RELATORIO GEOMETRIA MOLECULAR

Prévia do material em texto

Universidade Estado do Piauí – UESPI
Campus Prof. Antônio Giovanne Alves de Sousa
Curso de Licenciatura Plena em Química
Resumo de Geometria Molecular
Adryhà Maria Fortes Costa
André Fontenele Silva
Gessiele Rodrigues Santos
Haquilla De Paula Sampaio Quaresma
Rafael Miguel Rodrigues da Silva
PIRIPIRI – PI
2019
Geometria Molecular: Arranjos, ligações e polaridade da molécula.
As estruturas de Lewis ajudam-nos a entender as composições das moléculas e respectivas ligações covalentes. Entretanto, não mostram um dos mais importantes aspectos das moléculas – sua forma espacial como um todo.
	As moléculas têm formas espaciais e tamanhos definidos pelos ângulos e pelas distâncias entre os núcleos de seus átomos constituintes.
	Denominamos este processo de teoria de Repulsão do Par de Elétron no Nível de Valência (Vallence Shell Electron Pair Repution, VSEPR) ou RPENV em português.
Modelo de Geometria molecular: Gangorra
Ocorre quando há cinco nuvens, sendo que quatro fazem ligações e uma não. Um exemplo é a molécula de SF4. Os ângulos são de 120 ° e 90 °.
SF4 (Tetrafluoreto de enxofre):
Possui cinco regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central de enxofre (quatro pares ligantes e um único par de elétrons livre). Havendo apenas ligações simples, a molécula está disposta em um arranjo bipiramidal trigonal e a polaridade da molécula é polar.
	O par solitário assume uma posição equatorial porque exige mais espaço do que os ligantes. O resultado é uma molécula em forma de “gangorra”.
Modelo de geometria molecular: quadrada plana
Piramidal quadrada ocorre com seis nuvens eletrônicas. Quatro ligações químicas no átomo central e duas não-ligantes. 
XeF4) Tetrafluoreto de xenônio:
Na molécula XeF4, quatro elétrons do flúor se ligam a quatros elétrons do xenônio, fazendo com que tenha dois pares de elétrons não-ligantes, que são definidos no eixo perpendicular com ângulo de 90 °, tendo apenas ligações simples. 
	Como podemos ver a geometria do XeF4 tem distribuição simétrica de elétrons e eles fazem uma formação no plano de quadrado único; podemos afirmar que a molécula é apolar.