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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
CAMPUS PONTA GROSSA
Curso de Engenharia Química
Disciplina: Química Geral e Experimental
Lista de Exercícios
1) Por que o modelo nuclear de Rutheford para o átomo é mais consistente com os resultados de seus experimentos de
dispersão de partículas  do que o modelo de “pudim de ameixas” de Thomson?
2) O que significa a dualidade onda-partícula? Quais são suas implicações para nossa visão moderna da estrutura atômica?
3) O que significa o princípio da incerteza? Explique como ele se aplica a nossa visão moderna da estrutura atômica.
4) Como explicar o significado físico do quadrado da função de onda?
5) Escreva os quatro números quânticos para um elétron em um orbital 5p.
6) Qual é o número de elétrons que podem ser descritos com os seguintes números quânticos? Especifique os orbitais nos
quais os elétrons poderiam ser encontrados. 
a) n =2, ms = +1/2
b) n =4, ml = +1
c) n = 3, l =2
d) n=2, l = 0, ms = -1/2
e) n = 4, l = 3, ml = -2
7) Dê as configurações eletrônicas do estado fundamental do átomo de Ti e do íon Ti3+.
8) Em geral a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita ao longo de um dado período. O alumínio, contudo,
tem uma energia de ionização menor que a do magnésio. Explique.
9) Coloque a seguinte série isoeletrônica em ordem crescente de raio iônico: N3-; Na+; F-; Mg2+, O2-.
10) Um determinado átomo neutro tem, no estado fundamental, a estrutura eletrônica: 1s22s22p63s23p2. Deduza com esta
informação:
(a) o número atômico do elemento;
(b) o número de elétrons da camada de valência;
(c) o número de elétrons desemparelhados existentes no átomo.
11) Dê as configurações eletrônicas do estado fundamental de (a) C, (b) F, (c) Ca, (d) Ga3+, (e) Bi, (f) Pb2+.
12) Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: a) SiH4; b) CO; c) SF2; d) H2SO4; e) ClO2-; f) NH2OH.
13) Quantos elétrons de valência apareceriam na estrutura de Lewis para CH2Cl2? Desenhe a estrutura de Lewis.
14) Desenhe a estrutura de Lewis para C2H4.
15) Desenhe a estrutura de Lewis para os íons ClO2- e PO43-.
16) Determine o arranjo e a geometria molecular para SeCl2, ClF3 e CO32-.
17) Faça três estruturas de ressonância para a molécula N2O na qual os átomos estejam dispostos na ordem NNO. Indique as
cargas formais. 
18) Qual a geometria das espécies:
a) SO3; SO32-; IF5
19) Quais das seguintes moléculas ou íons exibirão ligações deslocalizadas: SO3, SO32-, H2CO, O3 ou NH4+? Justifique
mostrando as estruturas de Lewis.
20) Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares, justifique:
a)NF3
b)BCl3
21) Para os seguintes compostos: NH3, SF4, SF6:
a) Escrever a estrutura de Lewis
b) Prever pela TRPECV as geometrias moleculares
c) Quais moléculas são polares? Justifique
d) Dar o tipo de hibridização do átomo central
22) Os comprimentos de ligação C-S no dissulfeto de carbono, CS2, são mais curtos do que seria esperado para as ligações
simples C-S. Use uma estrutura de Lewis para racionalizar esta observação.
23) O formaldeído é um composto muito utilizado na indústria química. Sobre essa substância, responda: 
a) Qual é a hibridação do átomo de carbono no formaldeído, CH2O? Quais orbitais formam as ligações σ nessa
molécula? E as ligações π? Justifique.
24) Determine as propriedades magnéticas e a ordem de ligação para:
a) O22-;
b) O2
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	Campus Ponta Grossa
	Disciplina: Química Geral e Experimental