RESPOSTAS ATIV 3 QUIMICA GERAL E CIENCIA DOS MATERIAIS UNI3

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LABORATÓRIO DE ESTRUTURAS
ENSAIO DE DUREZA
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
1. Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova.
	Ensaio de dureza – Material XX
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Øindentação (mm)
	LATÃO
	9800
9800
4900
	4,40
	BRONZE
	
	4,90
	ALUMINIO
	
	3,65
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento
2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados.
R: HB=0,102.F/A 
Latão: HB= 0,102x9800/4,40 = 227,18
 
Bronze: HB= 0,102x9800/4,90 = 204
Alumínio: HB= 0,102x4900/3,65 = 136,93
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
R: Devemos lixar as placas para remover impurezas e óxidos das lâminas pois podem bloquear a passagem de elétrons, que dificultam as Reações.
1. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?
R: A ponte salina é uma ligação entre os eletrodos positivo e negativo de uma pilha e permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos em equilíbrio, 
é necessário umedecer a ponte salina porque só no meio solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel ocorre a tranferência dos ions. 
1. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique.
R: Sem a ponte salina a pilha funcionaria por pouco tempo, haveria um momento em que a concentração dos íons zinco em solução ficaria muito grande e a concentração de cátions cobre ficaria muito baixa. Assim, ambos os eletrodos perderiam a neutralidade e a reação acabaria, a pilha pararia de funcionar.
1. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.
R: O ânodo é o negativo, o eletrodo que sofre oxidação, O cátodo é o positivo, o eletrodo que sofre a redução, o cátion que recebe os dois elétrons do zinco.
1. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
R: Os valores da leitura seriam os mesmos, porém estariam negativos, indicando o sentido contrário do caminho dos elétrons pelo multímetro.
1. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.
· Ânodo/semirreação de oxidação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
· Cátodo/semirreação de redução: Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s)
· Reação global: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s)
Podemos representar a pilha de Daniell da seguinte forma: 
(Zn0 → Zn2+ + 2 e- // Cu2+ + 2 e- → Cu0), ou (Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0)
1. Qual o efeito notado nas placas?
R: O zinco metálico da placa sofre oxidação, isto é, doa dois elétrons para o cátion zinco (da solução) e se transforma em Zn2+. O inverso também ocorre, o cátion zinco presente na solução recebe os dois elétrons doados pelo zinco e se transforma em zinco metálico. Ocorre, portanto, um processo de oxidação e redução ininterrupto.
1. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
R: A tensão foi diminuído ao passar do tempo e com isso teve variação.
1. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?
R: Pode substituir o zinco na pilha de Daniel pelo eletrodo de hidrogênio.
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
	1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
· Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
R: A reação dos íons entre a solução de Cloreto de sódio e a solução de Nitrato de prata da como resultado a formação do precipitado cloreto de prata.
· Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
R: A reação entre magnésio metálico e a solução de ácido clorídrico foi instantânea, os íons do cloreto reagiram ao metal magnésio e resultou na liberação de gás hidrogênio.
· Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
R: A reação entre a solução de Dicromato de Potássio e ácido ascórbico resulta na mudança da cor do dicromato, passou de uma cor laranja para verde, devido à redução do íon cromato.
· Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
R: A reação entre a solução de ácido clorídrico e a solução de hidróxido de sódio resultou em hidróxido de sódio, foi uma reação de neutralização total.
	
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
· Tubo de ensaio 1: NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> (AgCl(s)) + NaNO3
· Tubo de ensaio 2: 2HCI (aq) + NaCl(aq) -> MgCl2 (aq) + H2(g)
· Tubo de ensaio 3: K2Cr2O7 (aq) + C6H8O6 (aq) + 12H+ -> C6H6O6 (aq) + 2Cr3 + (aq) + 2K + (aq) + 7H2O
· Tubo de ensaio 4: NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + H2O (l)
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