Relatório - prática7

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PRÁTICA 7: REAÇÕES REDOX E CORROSÃO
ALUNOS: Anne Caroline da Silva Nunes
 Kayque A. D. C. Costa
Objetivos
Demonstrar o fenômeno da corrosão de metais como o ferro, cobre e zinco e as reações químicas pertinentes;
Relacionar a corrosão com o potencial de oxidação dos metais e com a espontaneidade das reações redox;
Discutir sobre aeração diferencial;
Discutir sobre proteção catódica.
Introdução
Os processos de oxidação e redução fazem parte de uma das principais classes de reações químicas sendo bastante comuns no nosso cotidiano, pois, assim como Joesten e Wood (1996) descreveram, nós vivemos em uma atmosfera oxidante. Ao ingerirmos um alimento, seus nutrientes sofrem diversas reações oxidativas pela ação do oxigênio. Além disso, as reações de oxidação-redução estão presentes em diversas situações fundamentais para o processo evolutivo da tecnologia e indispensáveis para a vida, como a produção de energia elétrica. Segundo Atkins e Jones (2006), as reações redox são extraordinariamente versáteis. Muitas reações comuns, como a combustão, a corrosão, a fotossíntese, o metabolismo dos alimentos e a extração de metais de minério, parecem completamente diferentes, mas ao examinarmos essas reações a nível molecular, sob a óptica de um químico, pode-se ver que elas são exemplos de um único tipo de processo. A corrosão generalizada é um processo natural envolvendo reações de oxidação e de redução (redox), que ocorrem simultaneamente em toda a superfície de um material metálico em contato com um agente oxidante, resultando numa diminuição da espessura 
Metodologia
Tabela 1: Materiais utilizados.
	Balança semi-analítica
	Béquer
	Balão volumétrico
	Placa de Petri
	Pregos
	Tubo de Ensaio
	Pedaço de cobre
	Fio de cobre
	Pedaço de Zinco
	
Tabela 2: Reagentes utilizados.
	K3[Fe(CN)6]
	NaCl 1%
	Ágar 1,5%
	Fenolftaleína
Sistema 1
Em uma placa de Petri colocamos um prego dobra e um prego reto e como meio corrosivo utilizamos as soluções de NaCl a 1%, ágar a 1,5%, K3[Fe(CN)6] e fenolftaleína.
Sistema 2
Em um tubo de ensaio colocamos um prego e como meio corrosivo utilizamos as soluções de NaCl a 1%, ágar a 1,5%, K3[Fe(CN)6] e fenolftaleína.
Sistema 3
Em uma placa de Petri colocamos um prego e conectamos ele a um pedaço de cobre utilizando um fio de cobre como meio corrosivo utilizamos as soluções de NaCl a 1% e ágar a 1,5%.
Sistema 4
Em uma placa de Petri colamos um prego e o conectamos a um pedaço de zinco por meio de um fio de cobre como meio corrosivo utilizamos as soluções de NaCl a 1%, ágar a 1,5%, K3[Fe(CN)6] e fenolftaleína.
Resultados e discussões
Sistema 1
Neste sistema a uma coloração avermelhada intensa em volta dos pregos indicando oxidação do mesmo em contato com a solução, indicando uma reação do mesmo com a hidroxila que reduz gerando H2O e O2.
Fe(s) → Fe2+ + 2e- E0oxi = +0,44V
O2(g) + 4H+ + 4e- → 2H2O
O2(g) + 2H2O + 4e- → 4 OH-
Sistema 2
Neste sistema percebemos uma mudança na coloração da solução que se tornou mais escura e um acumulo de material ao fundo do tubo de ensaio, que poderia ser maior se o sistema tivesse acesso a mais O2(g).
Fe(s) → Fe2+ + 2e- E0oxi = +0,44V
O2(g) + 4H+ + 4e- → 2H2O
O2(g) + 2H2O + 4e- → 4 OH-
Sistema 3
Neste sistema a uma coloração avermelhada presente em volta do prego indicando oxidação do ferro.
Fe(s) → Fe2+ + 2e- E0oxi = +0,44V
Cu(s) → Cu2+ + 2e- E0oxi = -0,33V
Avaliando os potenciais Redox dos dois metais, podemos observar que o ferro irá oxidar e o cobre reduzir espontaneamente, o que foi observado na placa de Petri.
Sistema 4
Neste sistema temos a presença de uma coloração azul intensa indicando a reação entre o Fe2+ e o [Fe(CN)6]3- que só ocorre devido a reação entre o Fe e o Zn ser espontânea como podemos ver pelos valores dos potenciais redox:
Fe(s) → Fe2+ + 2e- E0oxi = +0,44V
Zn(s) → Zn2+ + 2e- E0oxi = +0,76V
Conclusão
Com esse experimento concluímos que as reações Redox ocorrem de formas diferentes dependendo da interação entre os metais e com o meio no qual se encontra podendo potencializar ou não a reação.
Referências Bibliográficas
Bidetti, Bárbara Bidoia et al. Uma experiência didática de corrosão usando colorimetria visual. Química Nova. Sociedade Brasileira de Química, v. 35, n. 3, p. 634-637, 2012. Disponível em: <http://hdl.handle.net/11449/9258>. 
Sabrina G. Klein e Mara E. F. Braibante et la. Reações de oxi-redução e suas diferentes abordagens. Química Nova na Escola. Sociedade Brasileira de Química, v. 39, n. 1, p. 35-45, 2017. Disponível em <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc39_1/07-CCD-112-15.pdf>.