sabe-se que 95g do ácido reagem com 76g do hidróxido, formando 53g de água e “x” gramas de cloreto de sódio.
Utilizando a lei da conservação da massa e as informações fornecidas, determine a massa do outro produto dessa reação – o cloreto de sódio.
B. 118g.
Quando o alumínio (Al) é exposto ao ar (O2), forma-se uma camada protetora de óxido de alumínio (Al2O3), de acordo com a reação já balanceada:
A quantidade, em gramas, de Al2O3 produzida pela reação de 7,4g de Al com excesso de O2 é:
B. 14g.
4. 
O cloreto de sódio (NaCl) reage com nitrato de prata (AgNO3), produzindo o cloreto de prata (AgCl), conforme a reação:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Para produzir 430,5g de AgCl, quanto de NaCl é necessário?
A. 175,5g.
. 
Sobre a reação a seguir, assinale a alternativa correta:
A. Nessa reação irreversível, A e B são reagentes.
Concentração de soluções (molaridade, normalidade)
1. 
Sobre uma solução de glicose C6H12O6, 0,35 M, assinale a alternativa correta:
A.  Haverá 63 g de glicose em 1 litro de solução.
2. Que quantidade em mols de permanganato de potássio KMnO4 está presente em 480 g desse sal?
Dados (massa molar): K = 39, Mn = 55 e O =16.
C. 3,04 mols.
3 Sabendo que uma solução 1 molar de HCl tem 36,5 g.L-1 , qual a molaridade de uma solução composta de 125 g de HCl em 250 mL de solução? Sabendo que 1 mol HCl tem 36,5g) 
C. 13,7 Molar.
4. Você está preparando uma solução contendo 31,65 g de ácido sulfúrico (H2SO4)dissolvidos em 250 mL de solução? Sabendo que H = 1; S = 32; O = 16, assinale a alternativa correta:
A. A concentração dessa solução será de 2,6 Normal.
5. 
No laboratório você se depara com um frasco contendo a seguinte informação no rótulo:
Solução de 32,4578 g de NaOH em 800 mL de água.
A concentração Molar (M) e a concentração Normal (N) dessa solução será, respectivamente:
E. A concentração será de 1,014 molar e  1,014 normal.
Balanceamento de equações químicas
Balancear a equação:
Supondo que a bolinha laranja e a bolinha azul signifiquem átomos diferentes, então o esquema representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras x, y e w, respectivamente, pelos valores:
E. 3, 1 e 2.
2. Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes, consecutivamente, após o balanceamento da equação química a seguir:
. 
B. 4, 3, 2.
3 Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes, consecutivamente, após o balanceamento da equação química a seguir:
FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2
D. 2, 11/2, 1, 4.
4 Assinale a alternativa que contém soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação a seguir:
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O
B. 
5. Para que a reação a seguir fique balanceada, os valores de x, y e z são, respectivamente:
(NH4)2Cr2O7 --> N2 + CrxOy + z H2O ​​​​​​
A. 2, 3 e 4.
1. É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água torna-se um foco de doenças, mesmo para quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para manutenção de piscinas, encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos compostos citados.
B. Ca(ClO)2, Al2(SO4)3, Na2CO3.
2. Entre os ânions abaixo, indique a alternativa em que a valência está incorreta:
D. Cl 2-.
3. Entre os cátions abaixo, indique a alternativa em que a valência está incorreta:
D. Co+3 .
4. Ácidos são substâncias que liberam somente como íon positivo o cátion hidrogênio (H+1 ), quando em soluções aquosas. Na prática, o cátion H +1 se combina com uma molécula de água
C. 
Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido bromídrico, ácido clorídrico, ácido iodídrico.
5 Assinale a alternativa correta em relação à classificação dos compostos em ácido, base, óxido e sal. 
D. 
Ácido: III, VI
Base: I, V, VIII
Óxido: II, IV, VII, IX
Sal: X