BDQ Química Analítica Quantitativa (Simulado AV1 + Avaliando o Aprendizado 1 2 3 e 4)

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Química Analítica Quantitativa
Simulado AV1
	1a Questão (Ref.:201708294507)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	
	0,000025 mols
	
	2,5 x 10-3 mols
	
	2,50 x 10-3 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	25 mols
	2a Questão (Ref.:201709217205)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	De acordo com as informações retiradas do artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005, marque a opção INCORRETA.
		
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.
	 
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem quantificar os elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra. Já a análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise quantitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies.
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	3a Questão (Ref.:201709150454)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A _______________________ é a capacidade de avaliar, de forma inequívoca, as substâncias em exame na presença de componentes que podem interferir com a sua determinação em uma amostra complexa.
		
	
	Exatidão
	
	Precisão
	
	Linearidade
	
	Especificidade
	 
	Seletividade
	4a Questão (Ref.:201708261423)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas II e V
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e III
	 
	apenas III e V
	
	apenas I e II
	5a Questão (Ref.:201708281460)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	6a Questão (Ref.:201709139201)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Vários são os fatores que provocam a variação de um processo de medida. Pode-se destacar como principais causas: o material, instrumentos, método, equipamentos, o analista e o ambiente. Nesse sentido, qual das situações abaixo caracteriza uma variação no processo de medidas devido a causas ambientais
		
	
	Instrumentos não calibrados
	 
	Temperatura inadequada no laboratório
	
	Analista não capacitado para a tarefa
	
	Manutenção inadequada do equipamento
	
	Limpeza inadequada da vidraria
	7a Questão (Ref.:201711096225)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais, alimentos e a saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:
		
	 
	O limite de detecção é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável.
	
	O limite de detecção é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada.
	
	O limite de detecção é o valor mais alto de analito que pode ser detectado por um método analítico, enquanto o limite de quantificação é a menor ou maior quantidade de analito que pode ser medida quantitativamente com precisão.
	
	O limite de detecção se refere ao grau com que um resultado experimental se aproxima do valor real, enquanto o limite de quantificação se refere à reprodutibilidade dos valores e resultados encontrados.
	
	O limite de detecção é a maior quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 50% de confiança, enquanto o limite de quantificação é definido como a maior concentração do analito que pode ser quantificada na amostra. 
	8a Questão (Ref.:201709199160)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A análise de água potável de uma cidade para arsênio produziu valores de 5,64 ; 5,60 ; 5,70 ; 5,69 ; 5,81 ppm. O último valor parece anômalo. Ele deve ser mantido ou rejeitado em um nível de confiança de 95%? (Dados: Qcrit (95%) = 0,710)
		
	
	Mantido, Qcal = 0,444
	 
	Mantido, Qcal = 0,524
	
	Rejeitado, Qcal = 0,715
	
	Rejeitado, Qcal = 0,805
	
	Mantido, Qcal = 0,571
	9a Questão (Ref.:201708278230)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	
	2
	
	3
	
	5
	 
	4
	
	1
	10a Questão (Ref.:201708278223)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	1a Questão (Ref.:201806214017)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais,alimentos e a saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:
		
	
	O limite de detecção se refere ao grau com que um resultado experimental se aproxima do valor real, enquanto o limite de quantificação se refere à reprodutibilidade dos valores e resultados encontrados.
	
	O limite de detecção é o valor mais alto de analito que pode ser detectado por um método analítico, enquanto o limite de quantificação é a menor ou maior quantidade de analito que pode ser medida quantitativamente com precisão.
	 
	O limite de detecção é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável.
	
	O limite de detecção é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada.
	
	O limite de detecção é a maior quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 50% de confiança, enquanto o limite de quantificação é definido como a maior concentração do analito que pode ser quantificada na amostra. 
	2a Questão (Ref.:201804078658)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies. De acordo com o artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005. Marque a opção INCORRETA:
		
	 
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise qualitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem ao químico identificar elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra.
	
