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UnB - Universidade de Brasília IQD - Instituto de Química Disciplina: Química dos Elementos de Transição (Código 114715) Turma: A Professor: Julio Lemos de Macedo Respostas da 1 o Lista de Exercício – Parte 3 1) a) Linear. b) Trigonal plana. c) Tetraédrica. d) Bipirâmide trigonal. e) Octaédrica. 2) No modelo RPENV clássico, os pares de elétrons em torno de um átomo são arranjados de forma a minimizar a repulsão entre eles. No entanto, a geometria de diversos complexos octaédricos não varia de acordo com a configuração eletrônica do átomo central, por exemplo, [Mn(H2O)6] 3+ (d4) e [Co(H2O)6] 3+ (d6). Já o modelo RPENV moderno leva em consideração apenas a repulsão entre os ligantes do complexo, sem levar em conta a configuração eletrônica do átomo central. No entanto, o modelo não consegue prever a geometria de complexos cujos fatores determinantes são efeitos eletrônicos e restrições do ligante, por exemplo, complexos quadrado planares. 3) Distorções tetragonais: Distorção rômbica: Distorção trigonal: 4) Os fatores que favorecem as geometrias tetraédrica e octaédrica nos compostos de coordenação 4 e 6, respectivamente, são: ligantes volumosos, ligantes com cargas parciais elevadas e átomo central pequeno. 5) Os fatores que favorecem os números de coordenação baixos são: ligantes macios, metais em baixos estados de oxidação, ligantes volumosos e contra-íons pouco básicos. Os fatores que favorecem os números de coordenação altos são: estados de oxidação altos, ligantes duros, ligantes com efeitos estéreos reduzidos, contra-íons pouco ácidos. 6) Para o número de coordenação (NC) 3, a geometrias mais comuns são trigonal plana, do tipo T e do tipo Y. Para o NC 5 são a bipirâmide trigonal e a pirâmide de base quadrada. Para o NC 7 são a bipirâmide pentagonal, o octaedro encapuzado e o prisma trigonal encapuzado. Para o NC 8 são o cubo, o antiprisma quadrático, o dodecaedro trigonal, a bipirâmide hexagonal, o octaedro bi-encapuzado e os prismas trigonais bi-encapuzados.
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