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1a Lista de Exercícios de QUÍMICA FUNDAMENTAL – Professora Charlane Descreva os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, destacando os pontos-chave de cada teoria e mostre como cada modelo foi inconsistente com os resultados dos modelos dos quais foram substituídos. RESPOSTA: DISCURSSIVA O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância isotópica relativa do isótopo 35Cl é 75,77 %, qual é a massa atômica de Cloro? RESPOSTA: 35,455u Dê o número de (a) prótons, (b) nêutrons e (c) elétrons que estão presentes no núcleo dos seguintes átomos: 14N, 15N, Al+3, P-3, K+1, O-2, Ti+4 e Rh. RESPOSTA: p n e N 7 7 7 N 7 8 7 Al+3 13 14 10 P3- 15 16 18 K+ 19 20 18 O2- 8 8 10 Ti4+ 22 26 18 Rh 45 58 45 Qual é a freqüência da radiação eletromagnética de comprimento de onda igual a 4,0 x 10-7 m ? RESPOSTA: 7,5 X 1014 s-1 Qual é a energia da raia vermelha do espectro do hidrogênio cujo comprimento de onda é igual a 6,56 x 10-7 m ? RESPOSTA: 3,03 X 10-19 J Determine os valores máximos de comprimento de onda e de freqüência encontrados na série de Brackett (nf = 4). RESPOSTA: 1875 nm Qual é a energia necessária para remover o elétron do átomo de hidrogênio no estado n = 2 ? RESPOSTA: -5,45 X 10-19 J Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, indique se a energia é emitida ou absorvida? Calcule a energia associada: de n=4 para n=2; -4,09 X 10-19J EMITIDA de uma órbita de raio 2,12 Ă para uma de raio 8,48 Ă. 4,09 X 10-19J ABSORVIDA de n=1 para n=3. 1,94 X 10-18J ABSORVIDA Calcule o comprimento de onda para o caso da letra b? 4,86 nm Calcular a incerteza na velocidade de um elétron sabendo-se que ele pode ser encontrado dentro de uma região com incerteza de 8,0 x 10-12 m. RESPOSTA: 7,2 X 106 m/s Usando princípio da Incerteza de Heisenberg, calcule a incerteza na posição de: Um mosquito de 1,50 mg movendo-se a uma velocidade de 1,40 m/s, sabendo que a velocidade esta dentro da faixa de ±0,01 m/s. RESPOSTA: 2,51 X 10-27 m Um próton movendo-se a uma velocidade de (5,00 ± 0,01) x 104 m/s. Quais são as implicações desses cálculos para o modelo do átomo? RESPOSTA: 6,14 X 10-3 m Faça a distribuição eletrônica para as espécies Mn (Z=25), Ba (Z=56). Dê os valores dos quatro números quânticos para o elétron mais energético dessas espécies. RESPOSTA: para Mn: n = 3 l =2 ml =+2 ms =+1/2 para Ba: n = 3 l =2 ml =-2 ms =-1/2 a) Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes átomos: Al, Sc, Co+2, Br-, Ba+2, Fe+3, Cd+2. Dê a representação em quadrículas para os elétrons de valência de cada um deles, e determine sua multiplicidade(não é para fazer). RESPOSTA: (a representação em quadrículas fica por conta de vocês). para Al: ...3p1 n = 3 l =1 ml =-1 ms =+1/2 para Sc: ...3d1 n = 3 l =2 ml =-2 ms =+1/2 para Co: ...3d5 n = 3 l =2 ml =+2 ms =+1/2 para Br: ...3d104p6 n = 4 l =1 ml =+1 ms =-1/2 para Ba: ...5s25p6 n = 5 l =1 ml =+1 ms =-1/2 para Fe: ...3d3 n = 3 l =2 ml =0 ms =+1/2 