diagrama de fases

Prévia do material em texto

DIAGRAMAS DE FASES
ALUNAS: LÁZARA PATRÍCIA FURTADO DE MELO
PAULA BERNARDES MORAIS
FÍSICO-QUÍMICA I
PROF. DOUGLAS MACHADO
EQUILÍBRIO DE FASE
CONSIDERANDO UMA SUBSTÂNCIA PURA COM DUAS FASES
Energia de Gibbs de uma fase é diferente da energia de Gibbs de outra fase;
Energia total de Gibbs para esse caso: 
G( T, P, nα ,nβ )= Gα ( T, P, nα ) + G β ( T,P, nβ ) 
 Considerando um caso de fase vapor e líquida:
Considerando que o número de mols é conservado durante o processo: 
nl ,ng = cte
dnl ,dng = 0
dnl = - dng
Dessa equação temos então uma nova derivada parcial, a de Potencial Químico, 
pois considerando um sistema de um único componente, o potencial químico é simplesmente a energia de Gibbs Molar:
 Logo; 
Diagrama de Fases e Curvas de Equilíbrio
Alvo de estudo: Transformações físicas de sistemas onde não há alteração da composição química. 
O que é conhecido: T e P são constantes e reações são espontâneas na direção em que há ↓ da Energia de Gibbs.
Ilustra as regiões de temperatura e pressão onde cada fase é termodinamicamente estável, regiões essas que são delimitadas por linhas (curvas de equilíbrio) 
Temperatura de fusão: Sob determinada pressão fases sólida e líquida coexistem
Fase: Forma homogênea (composição química e estado físico) da matéria;
Ponto Triplo: Curva de equilíbrio das 3 fases se encontram.
Transição de Fase: Conversão espontânea de uma fase para outra;
PF e PB: Pontos em que as fases estão em equilíbrio;
Ttrs: fases em equilíbrio e energia de Gibbs é mínima na pressão prevalecente; 
Temperatura de congelamento: coincide com a temperatura de fusão;
Definindo conceitos para compreensão de Diagramas de Fases
Fonte: http://fisikanarede.blogspot.com/2012/08/diagrama-de-fases.html
FLUÍDO SUPERCRÍTICO
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Phase-diag.svg
“Fluidos supercríticos contra la diabetes"
REGRA DE FASES
Partindo de conceitos termodinâmicos, Gibbs derivou uma equação que nos dá o número de parâmetros que podem ser variados independentemente, mantendo o número de fases.
F = C – P + N 
REGRA DA ALAVANCA
Aplica-se a q sistema bifásico de dois componentes. Como a dedução da regra depende apenas de um balanço de massa, ela é válida para o cálculo das quantidades relativas das duas fases presentes em qualquer região de duas fases de um sistema de dois componentes.
Nаla = N β lβ 
https://www.youtube.com/watch?v=syoAshynm6U
DIAGRAMA FERRO/CARBONO
https://slideplayer.com.br/slide/10354537/
FASES DO GELO
http://www1.lsbu.ac.uk/water/ice_xviii.html
REFERÊNCIAS
LIVROS: 
FÍSICO-QUÍMICA 1: ATKINS
FUNDAMENTOS DE FÍSICO-QUÍMICA : CASTELLAN
FÍSICO-QUÍMICA 1: LEVINE
SITES: 
https://www.uca.es/canal_uca/fluidos-supercriticos-contra-la-diabetes/
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ponto_cr%C3%ADtico_(termodin%C3%A2mica) http://fisikanarede.blogspot.com/2012/08/diagrama-de-fases.html
http://sites.poli.usp.br/d/pmt2100/Aula05_2005%201p.pdf
https://engenharia-civil-virtual.blogspot.com/2013/12/regra-da-alavanca.html
http://www.fem.unicamp.br/~caram/10.%20DIAGRAMA%20DE%20FASES%20GRAD.pdf
http://www1.lsbu.ac.uk/water/ice_xviii.html