AULAS Quimica Inorganica IV 2020

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FASB - FACULDADE DE SÃO BERNARDO
QUÍMICA INORGÂNICA IV - LABORATÓRIO – 2020
Professora: Márcia Palomares
PRÁTICA Nº 1
DEGRADAÇÃO CATALÍTICA DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO e
DETERMINAÇÃO DE CONCENTRAÇÃO
Materiais: Balança Analítica; Erlenmeyer 250mL tipo iodo; Bureta 25 mL; Pipeta 10
mL;Kitassato de 250mL, mangueira, proveta, cuba de vidro.
Reagentes: Água destilada,Solução de Ácido Sulfúrico 12N com Solução de Molibdato
de Amônio 0,2g/L;Solução de iodeto de potássio 10%;Tiossulfato de Sódio 0,1
N;Solução amido 2%, dióxido de manganês,solução de iodeto de potássio 0,5M.
Procedimento:
1- Degradação:
Em um kitassato de 250 mL, coloque 50 mL de peróxido de hidrogênio 20
volumes. Adicione 5 g de dióxido de manganês. Observe a produção de gás e a
velocidade em que o processo ocorre. (V=___mL)
Repita o mesmo procedimento substituindo o dióxido de manganês por 10 mL de
solução de iodeto de potássio 0,5M. Compare a produção de gás e a velocidade
entre os dois processos. (V=___mL)
2- Determinação de Concentração
Pesar aproximadamente 0,18g da amostra em um erlenmeyer tipo iodo 250mL;
Adicionar aproximadamente 50ml de água destilada;
Adicionar 10 mL de solução de ácido sulfúrico com auxílio de uma pipeta;
Adicionar 20ml de solução iodeto de potássio;
Titular a amostra com solução de Tiossulfato de Sódio 0,1N até amarelo palha e
adicionar 1mL da Solução de Amido e continuar a titulação até que a solução
torne-se incolor.
Cálculos e Resultados:
H2O2 (%)= Vgasto x fc x N x 0,1701 x10
PA
Onde.:
Vgasto= volume gasto de tiossulfato;
fc= fator de correção da solução;
N= normalidade da solução de tiossulfato
PA = peso da amostra.
Questões
1 Equacione a reação ocorrida.
2 Justifique a diferença entre os dois processos.Classifique os processos
catalíticos ocorridos.
3 Quanto ao cálculo pesquise a base de sua origem justificando o uso de
cada dado.
4 Relacione o % encontrado com a concentração em V ( unidade
comercializada).
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA IV
PRÁTICA Nº 2
OBTENÇÃO DE SULFATO DE FERRO (II)
Procedimento experimental
Pesar 10 g de ferro metálico em um béquer de 400 mL e adicionar 50 mL de
ácido sulfúrico 2,0 M. Deixar a reação prosseguir até cessar o desprendimento
de hidrogênio.
Aquecer até que a solução adquira coloração verde, aquecer por mais 30
minutos e, em seguida, filtrar a quente.
Após o resfriamento do filtrado, adicionar 25 mL de etanol e agitar
vigorosamente, adicionar pequenas porções de álcool até que não se verifique
nova precipitação.
Pesar um papel de filtro sobre um vidro de relógio (m = _____ g) e filtrar a
vácuo com o papel de filtro de massa conhecida.
Lavar o precipitado com etanol e deixar secar até a próxima aula sobre o vidro
de relógio identificado.
Teste de identificação
Em 2 tubos de ensaio, colocar cristais do sal obtido e 1 mL de água destilada
em cada um. Adicionar a um tubo gotas de hidróxido de sódio 1,0 M e ao outro,
gotas de ferricianeto de potássio 1,0 M.
Questões
1 Equacione as reações ocorridas.
2 Calcule o rendimento.
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA IV
PRÁTICA Nº 3
OBTENÇÃO DE SULFATO DE ZINCO (II)
Procedimento experimental
Pesar 5 g de zinco em pó em um béquer de 400 mL e adicionar 50 mL de ácido sulfúrico
2,0 M. Deixar a reação prosseguir até cessar o desprendimento de hidrogênio. Aquecer por
20 minutos e filtrar a quente.
