QUIMICA ANALITICA Pratica 8 - com resposta

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Química analítica – GQI134 
Notas de Aula Prática 
 
Prática 8: Prepação de 100 mL de solução tampão pH 10 de hidróxido de amônio (NH4OH)/cloreto de amônio 
(NH4Cl) 0,250 mol/L. 
 
Solução tampão é aquela que resiste a variações de pH com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As 
soluções tampão são constituídas por um ácido fraco e sua base conjugada (sal de sódio ou de potássio), ou por uma 
base fraca e seu ácido conjugado (sal de cloreto ou nitrato). O pH de uma solução tampão pode ser encontrado pela 
 
Equação geral de Henderson-Hasselbalch: 
 
 
Tampão ácido fraco/sal do ácido fraco Tampão base fraca/sal da base fraca 
 
 
Capacidade de tampão: número de mols de um ácido forte ou base forte necessários para alterar o pH em 1 unidade de 
1 litro de solução tampão. A capacidade de tampão tem seu máximo quando a Csal/Cácido for igual à unidade, ou seja, 
log Csal/Cácido for igual a zero. Assim, um tampão eficiente deve ter o pH = pKa  1 ou seja a razão Csal/Cácido deve estar 
entre 1/10 a 10 (ou pH = 14 - pKb  1). 
 
Concentração de tampão: 
É o somatório das concentrações dos constituintes do tampão. 
Ctampão = Cácido + Csal ou Ctampão = Cbase + Csal 
 
Metodologia 
a) Calcular a relação [base]/[sal] necessária para o preparo do tampão de pH=10 e concentração 0,250 mol/L. 
b) Determinar a concentração molar da base e a do sal. 
c) Determinar a massa de NH4OH para preparar 100 mL da solução tampão. 
d) Com os dados de densidade e percentagem em peso de NH4OH, converter a massa calculada em volume. 
e) Calcular a massa em gramas NH4Cl para preparar 100 ml da solução tampão. 
f) Pesar, em um Becher de 50 mL, a massa obtida no item e, e dissolver em aproximadamente 20 mL de água 
destilada. 
g) Transferir para um balão volumétrico de 100 mL. 
h) Adicionar ao balão volume de NH4OH obtido no item d, completar o volume para 100 mL e homogeneizar. 
i) Checar o valor de pH da solução tampão preparada utilizando um pHmetro. 
 
Exercícios 
1) Calcular a massa e o volume de acetato de sódio (CH3COONa) e ácido acético (CH3COOH) necessários para 
preparar 250 mL de solução tampão 0,20 M e pH = 5,5, sabendo-se que Ka do ácido acético = 1,80 x 10-5, 
densidade do ácido acético = 1,05 g/mL. 
 
2) Determinar o pH de uma solução tampão formada por ácido acético (CH3COOH) 0,010 mol/L e acetato de sódio 
(CH3COONa) 0,010 mol/L. 
 
3) Calcular o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L e cloreto de amônio 
(NH4Cl) 0,020 mol/L, sendo e Kb do NH4OH = 1,80 x 10-5. 
 
4) Qual deve ser a concentração de acetato de sódio para preparar uma solução tampão formada por ácido acético 
(CH3COOH) 0,010 M e acetato de sódio (CH3COONa), que apresenta pH = 5?