	A análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias-primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.
	3a Questão (Ref.:201803379215)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas I e II
	
	apenas IV e V
	 
	apenas III e V
	
	apenas I e III
	
	apenas II e V
	4a Questão (Ref.:201804079186)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	De acordo com as afirmativas abaixo: I- Analitos são os constituintes de interesse na amostra. II- A matriz se define como todos os constituintes da amostra com incluindo os analitos. III- Interferentes são espécies que causam um erro na análise pelo aumento ou atenuação da quantidade que está sendo medida afetando a medida final. Responda.
		
	
	Apenas a afirmativa I está correta.
	
	Todas as afirmativas estão corretas.
	 
	As afirmativas I e III estão corretas.
	
	Apenas a afirmativa II está correta.
	
	As afirmativas II e III estão corretas.
	5a Questão (Ref.:201806214026)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	8. Técnicas analíticas qualitativas e quantitativas são empregadas para determinações analíticas em diferentes amostras. Nos itens abaixo estão descritas características de algumas dessas técnicas empregadas.
I. A análise __________ é um método físicoquímico empregado para separar componentes de uma mistura.
II. A análise ___________ tem por base a reação de um analito com um reagente apropriado, adicionado na forma de uma solução padrão, cujo volume necessário para completar a reação é medido.
III. A análise __________ de precipitação requer a conversão da substância que está sendo determinada num precipitado insolúvel que é recolhido e pesado.
IV. A análise ___________ tem por base a deposição eletrolítica do elemento a ser determinado, sobre um eletrodo conveniente. Assinale a alternativa que corresponde ao preenchimento correto das lacunas, de cima para baixo:
		
	
	Espectrométrica; titrimétrica; gravimétrica; absorciométrica.
	
	Espectrométrica; volumétrica; titrimétrica; eletrogravimétrica
	
	Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; condutimétrica.
	 
	Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; eletrogravimétrica.
	
	Cromatográfica; volumétrica; gravimétrica; condutimétrica.
	6a Questão (Ref.:201803396022)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	
	5
	
	1
	 
	4
	
	2
	
	3
	7a Questão (Ref.:201804317036)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Marque a alternativa correta:
		
	
	Gravimetria e volumetria são exemplos de métodos analíticos instrumentais
	
	Erros sistemáticos ou determinados afetam a precisão dos resultados
	
	A precisão mede o quão próximo um resultado encontra-se do valor real
	 
	O erro absoluto é a diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro
	
	A amostra de laboratório é uma fração heterogênea e reduzida da amostra bruta
	8a Questão (Ref.:201803396039)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	 
	Popularidade do método.
	
	Recursos disponíveis.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	
	Composição química da amostra.
	
	Exatidão exigida.
	9a Questão (Ref.:201803396015)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	10a Questão (Ref.:201803994044)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A precisão descreve a reprodutibilidade das medidas, ou seja,a proximidade entre os resultados que foram obtidos exatamente da mesma forma. Geralmente, a precisão de uma análise é determinada pela repetição da medida (réplicas da amostra). São termos amplamente empregados para descrever a precisão de um conjunto de dados de réplicas, EXCETO:
		
	
	Coeficiente de variação.
	
	Desvio-padrão.
	
	Desvio-padrão relativo.
	
	Variância.
	 
	Mediana.
	
1º Avaliando o Aprendizado
	1a Questão (Ref.:201804078658)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies. De acordo com o artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005. Marque a opção INCORRETA:
		
	
	A análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem ao químico identificar elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra.
	 
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise qualitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias-primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	2a Questão (Ref.:201803379215)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	 
	apenas III e V
	
	apenas II e V
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e III
	
	apenas I e II
	3a Questão (Ref.:201806214026)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	8. Técnicas analíticas qualitativas e quantitativas são empregadas para determinações analíticas em diferentes amostras. Nos itens abaixo estão descritas características de algumas dessas técnicas empregadas.
I. A análise __________ é um método físicoquímico empregado para separar componentes de uma mistura.
II. A análise ___________ tem por base a reação de um analito com um reagente apropriado, adicionado na forma de uma solução padrão, cujo volume necessário para completar a reação é medido.
III. A análise __________ de precipitação requer a conversão da substância que está sendo determinada num precipitado insolúvel que é recolhido e pesado.
IV. A análise ___________ tem por base a deposição eletrolítica do elemento a ser determinado, sobre um eletrodo conveniente. Assinale a alternativa que corresponde ao preenchimento correto das lacunas, de cima para baixo:
		
	 
	Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; eletrogravimétrica.
	
	Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; condutimétrica.
	
	Espectrométrica; titrimétrica; gravimétrica; absorciométrica.
	
	Espectrométrica; volumétrica; titrimétrica; eletrogravimétrica
	
	Cromatográfica; volumétrica; gravimétrica; condutimétrica.
	4a Questão (Ref.:201804334997)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com as informações retiradas do artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005, marque a opção INCORRETA.
		
	
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies.
	
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise quantitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	 
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem quantificar os elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra. Já a análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	5a Questão (Ref.:201803412299)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	
	0,000025 mols
	
	25 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	2,5 x 10-3 mols
	
	2,50 x 10-3 mols
	1a Questão (Ref.:201708261423)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas I e III
	
	apenas II e V
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e II
	 
	apenas III e V
	2a Questão (Ref.:201711096234)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	8. Técnicas analíticas qualitativas e quantitativas são empregadas para determinações analíticas em diferentes amostras. Nos itens abaixo estão descritas características de algumas dessas técnicas empregadas.
I. A análise __________ é um método físicoquímico empregado para separar componentes de uma mistura.
II. A análise ___________ tem por base a reação de um analito com um reagente apropriado, adicionado na forma de uma solução padrão, cujo volume necessário para completar a reação é medido.
III. A análise __________ de precipitação requer a conversão da substância que está sendo determinada num precipitado insolúvel que é recolhido e pesado.
IV. A análise ___________ tem por base a deposição eletrolítica do elemento a ser determinado, sobreum eletrodo conveniente. Assinale a alternativa que corresponde ao preenchimento correto das lacunas, de cima para baixo:
		
	 
	Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; eletrogravimétrica.
	
	Espectrométrica; volumétrica; titrimétrica; eletrogravimétrica
	
	Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; condutimétrica.
	
	Cromatográfica; volumétrica; gravimétrica; condutimétrica.
	
	Espectrométrica; titrimétrica; gravimétrica; absorciométrica
	3a Questão (Ref.:201708960866)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies. De acordo com o artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005. Marque a opção INCORRETA:
		
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias-primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.
	
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem ao químico identificar elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra.
	 
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise qualitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	
	A análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	4a Questão (Ref.:201708278223)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	5a Questão (Ref.:201708876252)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A precisão descreve a reprodutibilidade das medidas, ou seja, a proximidade entre os resultados que foram obtidos exatamente da mesma forma. Geralmente, a precisão de uma análise é determinada pela repetição da medida (réplicas da amostra). São termos amplamente empregados para descrever a precisão de um conjunto de dados de réplicas, EXCETO:
		
	 
	Mediana.
	
	Desvio-padrão relativo.
	
	Variância.
	
	Coeficiente de variação.
	
	Desvio-padrão.
2º Avaliando o Aprendizado
	1a Questão (Ref.:201803412299)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	
	0,000025 mols
	
	2,50 x 10-3 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	2,5 x 10-3 mols
	
	25 mols
	2a Questão (Ref.:201804268246)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A _______________________ é a capacidade de avaliar, de forma inequívoca, as substâncias em exame na presença de componentes que podem interferir com a sua determinação em uma amostra complexa.
		
	
	Exatidão
	 
	Seletividade
	
	Linearidade
	
	Especificidade
	
	Precisão
	3a Questão (Ref.:201803506650)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 M para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentração de HCl em g/L? (Dado: massa molecular HCl = 36,5 g/mol)
		
	 
	7,3 g/L
	
	0,73 g/L
	
	73,0 g/L
	
	0,2 g/L
	
	2,0 g/L
	4a Questão (Ref.:201803399229)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento:
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
 
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio.
 
