Lista de Exercícios IV (1)

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Lista de Exercícios 
 
1. Explique como a mistura de reagentes e produtos afeta a posição do equilíbrio 
químico. 
2. Verifica-se, na reação em fase gasosa 2 A + B  3C + 2D, quando se fazem reagir 
até o equilíbrio, 1,00 mol de A, 2,00 mol de B, 1,0 mol de D, a mistura reacional 
tem 0,90 mol de C a 25 ºC e 1,0 bar. Calcule (a) as frações molares de cada espécie 
no equilíbrio, (b) Kx, (c) K, (d) ΔrGº. 
3. A entalpia padrão da reação Zn (s) + H2O (g) → ZnO (s) + H2 (g) é 
aproximadamente constante e igual a + 224 kJ mol-1 entre 920 K a 1280 K. A 
energia de Gibbs padrão de reação é +33 kJ mol-1 a 1280 K. Estime a temperatura 
em que a constante de equilíbrio fica maior que 1. 
4. Calcule a variação percentual na constante de equilíbrio Kx, da reação H2CO (g) 
 CO (g) + H2 (g), quando a pressão total passa de 1,0 bar para 2,0 bar, a 
temperatura constante. 
5. A energia de Gibbs padrão de formação do NH3 (g) é – 16,5 kJ mol-1 a 298 K. 
Qual a energia de Gibbs da reação quando as pressões parciais do N2, do H2 e do 
NH3 (tratados como gases perfeitos) são, respectivamente, 3,0 bar, 1,0 bar e 4,0 
bar? Nesse caso, qual o sentido do avanço espontâneo da reação. 
 
Gabarito 
1. Teórica 
2. a) Frações molares: A: 0,087; B: 0,370; C: 0,196; D: 0,348. Total: 1,001 
b) Kx = 0,33 
c) p = 0,33 
d) ΔrGº = +2,8 x 103 J/mol 
3. T2 = 1500 K 
4. 50% 
5. ΔrG = -14,38 kJ/mol; avanço espontâneo é no sentido dos produtos.