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LISTA DE EXERCÍCIOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 1. Escreva os simbolos de Lewis para : (a) Al; (b) Br; (c)Ar; (d)Sr 2. (a) Usando simbolo de Lewis, faça um diagrama da reação entre átomos de magnésio e de oxigênio para produzir a substância MgO. (b) Quantos elétrons são transferidos ? (c) Que átomo perde elétrons na reação? 3. Determine a fórmula química do composto iônico formado pelos seguintes átomos: (a) Al e F ; (b) K e S ; (c) Mg e N; (d) Li e Cl 4. Escreva a configuração eletrônica de cada um dos seguintes íons e determine os quais tem configuração de gás nobre. (a) Sr2+ ; (b) Se2- ; (c) Br- 5. Considerando as etapas envolvidas na formação do composto iônico RbCl(s) considerando os valores da tabela, preveja a energia de sublimação do Rubídio. Energias envolvidas RbCl(s) → Rb+(g) + Cl-(g) 692 Rb(g) → Rb+(g) 403 1/2 Cl2(g) → Cl(g) 122 Cl(g) → Cl-(g) -349 Rb(s) + 1/2 Cl2(g)→ RbCl(s) -430 6. Considerando as etapas envolvidas na formação do composto iônico NaCl(s) considerando os valores da tabela, preveja a energia necessária para que os íons gasosos (de cloro e sódio) sejam arranjados no retículo cristalino formando a estrutura do NaCl(s). Energias envolvidas Na(s) → Na(g) 108 Na(g) → Na+(g) 496 1/2 Cl2(g) → Cl(g) 122 Cl(g) → Cl-(g) -349 Na(s) + 1/2 Cl2(g)→ NaCl(s) -411 7. Uma determinada substância XY, formada por dois elementos diferentes entra em ebulição à -33°C. É provável que essa substância seja covalente ou iônica ? 8. (a) Usando símbolos de Lewis e estrutura de Lewis faça o diagrama de formação do SiCl4 a partir dos átomos de Si e de Cl, mostrando os elétrons da camada de valência. (b) Inicialmente quantos eletrons de valência o Si tem ? (c) Inicialmente quantos eletrons de valência o Cl tem ? (d) Quantos elétrons de valência há em Universidade Federal da Bahia Instituto de Química – Departamento de Química Geral e Inorgânica Docente: Jéssica Lima torno de cada Cl na molécula de SiCl4 ? (e) Quantos elétrons de valência há em torno de cada Si na molécula de SiCl4 ? (f) Quantos pares de elétrons ligantes há na molécula de SiCl4 ? 9. (a) Construa uma estrutura de Lewis para o O2, em que cada átomo fica com um octeto de elétrons. (b) Quantos elétrons ligantes há nessa estrutura ? (c) Você acredita que o comprimento da ligação entre oxigênios no O2 é maior ou menor que a ligação O-O em compostos com ligações simples entre oxigênios ? 10. (a) O que é eletronegatividade ? (b) Com base na tabela periódica selecione o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes grupos. (I) P,S,As,Se ; (II) Be, B, C, Si. 11. As ligações a seguir são polares ? Se sim, indique o elemento mais eletronegativo (a) B-F (b) Cl-Cl (c) Se-O (d) H-I 12. Determine a estrutura de Lewis, Arranjos de domínios eletrônicos e Geometria molecular para as moléculas a seguir: (a) HCN (b) CH3F (c) AsF3 (d) TeI2 (e) SiI4 (f) CH2O (h)AsH3( i) GeO2 (j) PCl5 (l) SF4 13. Classifique as moléculas a seguir em moleculares ou iônicas. (a) H2O (b) CH4 (c) KI (d) CaBr2 (e)CsF (f) N2 14. Considere que a molécula MgH2 existe. (a) Desenhe a estrutura de lewis. (b) Qual a hibridizaçãoé usada para a formação do MgH2 ? Quantos orbitais p não hibrizados restaram no magnésio ? 15. (a) Que tipo de força a atração intermolecular atua entre todas as moléculas ? (b) Que tipo de força de atração intermolecular atua somente entre moléculas polares ? 16. Justifique a diferença de pontos de ebulição em cada par (a) HF (20 oC) e HCl( -85 oC) ; (b) Br2 (59 oC) e ICl (97 ºC). 17. Qual das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras moléculas do mesmo tipo ? CH3F ; CH3NH2 ; CH3OH ; CH3Br 18. Como se pode determinar a se uma substância é paramagnética por meio de experimentos ? 19. De acordo com a teoria do orbital molecular, espera-se que exista que exita o Be2? E o Be2+ ? Classifique-as quanto ao magnetismo. 20. Faça o digrama de energia para O2+ ; N2- ; Li2+ . Calcule a ordem de ligação, para os íons paramagnéticos, determine o número de elétrons desemparelhados.
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