Questões sobre Eletroquímica

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1. É comum o uso de peças de ferro galvanizado em tubos e conexões. Dessa forma o tubo apresenta maior durabilidade. Na galvanização a peça de ferro a ser protegida é recoberta com um metal que apresenta potencial de oxidação maior do que o potencial de oxidação do ferro.
Para garantir que haverá depósito de um metal sobre a peça de ferro, no processo eletrolítico essa peça deverá ser o 
a) anodo.
b) agente redutor.
c) catodo.
d) metal que oxida.
e) polo positivo.
2. Para folhear um anel com prata, fez-se a seguinte montagem:
 
O anel a ser folheado com o metal prata deve ser colocado no polo negativo, porque nesse polo ocorre 
a) oxidação do anel e redução do íon NO3-.
b) oxidação do íon Ag+ presente no anel.
c) redução do íon Ag+ presente na solução.
d) redução do metal presente no polo positivo.
e) redução do metal presente no anodo. 
3. O cobre metálico é o principal material usado em fios para a rede elétrica das nossas casas. Para ser utilizado para esse fim, o metal cobre deve ser obtido por meio eletrolítico, pois assim ele terá ótima porcentagem de pureza.
Para que se obtenha cobre por esse processo, o íon Cu2+ deve ser reduzido no polo negativo da cuba eletrolítica de acordo com a reação representada a seguir:
 Cu2+ + 2 e- → Cu
Suponha que uma indústria precise obter 6350 g de cobre por via eletrolítica para ser usado em fiação. Se no processo eletrolítico for utilizado uma corrente elétrica de 10 A, quanto tempo demorará essa eletrólise sabendo-se que 1 mol de elétrons corresponde a uma carga de 96500C?
a) 1,93 x 106 segundos
b) 1,93 x 104 minutos
c) 19,3 horas
d) 19,3 minutos
e) 1,93 hora
4. O níquel (Ni), encontrado em alguns minerais, é um elemento químico, metálico, cuja concentração na superfície terrestre é da ordem de 0,008%. Tem uma cor branco-prateado, e 
suas características como ductibilidade, maleabilidade, elevado ponto de fusão, 1453º C, grande resistência mecânica à corrosão e a oxidação atribuem-lhe uma diversidade de usos. É utilizado em diversas ligas, como o aço inoxidável, em galvanização, fundições, 
catalisadores, baterias, eletrodos e moedas, figuras 1 e 2. Dessa forma, o níquel está presente em materiais, produtos e equipamentos de transporte, bélicos, equipamentos eletrônicos, produtos químicos, equipamentos médico-hospitalares, materiais de construção, equipamentos aeroespaciais, bens de consumo duráveis, pinturas, e cerâmicas.
O processo de obtenção do níquel metálico através da eletrólise em solução aquosa apresenta como resultado
a) semirreação anódica: Cl2 2 Cl- + 2 e-.
b) equação global NiCl2 Niº + Cl2. 
c) deposição de gás cloro metálico no cátodo.
d) descarga dos íons Ni²+ no ânodo.
e) dissociação do eletrólito: H2O H+ + OH-.
5. Muitas peças de metal são revestidas com um metal mais nobre. Esse revestimento, além de mantê-las polidas e brilhantes, protege-as da corrosão. Nos carros antigos, muitos detalhes da carroceria possuíam metal cromado, como para-choques e grades dianteiras. Atualmente, muitas medalhas utilizadas para premiação de atletas em diferentes eventos esportivos são confeccionadas em uma liga metálica mais barata, recebendo uma camada do metal apropriado para o acabamento. 
O processo utilizado para o revestimento dessas peças recebe o nome de galvanoplastia. A galvanoplastia consiste 
a) na deteriorização de metais pelo processo eletroquímico que ocorre nas reações de oxidação e redução na presença de ar úmido.
b) em oxidar os cátions metálicos presentes em solução sobre a peça metálica a ser revestida com a aplicação de corrente elétrica.
c) na realização da eletrólise ígnea para obtenção de metais alcalinos, alcalino terrosos e alumínio pelos seus baixos potenciais de redução.
d) em revestir a superfície de uma peça metálica com uma camada de outro metal por meio da eletrólise aquosa do seu sal.
e) em utilizar a peça a ser recoberta como ânodo e fazer sua imersão em uma solução que contém o cátion metálico apropriado.
