Química do Cobalto

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Cobalto 
Universidade de Brasília 
QUÍMICA DOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 
PROFESSORA: Claudia Cristina Gatto 
 
Amanda Silva 160110483 
Raquel Brito 170154980 
 
Sumário 
● História 
● Características Gerais 
● Ocorrência 
● Aplicações na Indústria 
● Países produtores 
● Oxidação 
● Cobalto I 
● Cobalto II 
● Cobalto III 
● Cobalto IV 
● Papel Biológico 
● Bibliografia 
Introdução 
● Descoberto e isolado por Georg 
Brant em 1735. 
 
● Seu nome vem do alemão Kobalt ou 
Kobold, que significa espírito maligno 
ou demônio das minas. 
Cobalto eletrolítico 99,99% 
Símbolo: Co 
Número atômico: 27 
Grupo: 9 
Período: 4º 
Bloco: d 
Densidade: 8,9 g/cm³ 
Ponto de Fusão: 1493 ºC 
Ponto de Ebulição: 2868 ºC 
 
Configuração eletrônica: 
[Ar] 3d7 4s2 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 
 
Ocorrência 
● O Cobalto não é muito abundante, mas encontra-se 
distribuído em rochas, no carvão, em águas minerais, 
meteoritos e no mar. 
● Produzido a partir do tratamento de minérios de Níquel, 
Cobre, Ferro, Chumbo e Prata. 
Produzido a partir do tratamento de minérios de cobre, níquel, 
chumbo, prata e ferro. 
Cobaltita 
Carrollite 
Aplicação 
Fabricação de peças metálicas e ferramentas de corte 
 (Stellite) 
Imãs permanentes 
Turbinas de aviões e geradores 
Aplicação 
Dar cor azul para cerâmicas, 
vidros e esmaltes 
Corrigir algumas deficiências 
minerais em animais 
Países Produtores 
Estados de oxidação 
Estados de oxidação 
● No estado de oxidação (0) ocorrem em poucos 
compostos com ligantes π receptores, como CO, PF3, 
NO e CN-. 
 
Estados de oxidação 
● O íon Co (+I) pode ser encontrado em complexos com ligantes 
π receptores. 
● Compostos com coordenação trigonal bipiramidal ou 
tetraédrica. 
● Esse estado de oxidação é mais freqüente no cobalto do 
que em qualquer outro 
 elemento da primeira 
 série de transição, 
 exceto o cobre. 
Estados de oxidação 
● O estado de oxidação (+II) é o mais importante para compostos 
simples de Cobalto. 
● Eles podem ser tetraédricos como o [CoCl4] ²-] ou octaédricos como 
o [Co(H2O)6] ²+. 
● Complexos quadrado planares são menos comuns. 
● O cobalto (II) forma complexos tetraédricos mais facilmente do que 
qualquer outro íon metálico de transição. 
 
Rosa 
Estados de oxidação 
Para metais com configuração d7, o efeito de 
Jahn-Teller ocorre com qualquer ligante, pois o 
número ímpar de elétrons proporciona 
assimetria na configuração eletrônica. 
Distribuição eletrônica do orbital d para o íon 
Co2+ . 
Estados de oxidação 
● Complexos de Co (+III) podem ser facilmente obtidos. 
● Praticamente todos os complexos de Co (+III) estão dispostos 
num arranjo octaédrico. 
 
 
Estados de oxidação 
 
Distribuição eletrônica do orbital d6 para o íon 
Co3+. 
O metal com configuração d6 e a maioria 
dos ligantes é suficientemente forte para 
provocar o emparelhamento dos elétrons, 
levando à configuração (t2g)6(eg)0. 
Estados de oxidação 
● O estado de oxidação (+IV) é o mais elevado para o 
Cobalto. Em soluções alcalinas de Co (+II) leva a 
formação um produto não muito conhecido. 
 
 
Papel Biológico 
Faz parte da composição 
da vitamina B12. 
 
 
 
 
 
Cobalto 60 
Bibliografia 
● https://www.mspc.eng.br/quim1/quim1_027.asp 
● http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/027_cobalto.html 
● https://pt.intl.chemicalaid.com/element.php?symbol=Co 
● http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfPOUAL/relatorio-compostos-
coordenacao?part=2# 
● http://slideplayer.com.br/slide/11217098/ 
● http://www2.iq.usp.br/docente/amdcferr/disciplinas/QFL2129/Aula_1
1_-_Reatividade_Comp_Coordenacao.pdf 
● http://www.geocities.ws/ramos.bruno/academic/cobalto.pdf 
● LEE, J.D.; Química inorgânica não tão concisa, 5º Ed. inglesa- São Paulo: 
Edgard Blucher, 1999. (cap. 25) 
 
Bibliografia 
● https://www.colegioweb.com.br/radioatividade/cobalto-60.html 
● http://www.dnpm.gov.br/dnpm/sumarios/cobalto-sumario-mineral-2014 
● Duward Shriver e Peter Atkins. Química Inorgânica, 3ª edição - 2003 
● Catherine E. Housecroft - Inorganic Chemistry, 4th edition, 2012 
● James E. Huheey - Inorganic Chemistry, 4th edition, 1993