Ligações Iônicas e Covalentes

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Ligações iônicas e covalentes 
1. Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes 
elementos: 
a) Sb; b) Sn; c) F; d) Te; e) Ge; f) Ga; 
g) K; h) Sr; i) I; j) Br; k) P; l) B; m) Ar. 
 
2. Dê a configuração eletrônica dos seguintes íons e diga a qual gás nobre 
eles são isoeletrônicos: 
a) F-; b) Cl-; c) Br-; d) O2-; e) H-; f) Al3+; g) Ca2+; 
h) Na+; i) Se2-; j) Ba2+; k) Cs+; l) Te2-; m) N3-. 
 
3. Segundo as regras de Kossel, qual a carga mais provável para os íons 
formados pelos seguintes elementos: 
a) K; b) Se; c) F; d) Cl; e) Al; f) N; 
g) Na; h) Ca; i) Mg; j) Br k) P; l) B; m) O. 
 
4. Dê a configuração eletrônica para o estado fundamental dos seguintes 
íons, e diga quantos elétrons estão desemparelhados: 
a) Ag+; b) Cl-; c) In+; d) O2-; e) H+; f) Al3+; g) Ca2+; 
h) Na+; i) Se2-; j) Ba2+; k) Cs+; l) Te2-; m) P3-. 
 
5. Com base nas cargas esperadas para íons monoatômicos, dê a fórmula 
química dos seguintes compostos: 
a) Cloreto de cálcio; b) Arseneto de magnésio; c) Telureto de 
Hidrogênio; d) Brometo de sódio; e) Iodeto de potássio; f) Fosfeto de 
alumínio; g) Óxido de alumínio; h) Seleneto de sódio; i) Nitreto de gálio; 
j) Fluoreto de cálcio. 
 
6. Quantos elétrons o Cloro acomoda em sua camada de valência nos 
seguintes compostos: 
a) NaCl; b) HClO4; c) CaCl2; d) NaClO; e) HClO2; f) HClO3. 
 
7. Quantos elétrons o Enxofre acomoda em sua camada de valência nos 
seguintes compostos: 
a) H2S; b) Na2SO4; c) H2SO4; d) H2SO3; e) SO2; f) Na2S. 
 
8. Analise as seguintes afirmações sobre ligação iônica: 
I – As ligações iônicas formam-se a partir da transferência total de um 
elétron de um átomo para outro. 
II – As ligações iônicas formam-se quando a diferença de 
eletronegatividade entre os elementos formadores da ligação é pequena. 
III – Nas ligações iônicas os átomos atingem a estabilidade pelo 
compartilhamento de elétrons. 
IV – Nas ligações iônicas há a formação de cátions (íons que perderam 
elétrons) e ânions (íons que ganharam elétrons). 
Qual(is) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S)? 
a) Apenas I 
b) II e IV 
c) I e IV 
d) II e III 
e) I, II e IV 
 
9. Analise as seguintes afirmações sobre ligação covalentes: 
I – As ligações covalentes formam-se a partir da transferência total de 
um elétron de um átomo para outro. 
II – As ligações covalentes formam-se quando a diferença de 
eletronegatividade entre os elementos formadores da ligação é pequena. 
III – Nas ligações covalentes os átomos atingem a estabilidade pelo 
compartilhamento de elétrons. 
IV – Nas ligações covalentes há a formação de cátions (íons que 
perderam elétrons) e ânions (íons que ganharam elétrons). 
Qual(is) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S)? 
f) I e II 
g) II e IV 
h) I e III 
i) II e III 
j) I, II e III 
 
10. Analise a seguinte tabela: 
H 
2,20 
 
Li 
0,98 
Be 
1,57 
B 
2,04 
C 
2,55 
N 
3,04 
O 
3,44 
F 
3,98 
Na 
0,93 
Mg 
1,31 
Al 
1,61 
Si 
1,90 
P 
2,19 
S 
2,58 
Cl 
3,16 
K 
0,82 
Ca 
1,00 
Ga 
1,81 
Ge 
2,01 
As 
2,18 
Se 
2,55 
Br 
2,96 
Rb 
0,82 
Sr 
0,95 
In 
1,78 
Sn 
1,96 
Sb 
2,05 
Te 
2,10 
I 
2,66 
Cs 
0,79 
Ba 
0,89 
Tl 
2,04 
Pb 
2,33 
Bi 
2,02 
 
 
Utilizando os dados da tabela, preveja se as ligações nos seguintes 
compostos será iônica ou covalente: 
a) NaF; b) H2O; c) CH4; d) KBr; e) CaCl2; 
f) CO2; g) AlF3; h) KI; i) Na2O; j) NH3.