PRÉ analitica junho

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PRÉ – RELATORIO EXPERIMENTO 8
MAX IZENIO TARGINO DA SILVA
QUIMICA ANALITICA EXPERIMENTAL
CAMPINA GRANDE – PB, 2019
 
PRÉ- RELATORIO EXPERIMENTO 8
 01 – O que você entende por reação de precipitação?
 R: É um método de análise quantitativa, que tem por base a medida de volume, da solução padrão, em uma reação de precipitação. Onde podemos observar a formação de um composto solúvel e estável (precipitado).
02- Defina indicador de Adsorção.
R: São corantes (substâncias orgânicas e inorgânicas) com caráter ácido/básico.
03- Descreva como atua um indicador de adsorção numa titulação de precipitação.
R: Este acusa o ponto de equivalência da titulação ou o ponto final da reação, através de mudança de coloração sobre o ppt anterior formado.
04- Qual o produto final principal de uma reação de precipitação? 
R: O precipitado, que pode ser classificado pelo seu tamanho como sendo: grandemente cristalino, finamente cristalino, grumoso ou gelatinoso.
05 – Qual o principal fator considerado em uma reação de precipitação? 
R: O principal fator na formação ou não do ppt é o Kps (constante do produto de solubilidade).
06-Além do fator acima citado, que outros fatores devem ser considerados em qualquer reação de precipitação?
R: Temperatura, pressão, composição do solvente, velocidade de formação do ppt, tamanho das partículas, efeito do pH, efeito do íon comum, efeitos dos eletrólitos inertes, efeito da formação de completos.
07- De que forma se observa o ponto final (PF) de uma titulação de precipitação? 
R: O indicador acusa o ponto final da titulação através de uma mudança de coloração sobre o precipitado devido a adsorção ou dissorção.
08 – De um modo geral quais são as etapas de uma análise volumétrica?
As etapas de uma análise titulométrica são as seguintes:
Preparação de soluções (solução padrão, solução amostra e solução indicadora).
Tomada de uma alíquota da solução amostra
Adição do indicador
Zerar a bureta com a solução padrão
Introduzir a solução padrão à solução amostra até o ponto final da titulação
Leitura do volume gasto
Cálculos
Interpretação dos resultados.
09- Dados as fórmulas molecular das substâncias AgCl(s) e Ag2CrO4(s) escreva a expressãomatemática do Kps (constante do produto de solubilidade) dessas substâncias.
AgCl(s) →Ag++ Cl
- Ag2CrO4 → 2Ag++ CrO4
2-Kps = [Ag+] [Cl-] 
Kps = [Ag+]2[CrO42-] Kps = X.X Kps = (2x)2. xX2= Kps Kps = 4x2. xX = √kps X = 3√Kps/4
10- Descreva passo à passo, como preceder para preparar 100mL de uma solução de AgNO3, comconcentração de 0,05 eq/L.
Primeiro precisamos calcular a quantidade de massa a ser medida do AgNO3.Pesar 0,8494 g, em um vidro de relógio, do sal em uma balança analítica. Transferir a massa paraum béquer. Dissolver com água destilada. Transferir a massa dissolvida para um balãovolumétrico de 100 mL. Aferir o balão com água destilada e logo após homogeneizar a solução.
11- Para comprovar a composição do sal NH4Cl, uma amostra pesando 0,5g foi pesada edissolvida para 250 mL, de solução, tendo com solvente a água destilada. Para realizar a titulação,
R- Calc ular a ve loc idade de d ifusão do s gases HC l e N H3 e xper ime nta lme nte,