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Ligações Químicas
Salvador, 2018
Ciência dos Materiais
Prof: Ana Luisa Costa
Ligação Química
Forças que unem dois átomos formando moléculas.
Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons, alcançando a estabilidade.
Ns²np6
Ligação Química
Forças que unem dois átomos formando moléculas.
Ligação Química
Forças que unem dois átomos formando moléculas.
AS ESTRUTURAS DE LEWIS
Consiste no seu símbolo químico rodeado por um número de pontos correspondentes ao número de elétrons da camada de valência do átomo
Na.
Cl
●
●
●
●
●
●
●
1s2 2s2 2p6 3s1
Camada de valência
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Camada de valência
Ligações Iônicas
Estrutura de Lewis
Na+
1s2 2s2 2p6 3s0
Camada de valência
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
Camada de valência
Cl
●
●
●
●
●
●
●
●
-
Na+
Cl
●
●
●
●
●
●
●
●
-
Composto neutro!
Ligações Iônicas
Como determinar a fórmula iônica?
A fórmula correta de um composto iônico deve apresentar o menor número possível de cátions e ânions, de maneira que forme um conjunto eletricamente neutro.
[C]x+
[A] y-
cátion
ânion
∑ das cargas = zero
CyAx
y
x
y . (x+) = xy
x . (y-) = -xy
 xy + (-xy) = 0
AS ESTRUTURAS DE LEWIS
Vamos praticar?
Indique os compostos iônicos formados pelos átomos Ca e Cl
Indique os compostos iônicos formados pelos átomos K e S
Ca2+
Cl
●
●
●
●
●
●
●
●
-
+
CaCl2
2K+
S
●
●
●
●
●
●
2-
+
K2S
●●
2
Representação esquemática da ligação iônica para o NaCl 
Resulta da atração mútua entre íons positivos e negativos 
Compostos Iônicos
Características dos Compostos Iônicos
Ligações fortes;
Sólidos nas condições normais de temperatura e pressão;
Necessário grande quantidade de energia para quebrar um sólido iônico;
Alto ponto de fusão;
Cristais duros e quebradiços;
Diluídos em agua foram íons e conduzem eletricidade.
Sulfato de zinco (ZnS)
Fluoreto de Cálcio (CaF2)
Características dos sólidos Iônicos 
 Toda substância iônica é sólida e forma um retículo cristalino (os retículos cristalinos são aglomerados com formas geométricas bem definidas, provenientes da atração entre os íons), nas condições ambientes.
 Os pontos de Fusão (PF) e de ebulição (PE) são bem altos; baixa dilatação térmica
 As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou quando dissolvidas em água.
Duros e quebradiços;
Ligação Covalente
Ocorre quando dois átomos possuem a mesma tendência de ganhar elétrons;
Não ocorre transferência total de elétrons;
Os elétrons ficam compartilhados entre os átomos.
Ligação Covalente
+
+
-
-
Quando dois átomos se aproximam existe uma atração entre o elétron de um e o núcleo de outro.
+
+
-
-
atração
atração
+
+
-
-
repulsão
repulsão
Se os átomos se aproximarem demais ocorre a repulsão entre os núcleos.
Ligação Covalente
+
+
-
-
Existe um ponto em que as forças de atração de igualam as forças de repulsão. Essa distância é chamada de comprimento de ligação, ao qual corresponde uma energia mínima, a energia de ligação.
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Repulsão
Atração
Energia
Potencial
(kJ/mol)
Distância intermolecular (nm)
- 458
0
0,074
Distância onde a energia potencial é igual a -458 kJ/mol (distância de ligação ou comprimento de ligação)
Energia necessária para romper um mol da ligação H-H (entre os átomos de hidrogênio), ou seja, é a energia de dissociação da ligação de H2.
Ligação Metálica
Ilustração esquemática da ligação metálica
Estrutura formada por íons positivos e elétrons livres de valência que formam uma “nuvem eletrônica” que circula livremente entre os íons positivos 
http://www.lakelandschools.us/lh/lburris/pages/bonds.htm
Propriedades associadas as ligações metálicas
Alta condutividade elétrica e térmica: os elétrons podem se mover em presença de uma f.e.m. ou de um gradiente de temperatura.
 
Permitem grande deformação plástica pois as ligações são móveis ou seja não são rígidas como as iônicas e as covalentes
Possuem o brilho metálico, como os elétrons são muito móveis trocam de nível energético com facilidade emitindo fótons
São sempre opacos: pela mesma razão acima mas nesse caso absorvendo a luz incidente
Here is an animation giving a schematic view of the movement of an edge dislocation through a crystal 
Dislocation movement and plastic deformation 
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