6. O cobre é um metal de grande utilização industrial. Além de ser usado em fios, é também usado em chapas.
Em um lixão foi encontrada uma peça de metal que continha cobre em sua composição e, para retirar esse cobre, foi feito uma eletrólise denominada purificação do cobre. Nessa eletrólise, que durou 3 horas, foi usada uma corrente de 20 A.
Essa eletrólise foi usada porque, por meio dela, pode-se recuperar uma massa de cobre igual a 
(Dado: Cu = 63,5g/mol)
7,12.
10,25.
14,21.
71,06.
142,13.
7. Realizou-se uma galvanoplastia para revestir com prata um anel feito de lata. Para isso foi utilizada uma solução contendo íons Ag+ e eletrodos inertes conectados aos polos de uma bateria. A corrente utilizada foi de 2 A e o tempo da eletrólise foi de 1 hora.
Considerando-se essas informações e realizando cálculos adequados, conclui-se que a massa total de prata depositada no anel foi igual a 
Dado: 1F = 96500C
8,058g
8,507g
9,207g
9508g
9,669g
8. A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa quantidade de NaCl fundido durante 20,0 minutos, é: 
Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500C 
a) 42,9 g 
b) 66,2 g 
c) 6,62 g 
d) 10,9 g 
e) 4,29 g 
9. A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome grande quantidade de energia elétrica. A semirreação de redução do alumínio é dada por: Al3+ + 3e- → Al 
Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs, é: 
a) 9650 
b) 57900 
c) 28950 
d) 19300 
e) 32160
10. Um dos métodos de obtenção do alumínio metálico é a eletrólise ígnea do cloreto de alumínio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons: 
a) Cℓ– ganham prótons e liberam-se como gás cloro. 
b) Cℓ– são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons. 
c) Cℓ– cedem elétrons aos íons Aℓ3+, neutralizando as cargas elétricas. 
d) Aℓ3+ são atraídos para o ânodo e nele perdem prótons. 
e) Aℓ3+ ganham elétrons e transformam-se em Aℓ°.
11. (PUC-CAMP) “Obtém-se sódio metálico por eletrólise do NaCℓ ....I.... . O processo deve ser realizado em ....II.... de ar, devido à ....III.... reatividade do metal obtido.” 
Completa-se corretamente o texto acima quando as lacunas I, II e III são preenchidas, respectivamente, por: 
a) Fundido, presença, baixa. 
b) Fundido, ausência, alta. 
c) Fundido, ausência, baixa. 
d) Em solução aquosa, presença, baixa. 
e) Em solução aquosa, ausência, alta.
12. Para obter cloro e sódio a partir de NaCℓ sólido, deve-se fazer uma eletrólise com eletrodos inertes. Assinale a alternativa incorreta. 
a) Para que a eletrólise ocorra é preciso fundir a amostra de NaCℓ. 
b) O cátion Na+ será reduzido no cátodo. 
c) Se os eletrodos fossem de cobre, o cloro formado reagiria com ele. 
d) O ânion Cℓ− será oxidado no ânodo. 
e) O sódio obtido deverá ser recolhido em um recipiente contendo água para evitar seu contato com o ar.
13. (UEPA-PA) As substâncias depositadas ou liberadas no cátodo, pela eletrólise respectiva de cada solução aquosa de AgNO3, NaNO3 e Ni(NO3)2, são: 
a) Ag – Na – Ni 
b) Ag – H2 – Ni 
c) Ag – Na – H2 
d) H2 – Na – Ni 
e) H2 – H2 – H2
14. (UFOP-MG) Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem: 
Nessa célula, a chave corresponde ao: 
a) anodo, que é o polo positivo. 
b) anodo, que é o polo negativo. 
c) catodo, que é o polo positivo. 
d) catodo, que é o polo negativo.
15. (FAAP-SP) Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Durante essa eletrólise, obtém-se como sub-produtos: 
a) hidrogênio e cloro no ânodo 
b) somente hidrogênio no ânodo 
c) somente cloro no cátodo 
d) hidrogênio e cloro no cátodo 
e) somente cloro no ânodo
Gabarito: 1. C 2. C 3. A 4. B 5. D 6. D 7. A 8. E 9. E 10. E 11. B 
12. E13. B 14. D 15. E