Lista exercícios química analítica

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Lista exercícios química analítica
Cap. 9 
Engenharia de alimentos
(exercícios do livro – Fundamentos de química analítica-Skoog, as questões com * possuem resposta no final do livro)
Descreva ou defina brevemente e dê um exemplo de:
*(a) um eletrólito fraco.
(b) um ácido de Brønsted-Lowry.
*(c) o ácido conjugado de uma base de
Brønsted-Lowry.
(d) neutralização, em termos do conceito
de Brønsted-Lowry.
*(e) um solvente anfiprótico.
(f) um zwitterion.
*(g) autoprotólise.
(h) um ácido forte.
*(i) o princípio Le Châtelier.
(j) o efeito do íon comum
. Explique brevemente por que não há um termo para a água ou para um sólido puro em uma expressão da constante de equilíbrio, embora um (ou ambos) apareçam na equação líquida balanceada do equilíbrio.
3) Escreva as expressões para a autoprotólise
de:
*(a) H2O.
(b) CH3COOH.
*(c) CH3NH2.
(d) CH3OH
Gere a expressão do produto de solubilidade para
*(a) CuI.
*(b) PbClF.
*(c) PbI2.
(d) BiI3
Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
*(b) Pb(IO3)2 (4,3 10-5 mol L1).
*(d) Th(OH)4 (3,3 10-4 mol L1).
Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos são: 
Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em
(a) água.
(b) NaI 0,10 mol L-1.(totalmente solúvel)
(c) solução 0,010 mol L-1 do cátion do soluto
Quais as concentrações molares do H3O+ e do OH- pH e pOH a 25 °C em
*(a) HOCl 0,0300 mol/ L?
(b) ácido butanóico 0,0600 mol/ L?
*(c) etilamina 0,100 mol/ L?
(d) trimetilamina 0,200 mol/ L?
*(e) NaOCl 0,200 mol/ L?
(f) CH3CH2COONa 0,0860 mol/ L?