ED 1 - PERGUNTAS

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UNIVERSIDADE ESTACIO DE SÁ 
FARMACIA 
ED 1 – QUÍMICA BIOLÓGICA 
DOCENTE: GABRIELA CECCON CHIANCA 
 
1) Quais são as 3 principais formas que podemos estudar a química? 
2) Defina método científico e suas principais etapas. 
3) Defina matéria, elemento, átomo e molécula. 
4) Ilustre a diferença entre substância pura, composto e mistura. Represente graficamente a 
diferença entre uma substância pura e uma mistura. 
5) Relacione o termo à sua definição em relação aos estados da matéria: 
5. 1) tem forma e volume definidos; é rígido 
5. 2) não tem volume nem forma definida; passível de compressão 
5. 3) tem volume, mas não tem forma definida 
a) Líquido 
b) sólido 
c) gasoso 
6) Qual a diferença entre as propriedades físicas e químicas? 
7) Se 1,00 x 102g de mercúrio ocupam um volume de 7,63 cm3, qual será sua densidade? 
8) Calcule o volume ocupado por 65,0 g de metanol líquido (álcool da madeira) sendo sua 
densidade 0,791 g/mL. 
9) Qual é a massa em gramas de um cubo de ouro (densidade= 19,32 g/cm3) de arestas iguais a 
2,00 cm? 
10) Quantos algarismos significativos existem em cada um dos seguintes números (suponha 
que cada número é uma medida de grandeza): 
a) 4,003; 
b) 6,023 x 1023; 
c) 5.000 
d) 3,549 g; 
e) 2,3 x 104 cm; 
f) 0,00134 m3 
11) A largura, o comprimento e a altura de uma caixa são 15,5 cm, 27,3 cm e 5,4 cm, 
respectivamente. Calcule o volume da caixa usando o número correto de algarismos 
significativos em sua resposta. 
12) São necessários 10,5 s para um velocista correr 100,00 m. Calcule a velocidade média do 
velocista em metros por segundo e expresse o resultado com o número correto de algarismos 
significativos. 
13) Um gás a 25 oC enche um recipiente com um volume predeterminado de 1,05x103 cm3. 
Pesou-se o recipiente com o gás encontrando-se uma massa de 837,6 g. O recipiente, quando 
vazio, tinha uma massa de 836,2 g. Qual a densidade do gás a 25 oC? 
14) Se uma mulher tem massa de 115 lb, qual é sua massa em gramas? (1lb=453,6g) 
15) Determine o comprimento em quilômetros de uma corrida automobilística de 500,0 mi. 
(1mi=1,609km) 
16) A velocidade média de uma molécula de nitrogênio no ar a 25 oC é 515 m/ s. Converta essa 
velocidade para milhas por hora. (1mi=1,609km) 
17) Um carro roda 28mi com um galão de gasolina. Quantos quilômetros ele faz com 1 litro de 
gasolina? (1mi=1,609km ; 1gal=3,785L) 
18) Qual é a massa em gramas de 1,0 gal de água? A densidade da água é 1,00 g/mL. 
19) O diâmetro de uma moeda de um centavo norte-americana é 19 mm. O diâmetro de um 
átomo de prata (Ag) é apenas 2,88 A. Quantos átomos de prata podem ser arranjados lado a 
lado em uma linha reta ao longo do diâmetro de uma moeda de um centavo? 
20) O diâmetro de um átomo de carbono é 1,54 A. (1A=10-10m) 
a) Expresse esse diâmetro em picômetros. (1pm=10-12m) 
b) Quantos átomos de carbono poderiam ser alinhados lado a lado em uma linha reta pela 
extensão de um traço de lápis de 0,20 mm de largura? 
21) Realize as seguintes operações com expoentes: 
a) 77 x 719 = 
b) 910 x 94 = 
c) 
37
313
 
d) 
3,3 ×109
7,9 × 103
 
e) 
5−2
5−8
 
f) (35)5 
g) (7 x 8)4 
h) (
33
38
)
2
 
i) (
8
17
)
3
 
j) 3
2
9 
k) 2−
4
5 
l) (
6
5
)
7
8 
m) 0,0004324 em notação científica 
n) 1.938.797,33 em notação científica 
o) 15,38299 x 105 em notação científica 
p) 174,33 x 10-7 em notação científica 
q) 0,00021444 x 10 -9 em notação científica 
22) Sabendo que a proporção carga-massa é 1,76x108C/g e que a carga é 1,60x10-19C, qual a 
massa de 1e-? 
23) De acordo com Rutherford, qual a distribuição das partículas subatômicas no átomo? 
Represente com desenho detalhado. 
24) Cite as partículas subatômicas, suas respectivas cargas e a importância da distribuição 
eletrônica no átomo. 
25) Defina isótopo e dê 2 exemplos. 
26) Como que o núcleo do átomo se mantém íntegro se partículas com a mesma carga 
(prótons, +) se repelem? 
27) Defina número de massa e número atômico. Como é representado um átomo D com 
número de massa X e número atômico Y? 
28) O magnésio tem três isótopos com massas 24, 25 e 26. 
a) Escreva o símbolo químico completo para cada um deles. 
b) Quantos nêutrons existem no nuclídeo de cada um dos isótopos? 
29) Dê o símbolo químico completo para o nuclídeo que contém 82 prótons, 82 elétrons e 126 
nêutrons. 
30) Explique a utilidade do espectrômetro de massas. 
31) O cloro encontrado na natureza é constituído de 75,78% de 35CI, que tem massa atômica 
34,969 u, e 24,22% de 37Cl, que tem massa atômica 36,966 u. Calcule a massa atômica média 
(ou seja, o peso atômico) do cloro. 
32) Três isótopos do silício são encontrados na natureza: 28Si (92,23%), que tem massa atômica 
27,97693u; 29Si (4,68%), que tem massa 28,97649u; e 30Si (3,09%), que tem massa 29,97377u. 
Calcule o peso atômico do silício. 
33) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 
70,5% e 29,5%, respectivamente. Qual a massa atômica do cobre? 
34) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. Qual a 
abundância do isótopo 63 no elemento X? 
35) Um elemento que apresenta massa atômica igual a 68 u possui dois isótopos naturais. O 
número de massa de cada um desses isótopos é, respectivamente, 66 e 71. Qual é a 
porcentagem do isótopo de massa igual a 71?