Resfriar o filtrado em banho de gelo e verificar se ocorre a formação de cristais, se não
ocorrer evapore até a secura.
Teste de identificação
Em um tubo de ensaio coloque cristais do sal obtido e 1 mL de água destilada. Adicionar a
gotas de ferrocianeto de potássio 1,0M.
Questões
1 Equacione as reações ocorridas.
2 Calcule o rendimento.
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA IV
PRÁTICA Nº 4
RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
Material utilizado: 02 vidros de relógio, funil,02 provetas de 100mL ,suporte com anel de ferro,02
béqueres ,bico de gás,03 bastões de vidro ,estufa,papel de filtro ,dessecador; cromato de
potássio,cloreto de bário
PROCEDIMENTO
1) Pesar 0,80 g de cromato de potássio e transfira para um béquer de 250 ml, adicione 100 ml de
água
destilada, medida em proveta. Agite com bastão de vidro até a completa dissolução. Aqueça a
solução
até iniciar a fervura.
2) Pesar 0,60 g de cloreto de bário e transfira para um béquer de 250 ml. Adicione 50 ml de água
destilada
medida em proveta. Agite com bastão de vidro até completa dissolução.
3) Pesar um papel de filtro.
4) Adaptar um anel de ferro num suporte e nele coloque um funil de filtração. 5) adicionar a
solução de cloreto de bário à de cromato de potássio. Agite a mistura com o bastão. 6) Adaptar o
papel de filtro ao funil
7) Fazer a filtração manejando com cuidado para que não haja perda de precipitado. Leve o béquer e
o
bastão de vidro com água destilada para remover qualquer resíduo de precipitado. Coloque a água
de
lavagem no funil.
8) Lavar o precipitado no funil com água destilada. Após completa decantação retire o papel de filtro
e
coloque-o sobre um vidro de relógio. Despreze o filtrado.
9) Levar o precipitado para secar em estufa à 150oC, por quinze minutos. Retire o precipitado seco
da
estufa e coloque-o para resfriar num dessecador.
10) Depois de frio, pesar o papel de filtro com o precipitado. Anote o peso obtido.
QUESTIONÁRIO
1.0 Escreva a equação química correspondente à reação observada. Indique o
precipitado formado. Qual é o seu nome ?
2.0 Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado ? Qual a finalidade de se lavar o
precipitado obtido com água destilada ?
3.0 Calcule o rendimento teórico da reação. Calcule o rendimento prático. Compare o resultado
prático com o calculado teoricamente. Calcule o rendimento percentual da reação. 4.0 Discuta as
causas dos desvios, que porventura forem encontrados, entre o resultado prático e o teórico.
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA IV
PRÁTICA Nº 5
a) Obtenção do NH3:
1. Pesar aproximadamente 10,0 g de NH4Cl e 10,0 g de Ca(OH)2;
2. Colocar os reagentes no almofariz e homogeneiza – los com o auxílio de um pistilo (a mistura
dos reagentes deve ser feita lentamente e sem atrito para que a reação não se inicie); 3.
Transferir os reagentes para o Kitassato, utilizando um funil feito com papel, de modo que os
reagentes fiquem no centro do Kitassato;
4. Montar a aparelhagem de acordo com o esquema abaixo;
5. Aquecer brandamente a mistura, até que ocorra a formação de NH3
6. Recolher o NH3 formado no erlenmeyer e em um beque contendo água destilada;
7. Proceder com a verificação das propriedades do produto obtido.
b) Verificação das propriedades:
1. Observar a cor do produto obtido, recolhido no erlenmeyer;
2. Verificar o odor do gás formado;
3. Testar o caráter da solução formada pela dissolução do gás na água contida no béquer,
utilizando papel de tornassol;
4. Reação com cloreto de hidrogênio (HCl, g):
∙ preparar, em uma proveta, uma solução de HCl 1:1, adicionando na proveta 10 mL de água
destilada e 10 mL de HCl concentrado;
∙ tampar esta proveta com papel alumínio, para concentrar o ácido clorídrico; ∙
inserir a mangueira desprendendo NH3 na proveta contendo a solução de HCl; 5.