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol
		
	 
	8,4 g
	
	3,1 g
	
	7,2 g
	
	2,5 g
	
	1,0 g
	5a Questão (Ref.:201804316952)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A análise de água potável de uma cidade para arsênio produziu valores de 5,64 ; 5,60 ; 5,70 ; 5,69 ; 5,81 ppm. O último valor parece anômalo. Ele deve ser mantido ou rejeitado em um nível de confiança de 95%? (Dados: Qcrit (95%) = 0,710)
		
	
	Mantido, Qcal = 0,571
	
	Rejeitado, Qcal = 0,805
	
	Rejeitado, Qcal = 0,715
	 
	Mantido, Qcal = 0,524
	
	Mantido, Qcal = 0,444
	1a Questão (Ref.:201708262157)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que:
		
	
	a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes.
	
	o número de graus de liberdade no método A foi 8.
	
	a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas
	 
	os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra.
	
	existe diferença na precisão dos dois métodos.
	2a Questão (Ref.:201708388857)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
		
	 
	Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação.
	
	Nenhuma das anteriores.
	
	O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
	
	Quanto mais distante forem os pontos, melhor -  há diminuição do erro da titulação.
	
	Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador.
	3a Questão (Ref.:201708876250)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Foi realizada a titulação de 25 mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) com 20,0 mL NaOH 0,10 ml/L. Qual a concentração deveria estar no rótulo da solução titulada?
		
	
	0,12 mol/L
	 
	0,16 mol/L
	
	0,10 mol/L
	
	0,08 mol/L
	
	0,14 mol/L
	4a Questão (Ref.:201708860614)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina.
		
	
	0,424 mol/L
	
	0,0212 mol/L
	 
	0,212 mol/L
	
	0,0424 mol/L
	
	0,106 mol/L
	5aQuestão (Ref.:201709091089)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 50 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será:
		
	 
	Duas vezes menor que o primeiro.
	
	Cinco vezes maior que o primeiro.
	
	Quatro vezes maior que o primeiro.
	 
	Três vezes menor que o primeiro.
	
	Duas vezes maior que o primeiro.
3º Avaliando o Aprendizado
	1a Questão (Ref.:201804172152)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com o gráfico abaixo, marque a opção incorreta.
O efeito da extensão da reação nas curvas de titulação de precipitação. Para cada curva, 50,00 mL de uma solução 0,0500 mol L-1 de um ânion foram titulados com o AgNO3 0,1000 mol L-1. Observe que os valores menores de Kps fornecem variações muito mais acentuadas no ponto final.
		
	
	Comparando as curvas de titulação, pode-se observar que a variação de pAg nas proximidades do ponto de equivalencia é tanto mais acentuada quanto menor a solubilidade do precipitado formado.
	
	Observe que os íons que formam precipitados com produtos de solubilidade muito maiores que 10-10 não produzem pontos finais satisfatórios.
	 
	A gráfico ilustra o efeito do produto de solubilidade na nitidez do ponto final em titulações com o nitrato de prata 0,1 mol L-1. Claramente, a variação em pAg no ponto de equivalência torna-se menor à medida que o produto de solubilidade fica menor, isto é, quando a reação entre o analito e o nitrato de prata torna-se mais completa.
	
	Por escolha cuidadosa de um indicador que mude de cor em uma região de pAg de 4 a 6 , a titulação do íon cloreto seria possível com o mínimo de erro de titulação possível.
	
	A curva de titulação para o BrO3-  apresenta péssima nitidez.
	2a Questão (Ref.:201804082280)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Foi realizado um procedimento de padronização por volumetria de uma solução de HCl aproximadamente 0,1 M (amostra) com solução padrão de Na2CO3 0,0500 M. Para a realização da titulação foram medidos e transferidos para erlenmeyer exatamente 10 mL da solução padrão de Na2CO3 0,0500 M, e adicionadas gotas de solução indicadora para a realização da análise, obtendo-se, desta forma, em triplicata, os seguintes resultados:
1ª análise: foram gastos na titulação 10,0 mL da amostra de HCl
2ª análise: foram gastos na titulação 9,0 mL da amostra de HCl
3ª análise: foram gastos na titulação 9,5 mL da amostra de HCl
 
Calcule a concentração da solução de HCl padronizada.
		
