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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL 
 
Professor Doutor Leonardo da Cunha Ferreira 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 2 
 
TÓPICOS E CONCEITOS ABORDADOS: Regra de Slater, Energia de Ionização e 
Afinidade Eletrônica, Eletronegatividade, triângulo de Ketelaar, Polaridade de 
ligação, Polaridade molecular, Estruturas de Lewis, Resonância, Carga Formal, 
números de oxidação, TLV, promoção, hibridização, formas moleculares previstas 
pela TLV, compostos de coordenação e TLV. 
 
 
Questão 1: Explique os altos valores da Segunda Energia de Ionização dos elementos do grupo 
1 da Tabela Periódica. 
Questão 2: Explique por quê a Entalpia de Ganho de elétrons para os elementos do grupo 14 
são mais exotérmicas que a Entalpia de ganho de elétrons dos elementos do grupo 15. 
Questão 3: Usando a Regra de Slater, calcule a Carga Nuclear Efetiva para os seguintes 
elementos. 
A:Sn B:Mo C: I D:V 
Questão 4: Defina eletronegatividade. Descreva com suas palavras os pressupostos para os 
cálculos de eletronegatividade realizados por Pauling, Mulliken e Allred-Rochow. 
Questão 5: Quatro elementos denominados arbitrariamente de A, B, C e D apresentam 
eletronegatividades de Pauling iguais a 3.8, 3.3, 2.8 e 1.3, respectivamente. Coloque os 
compostos AB, AD, BC e AC em ordem crescente de caráter covalente de ligação. Situe-os no 
Triângulo de Ketelaar. 
Questão 6: Utilizando o triângulo de Ketelaar e valores de eletronegatividades tabelados de 
Pauling encontrados nos slides de aula, diga em que região do triângulo se localizarão os 
seguintes compostos binários. 
a-Li2O b-CO2 c- VO2 d- CaF2 e:BCl3 f:BeO 
Questão 7: Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos. 
a:GeCl3- b: FCO2- c: CO32- d: AlCl4- e: FNO 
Onde há mais que uma estrutura de ressonância de importância, dê exemplos de todas as 
estruturas de maior contribuição. 
Questão 8: Defina ressonância e digas quais as principais características da ressonância. 
Questão 9: Desenhe as estruturas de Lewis para o sulfato, fosfato e perclorato e utilizando o 
cálculo de carga formal, diga qual estrutura é a mais provável justificando sua resposta. 
Questão 10: Escreva as estruturas de Lewis dos íons ONC- e NCO- e assinale as cargas formais 
para cada átomo. Qual estrutura de ressonância é provável de ser dominante em cada caso? 
Quais as fórmulas de compostos que seriam formados com Cu+ e Cd2+ com esses íons? 
Questão 11: Escreva as estruturas de Lewis para: 
a: XeF4 b: PCl5 c: BrF3 d:BF4- e:ICl4- 
Utilizando a TRPECV preveja a forma das moléculas. 
Questão 12: Pentacloreto de fósforo é um sólido iônico composto de cátions PCl4+ e ânions 
PCl6- , mas o vapor é molecular. Quais são as formas dos íons no sólido? 
Questão 13: Explique os seguintes ângulos de ligação: 
PF3 F-P-F 97.8o 
PCl3 Cl-P-Cl 100,3o 
PBr3 Br-P-Br 101,0o 
Questão 14: Explique os seguintes ângulos de ligação: 
H2O: H-O-H 104,5o 
H2S: H-S-H 92,1o 
H2Se: H-Se-H 90,6o 
Questão 15: Coloque os seguintes grupos em ordem crescente de eletronegatividade 
CHF2, CH3, CF3, CH2F 
É possível calcular um valor confiável de eletronegatividade para esses grupos? 
Questão 16: Defina Momento de Dipolo e diga qual a polaridade para as moléculas abaixo 
justificando sua resposta. 
A:SiH4 B:H2S C: NF3 D: PCl5 E: SO3 
Questão 17: Define Hipervalência. Como podemos explicar estruturas hipervalentes? 
Questão 18: O que é o estado de oxidação? Por que no composto OF2 o oxigênio apresenta um 
estado de oxidação positivo? 
Questão 19: Qual seria a forma do composto I3-? Explique. 
Questão 20: Explique os ângulos de ligação presentes nas moléculas de água, amônia e 
metano. 
Questão 21: Desenhe os possíveis arranjos para a molécula SeF4 e escolha a de menor energia, 
justificando sua resposta. Qual o nome dessa arranjo? 
Questão 22: Qual seria o arranjo molecular do composto XeF5-? Qual o nome do arranjo 
formado? 
Questão 23: Que arranjo se esperaria de compostos como SeCl62- e TeCl62-? Por que suas 
geometrias observadas experimentalmente são octaédricas ? 
Questão 24: Qual seria a função de onda da TLV que descreveria o estado eletrônico para a 
molécula de H2. Explique o raciocínio. 
Questão 25: Explique a Curva de Energia Potencial Molecular para o H2. Curva nos slides de 
aula. 
Questão 26: Qual a principal característica de uma ligação sigma? 
Questão 27: Descreva os fenômenos de Interferências Construtivas e destrutivas e como a 
ligação química descrita pela TLV pode ser encarada em termos de interferências? 
Questão 28: Descreva, segundo a TLV, as ligações presentes nas moléculas de N2, H2O e NH3. 
Quais delas mostram falhas da TLV e por quê? A TRPECV consegue prever a forma das 
moléculas tal como faz a TLV? 
Questão 29: Explique por que a TLV falha ao explicar a tetravalência do carbono. Que 
conceitos foram precisos ser introduzidos na Teoria? 
Questão 30: Por que o conceito de promoção por si só não consegue explica a molécula de 
metano? 
Questão 31: O que é hibridização? Qual a importância dos conceitos de interferência de 
funções de onda na idéia de orbitais híbridos? 
Questão 32: Por a força de ligação de orbitais híbridos é maior que a força de ligação de 
orbitais atômicos não hibridizados? 
Questão 33: Desenhe os orbitais híbridos sp3 do carbono no espaço destacando as regiões de 
interferências construtivas e destrutivas. Faça o mesmo para os orbitais híbridos sp2 e sp. 
Questão 34: A partir dos desenhos feitos, faça as ligações, identificando-as, nas moléculas de 
etano, eteno e etino. 
Questão 35: Qual a hibridização do oxigênio para a molécula da água? A TLV corrigida pelo 
conceito de hibridização prevê melhor a forma da água em termos de ângulos de ligação? 
Questão 36: Da questão anterior, faça o mesmo para a amônia. 
Questão 37: Que orbitais híbridos dos átomos centrais estão sendo utilizados para a formação 
das ligações nos compostos SF6 e PCl5? Mostre o diagrama de orbitais atômicos e híbridos para 
cada composto. 
Questão 38: Qual a distância esperada para a ligação N-O no nitrito, comparada ao nitrato? 
Questão 39: Que orbitais híbridos estão sendo utilizados para os compostos de coordenação 
abaixo: 
A: NiCO4 molécula tetraédrica 
B:[PtCl4]2- molécula quadrática plana 
C: [FeF6]4- molécula octaédrica 
Questão 40: Desenhe as estruturas de ressonância para C2O42-, CH3COO- e N3-. 
 
Bons Estudos!