REAÇÕES QUÍMICAS 2

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Ana Luísa Albuquerque
Julia Tomé De Melo
Victoria Amaral
Professora Rejane Dias
REAÇÕES QUÍMICAS
Anápolis 2019
Introdução
 As reações químicas são o principal objeto de estudo para quem faz parte da química. Também chamadas de fenômenos químicos, as reações químicas consistem em um processo que envolve mudança ou transformação da matéria, ou seja, não é apenas uma mudança física, mas sim uma mudança química com uma nova constituição em nível molecular. Algumas reações são evidentes, uma vez que se observa claramente, após o processo, que a propriedade da substancia obtida é nitidamente diferente da propriedade da substancia inicial. Os indicativos da ocorrência de uma reação química são mudanças de cor, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos (precipitado). (CAMPOS, 2006, p.1)
 De acordo com Nascimento (2013, p.7), a química é por sua própria natureza, preocupada com a mudança. As reações químicas convertem substâncias com propriedades bem definidas em outros materiais com propriedades diferentes. As reações químicas não ocorrem com a mesma velocidade: umas são mais rápidas, outras são lentas. Por exemplo, a reação entre bicarbonato de sódio e vinagre é rápida, basta os reagentes entrarem em contato para que ela ocorra. Já a reação que ocorre entre ferro, oxigênio e água, formando ferrugem, é lenta. As reações gasosas por exemplo, são rápidas. No entanto, as reações entre elementos líquidos e sólidos são lentas. Sendo assim, uma reação química ocorre quando duas ou mais substancias entram em contato resultando em uma nova substancia. (MAGALHÃES,2011)
 Nas reações há dois tipos de substancias principais: os reagentes (componentes originais que se misturam e reagem entre si) e os produtos (que resultam da reação, depois das transformações) e são representados da seguinte forma: 
 REAGENTES → PRODUTOS
 A classificação das reações se dá de tal forma:
Reação de precipitação: os íons se combinam para a formação de um precipitado.
Reações ácido-base (neutralização): os íons H+ e OH- se combinam e formam sal+água.
Reações com desprendimento de gás: são aquelas em que os reagentes se combinam para formar um produto de reação que se desprende na forma de gás.
Reação de óxido-redução: são aquelas em que o processo importante é a transferência de elétrons de uma substancia para a outra.
 As reações ainda podem ser classificadas como endotérmicas e exotérmicas. Sendo endotérmicas as reações que absorvem calor do meio ambiente, ou seja, não há liberação de calor. E exotérmicas, as reações na qual liberam calor para o meio ambiente, ou seja, há uma elevação da temperatura na reação.
Objetivo
Estudar alguns tipos de reações químicas através da comprovação das suas ocorrências e caracterizações.
 Materiais e Reagentes
Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Espátula
Papel de filtro
Funil de vidro
Pipetas de Pasteur
Fio de cobre
Ácido clorídrico diluído
Solução de nitrato de prata
Solução de sulfato de cobre
Solução de hidróxido de sódio
Solução de nitrato de chumbo (II)
Solução de sulfato de sódio
Iodeto de potássio
Ácido clorídrico concentrado
Óxido de cálcio
Água 
Fenolftaleína
Zinco metálico 
Nitrato de prata 
Bicarbonato de sódio 
Permanganato de potássio
Ácido sulfúrico diluído 
Oxalato de sódio sólido 
Procedimento Experimental
1- Utilizando-se uma pipeta de Pasteur, adicionou-se no tubo de ensaio 10 gotas de ácido clorídrico diluído e 10 gotas de solução de nitrato de prata. Observou-se a mudança de cor de transparente para branco e houve formação de precipitado.
AgNO3 + HCl –> AgCl + HNO3
2- Filtrou-se a mistura obtida no experimento 1 utilizando um funil de vidro contendo papel de filtro dobrado em quadrantes. Após a filtragem, colocou-se o precipitado proveniente do primeiro experimento exposto ao sol e adquiriu-se uma coloração escura.
3-Utilizando-se uma pipeta de Pasteur adicionou-se no tubo de ensaio 10 gotas de sulfato de cobre e 10 gotas de hidróxido de sódio. Observou-se uma mudança de precipitado e mudança de cor para azul escuro.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
4-Utilizando-se um conta-gotas, adicionou-se no tubo de ensaio 10 gotas de solução de nitrato de chumbo e 10 gotas de solução de sulfato de sódio. Observou-se mudança de cor para branco e formação de precipitado.
Pb (NO3)2 (aq) + Na2SO 4 (aq) → ???? PbSo2 (s)
5-Utilizando-se uma pipeta de Pasteur e adicionou-se no tubo de ensaio 10 gotas de solução de nitrato de chumbo (II) e 10 gotas de solução de iodeto de potássio. Observou-se a mudança de cor para amarelo ao ser adicionado o iodeto de potássio e ao expô-lo ao sol, houve novamente mudança de cor para preto.
 Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
6-Utilizando-se uma pipeta de Pasteur, adicionou-se no tubo de ensaio 10 gotas de solução de nitrato de chumbo e 10 gotas de ácido clorídrico diluído. Observou-se formação de precipitado e mudança de cor para branco.
Pb(No3)2(aq) + 2 HCl(aq) → PbCl2(s) + 2 HNo3(aq)
7-Utilizando-se uma pipeta de Pasteur adicionou-se no tubo de ensaio 40 gotas de ácido clorídrico e 4 mol/L e 40 gotas de hidróxido de sódio 4 mol/L. Observou-se que houve uma liberação de calor por parte da reação, tornando-a uma reação exotérmica.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
8-Utilizando-se uma espátula adicionou-se no tubo de ensaio aproximadamente 1 grama de óxido de cálcio (cal viva) e 10 gotas de água. Após a agitação e decantação, transferiu-se o liquido para outro tubo de ensaio onde adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína. Observou-se mudança de cor para rosa.
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (aq)
9- Não foi possível a realização do experimento.
10-Adicionou-se no tubo de ensaio um pedaço de zinco metálico e 10 gotas de ácido clorídrico diluído. Observou-se mudança de cor para cinza, formação de precipitado, desprendimento de gás e liberação de calor.
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
11-Utilizando-se uma pipeta de Pasteur adicionou-se no tubo de ensaio 40 gotas de solução nitrato de prata e um pedaço de fio de cobre. Observou-se uma formação de cristal no fio de cobre.
Cu + 2AgNO3–> Cu(NO3)2 + 2Ag
12-Utilizando-se uma espátula adicionou-se no tubo de ensaio um pouco de bicarbonato de sódio e 10 gotas de ácido clorídrico diluído. Observou-se formação de precipitado e desprendimento de gás.
 NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq)
13-Utilizando-se uma pipeta de Pasteur adicionou-se no tubo de ensaio 10 gotas de solução de iodato de potássio e uma gota de ácido clorídrico diluído. Observou-se uma mudança de cor para amarelo.
 16 HCl + 2 KMnO4 -> 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
14- Utilizando-se uma pipeta de Pasteur adicionou-se no tubo de ensaio 10 gotas de permanganato de potássio e 5 gotas de ácido clorídrico diluído. Após o suave aquecimento adicionou-se alguns miligramas de oxalato de sódio. Observou-se formação de precipitado e mudança de cor de: rosa para branco. 
Resultados e discussão
	Experimentos
	Reação
	1
	Precipitação (dupla troca)
	2
	------------------------------
	3
	Precipitação (dupla troca)
	4
	Precipitação (dupla troca)
	5
	Precipitação (dupla troca)
	6
	Precipitação (dupla troca)
	7
	Ácido base (neutralização)
	8
	Ácido base (neutralização)
	9
	Não foi realizado.
	10
	Oxirredução
	11
	Oxirredução
	12
	Precipitação (dupla troca)
	13
	Oxirredução
	14
	Precipitação (dupla troca)
 
 Há várias maneiras de se identificar uma reação química, porém a mais determinante é a formação de precipitado, que se caracteriza como uma reação de precipitação (dupla troca). Nas reações em que não houve precipitação, torna-se mais difícil definir. 
Conclusão
 Através dos experimentos realizados conseguimos observar aspectos necessários para o aprendizado básico da química, comoa formação de precipitados, liberação de gases, etc. Tais experimentos demonstram que há uma alta variedade de reações possíveis, e que conhecendo as substâncias dos reagentes podemos observar as reações de forma mais completa. A partir da análise das diversas reações químicas é possível a constatação de que o objetivo formado para evidenciar a ocorrência delas foi alcançado, baseado que podemos distinguir os resultados das diferentes reações químicas. 
7. Bibliografia
 https://www.stoodi.com.br/blog/2018/08/16/reacoes-quimicas/ (acesso em 14/06/2019)
http://www2.uesb.br/matematicajq/images/Relatorio%20de%20estagio%20pronto%20Francis.pdf (acesso 14/06/2019)
 https://www.soq.com.br/conteudos/ef/reacoesquimicas/p1_2.php (acesso em 14/06/2019)
 https://iqm.unicamp.br/sites/default/files/reacoes%20quimicas.pdf (acesso em 14/06/2019)
 http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_reacoes_quimicas.pdf (acesso em 14/06/2019)
 https://www.google.com.br/amp/s/www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/amp/ (acesso em 14/06/2019)