	
	0,0526 M de HCl.
	
	0,0500 M de HCl.
	
	0,1000 M de HCl.
	
	0,0105 M de HCl.
	 
	0,1050 M de HCl.
	
3a Questão (Ref.:201803399240)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere a curva de titulação abaixo.
Entre os indicadores que apresentam as faixas de viragem de pH indicadas abaixo, aquele que causa menor erro nessa titulação é
		
	
	11,1 - 12,7
	
	9,3 -10,5
	
	8,0 - 9,6
	 
	4,2 - 6,3
	
	0,2 - 1,8
	4a Questão (Ref.:201804339846)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução padrão de prata foi preparada pela diluição de 2,2213 g de nitrato de prata, massa molecular 169,87 g mol -1, em água em um balão volumétrico de 500,0 mL. Uma diluição foi realizada pela transferência por pipeta de 25,00 mL de uma solução para um segundo balão volumétrico de 500,00 mL e diluída até a marca. Encontre a concentração de íons prata na solução diluída.
		
	
	0,6538 mol L-1
	
	0,02615 mol L-1
	 
	0,001308 mol L-1
	
	0,1389 mol L-1
	
	0,01389 mol L-1
	5a Questão (Ref.:201804087770)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O bórax  Na2B4O7.10H2O (381,37  g/mol) foi usado para padronizar uma solução de HNO3. A titulação de 0,2619 g de bórax consumiu 21,61 mL. Qual é a molaridade do HNO3?
		
	 
	0,06356 mol L-1
	
	0,03178 mol L-1
	
	0,02542 mol L-1
	
	0,09534 mol L-1
	
	0,1271 mol L-1
	1a Questão (Ref.:201709292089)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH4OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH4Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH- é igual a: (Dado Kb:1,8 x 10-5; log de 0,66 = - 0,176)
		
	
	10,25
	
	8,26
	
	10,4
	
	7,25
	 
	9,46
	2a Questão (Ref.:201708262149)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	É correto afirmar que a característica básica de um reagente precipitante é:
		
	 
	possuir solubilidade suficientemente baixa para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.
	
	ser reativo com os componentes da atmosfera.
	
	possuir solubilidade suficientemente alta para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.
	
	ser inespecífico e não seletivo.
	3a Questão (Ref.:201708278195)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.
Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em? 
		
	
	O ponto "B" corresponde à neutralização parcial do ácido pela base.
	 
	O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1.
	
	O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL.
	
	A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte.
	4a Questão (Ref.:201708969998)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com a resolução que Dispõe sobre as Boas Práticas de Fabricação de Medicamentos da ANVISA os medicamentos devem passar por análises que determinam a pureza e impureza dos princípios ativos determinados em bula dentre outras análises que asseguram a qualidade. A mesma RDC menciona que os padrões utilizados para essa determinação deverão ser padrões de referência oficiais, sempre que existirem. A norma não esclarece a definição do termo padrões de referência oficiais, mas deixa a entender que são os padrões adquiridos de uma farmacopeia. Quais as principais características que uma solução deve ter para ser considerada uma solução padrão primário?
		
	
	Ter baixo grau de pureza, não ser higroscópica, ser de fácil obtenção. 
 
	
	Ter alto grau de pureza, ser higroscópica, ter alto peso molecular. 
	
	 Ter alto grau de pureza, ser higroscópica, ter alto peso molecular. 
 
	
	 Ter baixo peso molecular, ser higroscópica, ser de fácil obtenção. 
 
	 
	Ter alto grau de pureza, ser de fácil obtenção, não ser higroscópica, ter alto peso molecular.
	
5a Questão (Ref.:201708921532)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Uma amostra d e1,5g de cloreto de bário(111g/mol) pura foi titulada com 47,3mL de nitrato de prata. Qual a concentração do nitrato de prata?
		
