Roteiro de Aula Prática 01 Reação entre CuSO4 e NaOH

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AULA PRÁTICA 01 
Título: Ação do Sulfato de Cobre sobre o Hidróxido de Sódio 
 
Materiais: 
a) balança analítica ou semi-analítica; 
b) proveta de 20 mL; 
c) proveta de 50 mL; 
d) 02 erlenmeyer de 100 mL com tampa; 
e) vidro de relógio; 
f) 04 béquer 250 mL; 
g) 02 espátula. 
h) 02 balão volumétrico de 100 mL 
i) 02 frasco de vidro de 100 mL. 
j) funil simples; 
k) pisseta com água destilada; 
l) conta-gotas ou pipeta de Pasteur. 
Reagentes: 
a) água destilada. 
b) sulfato de cobre P.A. ou comercial. 
c) hidróxido de sódio P. A. ou comercial. 
 
 
Procedimento 1: Preparação de 100mL de uma solução de 1,0 M de sulfato de cobre 
1. Calcular a massa de CuSO4 necessária; 
2. Pesar rigorosamente uma quantidade conhecida de CuSO4 para preparar 100 mL de solução aquosa 
1,0 M em um vidro de relógio e transferir para um béquer de 250 mL. 
3. No béquer, adicionar uma quantidade de água desmineralizada e agitar até sua completa dissolução. 
4. Transferir a solução para um balão volumétrico de 100 mL e acrescentar água destilada até próximo 
de sua marca de menisco. 
5. Completar o volume da solução até a marca do menisco, utilizando um conta-gotas e em seguida 
agitar para homogeneizar a solução. 
6. Rolhar e rotular indicando a concentração exata da solução. 
7. Guardar a solução em local apropriado. 
8. Anotar a massa de sulfato de cobre calculada. 
9. Anotar a massa de sulfato de cobre pesada. 
10. Calcular a concentração (mol/L) da solução obtida. 
 
 
 
 
 
 
ROTEIRO PARA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
Professor: Msc. Isael Minzon Gomes – Químico CRQ-MT 16.100-284 
Curso: Bacharelado em Zootecnia Turma: T2 Data:___/___/___ 
Acadêmico(a): Acadêmico(a): 
Acadêmico(a): Acadêmico(a): 
Acadêmico(a): Acadêmico(a): 
 
 
 
Procedimento 2: Preparação de 100mL de uma solução de 1,0 M de hidróxido de sódio 
1. Calcular a massa de NaOH necessária;7 
2. Pesar rigorosamente uma quantidade conhecida de NaOH para preparar 100 mL de solução aquosa 
1,0 M em um vidro de relógio e transferir para um béquer de 250 mL. 
3. No béquer, adicionar uma quantidade de água desmineralizada e agitar até sua completa dissolução. 
4. Transferir a solução para um balão volumétrico de 100 mL e acrescentar água destilada até próximo 
de sua marca de menisco. 
5. Completar o volume da solução até a marca do menisco, utilizando um conta-gotas e em seguida 
agitar para homogeneizar a solução. 
6. Rolhar e rotular indicando a concentração exata da solução. 
7. Guardar a solução em local apropriado. 
8. Anotar a massa de hidróxido de sódio calculada. 
9. Anotar a massa de hidróxido de sódio pesada. 
10. Calcular a concentração (mol/L) da solução obtida. 
 
Procedimento 3: Ação de sulfato de cobre sobre o hidróxido de sódio 
1. Anote suas observações ( solubilidade das substâncias, coloração, mudança de temperatura, liberação 
de gases, formação de precipitados (insolúveis), e outras alterações). 
2. Introduzir 10 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre num erlenmeyer e 10 mL de solução 
aquosa de hidróxido de sódio em outro erlenmeyer. 
3. Tapar os erlenmeyer com as tampas ou rolhas. 
4. Colocar os erlenmeyers sobre a balança e registrar o peso. 
5. Verter o conteúdo de um erlenmeyer para o outro, deixar que a reação química aconteça e registrar o 
peso final. 
6. Calcular a massa de sulfato de cobre transferida para o erlenmeyer. 
7. Calcular a massa de hidróxido de sódio transferida para o erlenmeyer. 
8. Escrever e balancear a reação química entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio de acordo com as 
massas utilizadas no experimento. 
9. Calcular a massa de hidróxido de cobre produzido na reação.