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Ciência dos Materiais 
 
2018/02 
 
Prof. F. Dinóla 
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Aula 1 - Ligações Químicas e Estrutura Atômica 
Objetivos: 
 
• Apontar conceitos de ligações químicas; 
• Aplicar as conceituações acerca da Estrutura 
Atômica (Curso de Química). 
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1.1 – Ligações químicas (atômicas) nos 
sólidos 
 
• São conjunções estabelecidas entre átomos 
para formarem moléculas ou, no caso de 
ligações iônicas ou metálicas, cadeias 
atômicas (aglomerados) organizados de forma 
a constituírem a estrutura básica de uma 
substância. Os átomos, ao se unirem, formam 
a grande diversidade de substâncias. 
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https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo�
• Força resultante entre dois átomos: soma das 
componentes de atração e repulsão: 
 
 
 
 
 
• Quando há balanceamento nas forças: 
 
 
𝐹𝐹 = 𝐹𝐹𝐴𝐴 + 𝐹𝐹𝑅𝑅 
𝐹𝐹 = 0 
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• Energia de ligação: 
 𝐸𝐸 = �𝐹𝐹 𝑑𝑑𝑑𝑑 
O mínimo na curva da energia 
resultante corresponde à distância 
de equilíbrio r0 Denotada por E0 
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1.2 – Ligações Primárias 
• Ligação Iônica: Tipo de ligação química baseada na 
atração eletrostática entre dois íons carregados com 
cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um 
metal tem uma grande tendência a perder elétron(s), 
formando um íon positivo pois é necessária pouca 
energia para remover um elétron de um metal. 
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https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal�
• Exercício 
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação 
iônica? 
 
a) NaCl 
b) Mg(Cl)2 
c) CaO 
d) HCl 
e) Na2O 
 
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• Ligação Covalente: (ou molecular) os átomos 
tendem a compartilhar elétrons de sua 
camada de valência (mais instável). Não há a 
formação de íons (estruturas são 
eletronicamente neutras), como o exemplo 
abaixo, da água: 
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• Ligação covalente no metano CH4 
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• Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos 
de cinco elementos químicos. 
 
 
Podemos afirmar que a única estrutura que não se 
forma é: 
 
a) HCl 
b) Cl2 
c) H2O 
d) NH3 
e) HC4 
 
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• Ligações Metálicas: 
ocorre entre metais, 
(átomos de alta 
eletropositividade que 
tendência a doar 
elétrons).Num sólido, os 
átomos estão dispostos 
de maneira variada, mas 
sempre próximos uns 
aos outros, compondo 
uma estrutura cristalina. 
 
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• (UFRGS-RS) No modelo do gás eletrônico para 
a ligação metálica, considera-se que os nós do 
retículo cristalino do metal são ocupados por: 
 
a) íons negativos. 
b) íons positivos. 
c) elétrons. 
d) prótons. 
e) átomos neutros. 
 
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• Ligações Secundárias tipo Van der Waals: são 
ligações fracas em comparação com as 
ligações químicas primárias convencionais; 
resultam de forças atrativas entre dipolos 
elétricos 
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• Equação de Van der Waals: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Trata de um sistema mais realístico e prevê transições de fases. 
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• Resumindo 
 
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• Atividade de pesquisa em grupos (entrega 22/08) 
 
Fazer uma pesquisa sobre as seguintes formas de 
ligações secundárias (formato de trabalho 
convencional): 
a) Ligações de hidrogênio; 
b) Ligações de dipolo induzido flutuante; 
c) Ligações entre moléculas polares e Dipolos 
induzidos 
d) Ligações de Dipolos permanentes 
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	Ciência dos Materiais��2018/02
	Aula 1 - Ligações Químicas e Estrutura Atômica
	1.1 – Ligações químicas (atômicas) nos sólidos
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