	
	0,12
	
	2,30
	
	0,98
	 
	0,57
	 
	1,12
4º Avaliando o Aprendizado
	1a Questão (Ref.:201804079186)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com as afirmativas abaixo: I- Analitos são os constituintes de interesse na amostra. II- A matriz se define como todos os constituintes da amostra com incluindo os analitos. III- Interferentes são espécies que causam um erro na análise pelo aumento ouatenuação da quantidade que está sendo medida afetando a medida final. Responda.
		
	 
	As afirmativas I e III estão corretas.
	
	Apenas a afirmativa II está correta.
	
	Todas as afirmativas estão corretas.
	
	As afirmativas II e III estão corretas.
	
	Apenas a afirmativa I está correta.
	2a Questão (Ref.:201803398918)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O reagente a seguir utilizado para a detecção de traços de Ni(II) é:
		
	
	ácido fenilarsônico;
	
	vermelho de bromonaftol.
	
	cupferron;
	
	1-nitroso-2-naftol;
	 
	dimetilglioxima;
	3a Questão (Ref.:201803412299)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	
	2,5 x 10-3 mols
	
	25 mols
	
	0,000025 mols
	
	2,50 x 10-3 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	4a Questão (Ref.:201803395965)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas.
		
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 1,4 x10-3 mol.
	 
	Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de 0,113 mol.L-1.
	 
	O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de aproximadamente 25,0 mL.
	 
	No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 0,031mol.L-1.
	5a Questão (Ref.:201803978408)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou 20 mL de uma solução de KOH 0,5 mol/L, para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de H2SO4. Determine o volume da solução ácida utilizada por esse aluno.
		
	 
	V = 5 mL
	
	V = 2,5 mL
	
	V = 0,5 mL
	
	V = 10 mL
	
	V = 0,25 mL
	
	
	1a Questão (Ref.:201708262151)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o analito. Sendo assim, é correto considerar que a titulometria de precipitação baseia-se nas reações:
		
	 
	que produzem os compostos iônicos de solubilidade limitada.
	
	onde haverá mudança no estado de oxidação do analito.
	
	onde são formados quelatos com os íons metálicos presentes no meio.
	
	que produzem a neutralização entre ácidos e bases.
	2a Questão (Ref.:201709210993)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	5,0 gramas de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2000 mol L-1 de NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 100 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido acético é 60,05 g mol -1 e densidade: 1,05 g/cm³.
 
		
	
	48,0 %
	
	12,0%
	
	6,0 %
	
	4,0 %
	 
	24,0%
	3a Questão (Ref.:201708876237)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Quanto aos indicadores utilizados para titulações, é correto afirmar que:
		
	
	A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons H+.
	 
	O cromato de sódio pode ser um indicador para determinações argentométricas de íons cianeto por meio da reação com íons prata, formando um precipitado vermelho tijolo de Ag2CrO4 na região do ponto de equivalência.
	
	um indicador de adsorção, descrito inicialmente por K. Fajans, é um composto inorgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação.
	
	Atualmente, o método de Mohr é utilizado em larga escala independentemente das espécies químicas utilizadas na análise.
	
	A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons haletos.
	4a Questão (Ref.:201708281119)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em um Becker contendo 100 mL de uma solução de cloreto de sódio foi adicionada uma solução de nitrato de prata em excesso, fornecendo um precipitado branco que, após filtração e secagem pesou 1,434 g. A concentração da solução de cloreto de sódio inicial é igual a:
 
Dados: Massas molares: Ag = 107,87 g.mol-1; Na = 22,990 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; N = 14,007 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	
	1,0 M;
	
	1,4 M.
	
	0,2 M;
	
	0,4 M;
	 
	0,1 M;
	5a Questão (Ref.:201708918259)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O cálcio em uma amostra de 0,843g foi precipitado como CaC2O4. O precipitado foi lavado, incinerado como CaCO3(100g/mol) e foi encontrado um peso de 0,347g. A percentagem de cálcio(40g/mol) na amostra é:
		
	 
	16,5%
	
	40,0%
	
	60,4%
	
	32,9%
	
	80,0%