Redução do óxido cúprico:
∙ tomar um tubo de vidro e adicinar alguns cristais de CuO;
∙ conectar a mangueira desprendendo NH3 em uma das extremidades do tubo de vidro; ∙
aquecer o tubo de vidro, observar a reação e anotar as modificações;
6. Solubilidade em água:
∙ ao final do experimento, colocar água em uma outra cuba de vidro e 2 – 3 gotas de
fenolftaleína;
∙ trocar a rolha do erlenmeyer rapidamente, para que o gás nele contido não escape; ∙ tampar
a saída do tubo de vidro com o dedo e imergi – lo dentro da cuba contendo água e fenolftaleína;
∙ colocar pedras de gelo na parte inferior do erlenmeyer e destampar a saída do tubo de vidro;
observar a reação e anotar;
c) Reações:
1. Reação de obtenção de NH3:
2. Redução do óxido cúprico:3. Solubilidade em água:
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA IV
PRÁTICA Nº 6
Obtenção e caracterização do HCl
1. Objetivos: obter solução de HCl e testar suas propriedades
2. Procedimento:
a) Obtenção do HCl:
1. Pesar 5,0 g de NaCl e transferir este NaCl
para o
Kitassato;
2. Montar a aparelhagem de acordo com o
esquema
ao lado;
3. Colocar 10 mL de H2SO4 concentrado no
funil, e
conectar ao Kitassato; NÃO É NECESSÁRIO
AQUECER O SISTEMA;
4. Adicionar o H2SO4 concentrado ao NaCl gota a gota,
com cuidado;
5. Recolher o HCl em um béquer contendo água
destilada; cuidado com o refluxo;
6. Terminada a reação, retirar a mangueira da água, e
levar o sistema (Kitassato + Funil + mangueira) para
a capela IMEDIATAMENTE;
7. Verificar as propriedades da solução obtida
b) Verificação das propriedades:
1. Verificar a cor da solução, obtida no Béquer;
2. Verificar o caráter da solução (ácido ou básico), utilizando um papel indicador universal 3. Em
um tubo de ensaio adicionar raspas de magnésio metálico e em seguida, gotas da solução de
HCl; verificar e anotar o que ocorre;
4. Em um tubo de ensaio adicionar gotas de AgNO3 e em seguida gotas da solução de HCl
preparada, até ocorrerem modificações. Observar e anotar. Em seguida, adicionar ao mesmo
tubo de ensaio gotas de NH4OH até a completa transformação. Observar e anotar.
c) Reações:
1. Obtenção de solução de HCl:
NaCl (s) + 2 H2SO4 (liq) → NaHSO4 (s) + HCl (g)
2. Reação com Mg:
2 HCl (aq) + Mg (s) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
3. Reação com AgNO3:
AgNO3 (aq) + HCl (aq) → AgCl ( s ) + HNO3 (aq)
AgCl ( s ) + 2 NH4OH ( aq ) → [Ag(NH3)2]Cl (aq) + 2 H2O (liq)
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA IV
PRÁTICA Nº 7
OBTENÇÃO DE COMPLEXOS
1 Compostos constituídos de um íon complexo negativo
Efetuar as reações abaixo em tubos de ensaio:
a) 1 mL de solução de cloreto de ferro(IIl) + gotas de solução de tiocianato de
amônio.
b) 1 mL de solução de sulfato de ferro(ll) + um cristal de ferricianeto de
potássio.
c)1 mL de solução de cloreto de cobalto(II) + gotas de solução de tiocianato de
amônio.
