Aula Prática - indicadores ácido base

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Aula Prática 3 – Módulo 1 
Indicadores ácido-básicos e Medidas de pH 
 
Introdução 
Funções Químicas: As substâncias químicas apresentam comportamentos diferenciados 
frente a um sistema. Isso decorre do fato de que cada substância possui características e 
propriedades especificas. É possível, no entanto, reuni-las em grupos em que as 
propriedades químicas são semelhantes. Esses grupos chamam-se funções químicas. As 
quatros principais funções químicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. 
Ácidos  Grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo o cátion 
(H+ ) como íon positivo. Os ácidos apresentam as seguintes propriedades: - Têm sabor 
azedo; - Conduzem bem a eletricidade, quando em solução; - Alteram a cor dos 
indicadores; - Reagem com hidróxidos (bases), produzindo sal e água. 
Bases  Grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo íon 
negativo o radical (OH- ) hidroxila. AS bases apresentam as seguintes propriedades: - 
Têm sabor adstringente; - Conduzem bem a eletricidade, quando em solução; - Reagem 
com os ácidos, produzindo sal e água. 
Indicadores de pH  São substâncias que têm a propriedade de mudar de cor; essa 
mudança de cor indica o caráter ácido ou básico da solução. 
O termo pH (potencial hidrogeniônico) é usado universalmente para expressar o grau de 
acidez ou basicidade de uma solução. A escala de pH (figura 1) é constituída de uma série 
de números variando de 0 a 14, os quais denotam vários graus de acidez ou alcalinidade. 
 
 
Reação geral 
HIn que se dissocia em  H+ + In- 
Cor da forma ácida Cor da forma 
básica 
Para a fenolftaleína 
HIn que se dissocia em  H+ + In- 
incolor vermelho 
 
Alguns indicadores e suas zonas de transição de pH 
Indicador Faixa de viragem 
Mudança de cor 
Ácido Transição Básico 
Fenolftaleína 4,5 – 8,3 incolor Rosa-claro magenta 
Alaranjado de metila 4,2 – 6,3 vermelho Alaranjado amarelo 
 
Prática 
Materiais: suporte universal, tubos de ensaio, béquer 
Adicionar_____ mL de cada solução de amostra nos tubos de ensaio. Utilizar fita de pH 
e anotar o pH apresentado. Adicionar ___gotas do indicador e observar as cores 
apresentadas. Anotar. 
 
Indicador Amostra 
analisada 
Concentração Cor 
desenvolvida/pH 
Fita de pH HCl 
Fenolftaleína HCl 
Alaranjado de metila HCl 
Indicador Amostra 
analisada 
Concentração Cor 
desenvolvida/pH 
Fita de pH NaOH 
Fenolftaleína NaOH 
Alaranjado de metila NaOH 
Indicador Amostra 
analisada 
Concentração Cor 
desenvolvida/pH 
Fita de pH Pasta de dente 
(sol.) 
- 
Fenolftaleína Vinagre - 
Alaranjado de metila Leite de magnésia - 
 
Sabendo que o HCl (ácido clorídrico) é um ácido e o NaOH (hidróxido de sódio) é uma 
base, determine se a pasta de dente, o vinagre e o leite de magnésia são ácidas ou básicas, 
de acordo com seu preenchimento na tabela acima. 
 
Referências: 
[1] VOGEL, A., Análise Química Quantitativa, 6ª edição, LTC. 
 
Exercícios – apresentar ao final do relatório 
 
1) A soda cáustica se comporta mediante fenolftaleína do mesmo modo que: 
a) Amoníaco b) água da chuva c) refrigerantes gaseificados d) suco de laranja 
 
2) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, 
costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, a mais indicada para 
combater acidez é: 
a) Refrigerante b)Suco de laranja c)água com limão d) leite de magnésia 
 
3) Sabe-se que a cor das hortênsias depende da acidez ou basicidade do solo. Elas 
são brancas ou rosadas se o solo for básico, e lilases ou azuis se o solo for ácido. 
Se o jardineiro deseja obter apenas hortênsias rosadas, ele deve adicionar ao 
solo: 
a) Nitrato de potássio b) vinagre c) aspirina d) cal viva e)cloreto de sódio