para Cd: ...4p64d10 n = 4 l =2 ml =0 ms =+1/2 Dados os quatro números quânticos do elétron mais energético dos átomos A, B e C, calcule seus números atômicos. A: 4, 0, 0, +1/2 n = 4 l =0 ml =0 ms =+1/2 B: 5, 3, -1, +1/2 n = 5 l =3 ml =-1 ms =+1/2 C: 5, 1, 1, +1/2 n = 5 l =1 ml =+1 ms =+1/2 A frequência limiar para a emissão fotoelétrica no cobre é de 1,1 x 1015 s-1. Determine a máxima energia dos fotoelétrons emitidos quando se incide sobre a superfície de cobre, uma luz de freqüência igual a 1,5 x 1015 s-1. RESPOSTA: 9,95 X 1015J Utilize a relação de De Broglie para determinar os comprimentos de onda dos seguintes objetos: (a) uma pessoa de 85Kg esquiando a 50Km/h; (b) uma bala de revólver de 10,0 g detonada a 250 m/s; (c) um átomo de lítio movimentando-se a 2,5x105 m/s. RESPOSTAS: a) 5,62 X 10-37 m, b) 2,65 x 10-34 m, c) 3,81 x 10-34 m. (a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de l ? (b) Para l = 2, quais são os possíveis valores de ml ? RESPOSTAS: a) l = {0,1,2,3}; b) {-2, -1, 0, +1, +2} Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações: (a) 3p; (b) 2s; (c) 5d. RESPOSTAS: a) n = 3, l = 0 b) n = 2, l = 0 c) n = 5, l = 3 Dê os valores de n, l e ml para (a) cada orbital no subnível 2p; (b) cada orbital no subnível 5d. RESPOSTAS: a) px Py pz n 2 2 2 l 1 1 1 ml -1 0 +1 b) dxy dxz dyz dz2 dx2-y2 n 5 5 5 5 5 l 2 2 2 2 2 ml -2 -1 0 +1 +2 Dê os valores de n, l, ml e ms para (a) cada elétron, no estado fundamental, da configuração 1s2; (b) cada elétron, no estado fundamental da configuração 2p4. RESPOSTAS: Elétron 1: n = 1 l =0 ml =0 ms =+1/2 Elétron 2: n = 1 l =0 ml =0 ms =+1/2 Elétron 1: n = 2 l =1 ml =-1 ms =+1/2 Elétron 2: n = 2 l =1 ml =0 ms =+1/2 Elétron 3: n = 2 l =1 ml =+1 ms =+1/2 Elétron 4: n = 2 l =1 ml =-1 ms =-1/2 Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes tipos de orbitais: (a) 1s; (b) 2s; (c) pz; (d) dxy. 1s 2s pz Dxy Quantos e quais os tipos de nós aparecem em um orbital: (a) 1s; (b) 2s; (c) 3s; (d) 2p? RESPOSTAS: 1s 2s 3s 2p Nós totais (n) 1 2 3 2 Nós angulares(l) 0 0 0 1 Nós radiais (n-l) 1 2 3 1 Quais das seguintes alternativas são conjuntos permitidos de números quânticos para um elétron. em um átomo de hidrogênio (apagar essa parte): n=3, l=2, ml= -2, ms= +1 n=4, l=3, ml= -3 ms= + ½ c) n=3, l=2, ml= -1 ms= -1 n=3, l=0, ml=-1 ms= -1/2 n=3, l=0, ml=0 ms= +1/2 Para as combinações que forem permitidas, escreva designações apropriadas para o subnível a que o orbital pertence (isto é 1s, e assim por diante). RESPOSTA: Para MS apenas os valores +1/2 e -1/2 são possíveis, neste caso as letras a e c não são permitidas por este motivo. Para a letra b, todos os quatro são possíveis e a configuração é 4f1. Para letra d, sendo o subnível s(l=0) apenas um valor de ml é possível (0), sendo assim este valor de ml = -1 é impossível e estes 4 números não são permitidos. Para letra e todos os valores são permitidos e a configuração é 3s1.
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