Pre-pratica 8, analítica experimental

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<p>CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL</p><p>DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL</p><p>PROFESSOR(A): MARIA ROBERTA DE OLIVEIRA PINTO</p><p>VANESSA MARIA DA ROCHA SOUSA</p><p>PREPARAÇÃO DO EXPERIMENTO 8</p><p>CAMPINA GRANDE - PB</p><p>09/10/24</p><p>01. O que você entende por reação de precipitação?</p><p>R: É um método de análise quantitativa, que tem por base a medida de volume, da solução</p><p>padrão, em uma reação de precipitação. Onde podemos observar a formação de um composto</p><p>solúvel e estável (precipitado).</p><p>02. Defina indicador de adsorção.</p><p>R: São corantes (substâncias orgânicas e inorgânicas) com caráter ácido/básico.</p><p>03. Descreva como atua um indicador de adsorção em uma titulação de precipitação.</p><p>R: Este acusa o ponto de equivalência da titulação ou o ponto final da reação, através de mudança</p><p>de coloração sobre o ppt anterior formado.</p><p>04. Qual o produto final principal de uma reação de precipitação?</p><p>R: O precipitado, que pode ser classificado pelo seu tamanho como sendo: grandemente cristalino,</p><p>finamente cristalino, grumoso ou gelatinoso.</p><p>05. Qual o principal fator considerado em uma reação de precipitação?</p><p>R: O principal fator na formação ou não do ppt é o Kps (constante do produto de solubilidade).</p><p>06. Além do fator acima citado, que outros fatores devem ser considerados em</p><p>qualquer reação de precipitação?</p><p>R: Temperatura, pressão, composição do solvente, velocidade de formação do ppt, tamanho das</p><p>partículas, efeito do pH, efeito do íon comum, efeitos dos eletrólitos inertes, efeito da formação de</p><p>completos.</p><p>07. De que forma se observa o ponto final (PF) de uma titulação de precipitação?</p><p>R: O ponto final (PF) de uma titulação de precipitação é observado por meio de um indicador ou pela</p><p>formação de um precipitado visível. Existem algumas formas principais de identificar o ponto final:</p><p>● Indicadores químicos que mudam de cor quando o íon na solução é completamente</p><p>precipitado.</p><p>● Formação de precipitado , onde a quantidade ou aparência de muda sólida.</p><p>● Métodos instrumentais como condutometria ou potenciometria.</p><p>● Método de Volhard , onde a mudança de cor indica o ponto final.</p><p>08. De um modo geral quais são as etapas de uma análise volumétrica?</p><p>R:</p><p>1.Preparação das soluções;</p><p>2. Tomada de uma alíquota da solução amostra;</p><p>3. Preparação da solução para a titulação e adicionar o indicador, Quando necessário;</p><p>4. Zeragem da bureta com a solução padrão;</p><p>5. Titulação: Adição do titulante à solução problema/amostra até mudança de cor;</p><p>6. Leitura do volume da solução escoada na bureta;</p><p>7. Cálculos com base no princípio de equivalência;</p><p>8. Interpretação dos resultados.</p><p>09. Dadas as fórmulas moleculares das substâncias AgCl(s) e Ag2CrO4(s) escreva a</p><p>expressão matemática do Kps (constante do produto de solubilidade) dessas</p><p>substâncias.</p><p>R:</p><p>Reação de AgCl(a): AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)</p><p>Kps = [Ag⁺] . [Cl⁻]</p><p>Kps = X . X</p><p>Kps = X²</p><p>Reação de Ag2CrO4(s): Ag₂CrO₄(s)⇌2Ag⁺(aq)+CrO₄²⁻(aq)</p><p>Kps = [Ag⁺]² . [CrO₄²⁻]</p><p>Kps = X² . X</p><p>Kps = X³</p><p>10. Descreva passo a passo, como proceder para preparar 100 mL de uma solução de</p><p>AgNO3 com concentração de 0,05 Mol.L-1.</p><p>R:</p><p>Passo 1: Calcular a massa de AgNO₃ necessária</p><p>A fórmula para calcular a massa de soluto é:</p><p>M = m/V x MM</p><p>Dados:</p><p>M = 0,05 mol/L m = 0,05 mol/L x 0,1 L x 169,88g/mol</p><p>V = 100 mL m = 0,8494 g</p><p>MM = 169,88 g/mol</p><p>Passo 2: Pesar a massa de AgNO₃</p><p>Usando uma balança analítica, pese 0,8494 g de AgNO₃ com precisão.</p><p>Passo 3: Dissolver o AgNO₃ em água</p><p>Transfira a massa de AgNO₃ pesada em um béquer limpo;</p><p>Adicione uma pequena quantidade de água destilada ao béquer.</p><p>Mexa suavemente com um bastão de vidro até que todo o AgNO₃ esteja completamente dissolvido.</p><p>Passo 4: Transferir para um balão volumétrico de 100 mL</p><p>Transfira a solução do béquer para um balão volumétrico de 100 mL, lavando o béquer com água</p><p>destilada algumas vezes e transferindo os enxágues para o balão para garantir que todo o soluto</p><p>seja transferido.</p><p>Passo 5: Completar o volume para 100 mL</p><p>Adicione água destilada ao balão volumétrico até que o menisco atinja a marca de 100 mL. A</p><p>leitura deve ser feita ao nível dos olhos.</p><p>Passo 6: Homogeneizar a solução</p><p>Tampe o balão volumétrico e agite suavemente para garantir que a solução esteja completamente</p><p>homogênea.</p>