2 Composto constituído de um complexo neutro
Em um tubo de ensaio adicione 1 mL de solução de sulfato de níquel(II),
algumas gotas de hidróxido de amônio e a seguir algumas gotas de
dimetilglioxima.
3 Compostos constituídos de um íon complexo positivo
Tome 4 tubos de ensaio e coloque 1 mL, em cada tubo, separadamente, de
solução de sulfato de zinco(ll), sulfato de alumínio(III), cloreto de crômio(III) e
sulfato de cobre(Il) e faça os seguintes testes:
a) adicione uma gota apenas de hidróxido de amônio em cada tubo de
ensaio. O que ocorre?
b) adicione agora excesso de hidróxido de amônio em cada tubo. O
que ocorre?
4. Equacionar todas as reações realizadas no laboratório.
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA IV
PRÁTICA Nº 8
SÍNTESE DE SULFATO DE TETRAAMINCOBRE (II)
Procedimento experimental
Calcular a massa de sulfato de cobre (II) e o volume de hidróxido de amônio
para a obtenção de 5 g do complexo. Colocar 30 mL de água destilada em um
béquer de 250 mL e adicionar o volume de hidróxido de amônio calculado.
Verificar se a solução está límpida.
Adicionar 50 mL de etanol à mistura e deixar em repouso por 10 minutos, se a
fase líquida apresentar coloração azul, adicionar porções de 10 mL até que
esta fase se torne incolor.
Pesar um papel de filtro sobre um vidro de relógio (m = _____ g) e filtrar a
vácuo com o papel de filtro de massa conhecida.
Lavar o precipitado com etanol e deixar secar até a próxima aula sobre o vidro
de relógio identificado.
Questões
1 Equacione a reação ocorrida.
2 Calcule o rendimento do processo.
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA IV
PRÁTICA Nº 9
SÍNTESE DE HEXANITROCOBALTATO (II) DE SÓDIO
Procedimento experimental
Pesar 15 g de nitrito de sódio em um béquer de 250 mL e adicionar 15 mL
de água destilada quente, agitando até a dissolução total.
Deixar resfriar até 50oC e adicionar, sob agitação, 5 g de nitrato de cobalto
(II). Na capela, adicionar, gota a gota, 5 mL de ácido acético 50%, sob
agitação e transferir a mistura para um kitassato de 250 mL.
Tampar com uma rolha contendo um tubo de vidro, colocado de forma que
permita a passagem de ar através da solução. Conectar a bomba de vácuo na
saída lateral do kitassato e deixar passar ar na solução por 5 minutos. Transferir
a solução resultante para um béquer de 250 mL e resfriar em banho de gelo.
Adicionar lentamente 25 mL de etanol e deixar em repouso por 10 minutos.
Pesar um papel de filtro sobre um vidro de relógio (m = _____ g) e filtrar a
vácuo com o papel de filtro de massa conhecida.
Lavar o precipitado com etanol e deixar secar até a próxima aula sobre o
vidro de relógio identificado.
Questões
1 Equacione a reação ocorrida.
2 Calcule o rendimento do processo.
FASB - FACULDADE SÃO BERNARDO
LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA IV
PRÁTICA Nº 10
SÍNTESE DE CLORETO DE HEXAMIN NÍQUEL (II)
Procedimento experimental
Coloque 6 g de cloreto de níquel (II) hexahidratado em um béquer de 250 mL, dissolvendo o
em 12 mL de hidróxido de amônio gelado. Mantendo a mistura em banho de gelo, deixar
em repouso por 10 minutos.
Pesar um papel de filtro sobre um vidro de relógio (m = _____ g) e filtrar a vácuo com o
papel de filtro de massa conhecida.
Lavar o precipitado com acetona e deixar secar até a temperatura ambiente sobre o vidro
de relógio.
Questões
1 Equacione a reação ocorrida.
2 Calcule o rendimento do processo.