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Química - CQ132 - Fundamentos de Química Inorgânica I
Lista 1 – Estrutura Eletrônica de Átomos Polieletrônicos
1. Defina e faça correlação entre os termos: repulsão intereletrônica, aproximação 
orbital, blindagem nuclear e carga nuclear efetiva. 
2. Explique a diferença nas cargas nucleares efetivas de de elétrons s, p e d.
3. Utilizando as regras de Slater calcule a carga nuclear efetiva sentida pelos 
elétrons de valência do F, Ne e Na. Quais tendências (na energia de ionização, 
raio atômico e afinidade eletrônica) são esperadas na mudança do período da 
tabela periódica?
4. A primeira energia de ionização corresponde a energia necessária para arrancar 
o elétron de valência de um átomo. Para o hidrogênio essa energia tem valor = 
1,31 MJ.mol-1. Considerando que o que mantém o elétron de valência preso é 
principalmente a energia potencial coulômbica (e esta é proporcional a carga 
nuclear efetiva), a partir do valor da energia de ionização do H, estime qual seria 
a primeira energia de ionização do átomo de He. Compare sua conta com o valor 
tabelado. 
5. Os raios atômicos no grupo dos halogênios são: r(pm): F = 64; Cl = 99, Br = 
114, I = 133. Portanto, a diferença entre os raios Cl-F é igual a 35. A diferença 
Br-Cl é igual a 15. Explique por que do Cl ao Br o raio não aumenta na mesma 
proporção que do F ao Cl.
6. O que é a “contração dos lantanídeos” (ou contração lantanídica). Utilizando 
argumentos de blindagem nuclear, explique por que isso ocorre.
7. A figura abaixo consiste num gráfico tridimensional que ilustra a periodicidade 
da energia de ionização (onde a altura da barra é proporcional à energia de 
ionização) dos elementos químicos. Explique o porquê do comportamento 
observado no sexto período (em comparação às EI do quarto e quinto períodos).
8. Procure os valores da primeira energia de ionização (EI) para os elementos do 
segundo período (Li ao Ne). Compare com os valores de Zef calculados em aula. 
Por que os átomos de Be e N apresentam EI maiores que seus vizinhos?
9. Defina afinidade eletrônica (AE). Procure os valores de AE para o segundo 
período (Li ao Ne). Explique a tendência. a) Por que é esperado que a AE do F é 
maior que do Li? b) Por que há um decréscimo no valor de AE entre Li e Be, C 
e N e novamente entre F e Ne?