Ligação Covalente

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Química orgânica 
 
 
 
 
LIGAÇÕES COVALENTE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução ............................................................................................................................... 2 
 
Objetivos .................................................................................................................................. 2 
 
1. Compartilhando elétrons ................................................................................................. 2 
1.1. As ligações covalentes .............................................................................................. 2 
1.2. Estrutura de Lewis .................................................................................................... 2 
1.3. Ligações covalentes polares e apolares .................................................................... 3 
 
Exercícios ................................................................................................................................. 4 
 
Gabarito ................................................................................................................................... 4 
 
Resumo .................................................................................................................................... 5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Na apostila “Os opostos se atraem” estudamos a ligação iônica, onde um 
metal possui a tendência em doar elétrons e um ametal receber esses elétrons, para 
atingir a estabilidade eletrônica na camada de valência. 
Vamos estudar nessa apostila, que existem outros tipos de ligações entre os 
átomos, a ligação covalente é uma delas. Nessa ligação não há doação de elétrons e 
sim o compartilhamento de elétrons na camada de valência entre os elementos. 
Objetivos 
• Caracterizar as ligações covalentes; 
• Entender as premissas básicas das estruturas de Lewis para ligações 
covalentes; 
• Compreender as diferenças das ligações covalentes polares e apolares. 
 
1. Compartilhando elétrons 
1.1. As ligações covalentes 
Diferentemente das ligações iônicas, nas ligações covalentes não há grande 
diferença de eletronegatividade entre os átomos, ou seja, apresentam a mesma 
tendência em perder e ganhar elétrons. Logo não há transferência de elétron 
definitiva, mas sim há um compartilhamento de elétrons entre os elementos 
envolvidos na ligação. A ligação covalente ocorre em elementos que possuem 
tendência em receber elétrons, ou seja, não-metálicos. 
1.2. Estrutura de Lewis 
O nitrogênio tem cinco elétrons na camada de valência e utiliza mais três para 
completar o octeto. O cloro em sete elétrons de valência e usa mais um para 
completar o octeto. As representações dessas ligações covalentes podem ser feitas 
pelos símbolos de Lewis, por exemplo, a molécula de H2, a ligação é representada 
por uma linha (figura 01). 
01 
Molécula de H2 
 
 
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Outro exemplo é o átomo de oxigênio na molécula de água (H2O) que possui 
seis elétrons na camada de valência, logo ele precisa de dois elétrons para atingir a 
estabilidade. Então, dois hidrogênios compartilham dois elétrons com o oxigênio 
(figura 02). Os círculos foram desenhados em torno dos pares de elétrons para 
representar os pares que estão sendo compartilhados. Assim, tanto o oxigênio e 
quanto o hidrogênio atingiram sua estabilidade. 
 
02 
Molécula de água 
 
1.3. Ligações covalentes polares e apolares 
As ligações apolares acontecem quando não há diferença de 
eletronegatividade entre os elementos participantes da ligação e nem deformação 
das nuvens eletrônicas. No caso da molécula de Hidrogênio (H2), por serem átomos 
iguais, não há polarização. Logo sua ligação é covalente apolar. 
No entanto quando há diferença de eletronegatividade entre os elementos, 
ou seja, há polarização das cargas. O compartilhamento dos elétrons é feito de modo 
desigual, quanto maior for a diferença de eletronegatividade, mais polarizada se 
torna a ligação. A água (H2O) que é um composto covalente formado por dois 
elementos químicos diferentes é um exemplo da presença da ligação covalente 
polar. Os gases, gás carbônico (CO2), metano (CH4), Gás hidrogênio (H2), nitrogênio 
(N2) são exemplos de compostos moleculares, ou seja, realizam ligações covalentes. 
Podemos observar que os compostos moleculares não são formados por metais. 
 
IMPORTANTE! 
 
 
Quando dois átomos diferentes formam uma ligação 
covalente, que tipo de ligação é? Polar. Mas por que são 
ligações polares? Porque os elétrons da ligação são 
desigualmente compartilhados entre os átomos. Além disso, 
nem todos os átomos estão ligados aos seus elétrons de 
valência com a mesma força. 
 
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Exercícios 
1. (Autora, 2019) Qual a diferença da ligação iônica e covalente? 
 
2. (UFRGS, 2007) Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de ligações 
químicas predominantes são, respectivamente: 
 
(a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica. 
(b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica. 
(c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente. 
(d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente. 
 
3. (UFG, 2012- Adaptado) Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio 
e água, que, ao serem misturados, formam um terceiro sistema homogêneo, 
conforme esquema abaixo. 
 
 
Os tipos de ligação dos sistemas I, II e III são, respectivamente: 
 
a)I - ligação iônica; II - ligação covalente polar; III- ligação iônica, ligação 
covalente. 
b)I - ligação iônica; II - ligação iônica e ligação covalente ; III - 
ligação covalente. 
c)I - ligação covalente; II - ligação covalente; III - ligação covalente e ligação 
iônica 
d) I - ligação metálica; II - ligação metálica e ligação covalente; III - ligação 
covalente. 
Gabarito 
1. A ligação iônica é formada por um metal e um ametal, na ligação covalente é 
ametal e ametal. 
 
 
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2. Letra a. CO2 = covalente (ametal+ametal). CaO = iônica (metal+ametal). 
C = covalente (a ligação é feita entre elementos de carbono, que é um 
ametal). CsF = iônica (metal+ametal). 
 
3. Letra a). I - ligação iônica(metal+ametal); II - ligação covalente polar 
(ametal+ametal); III- ligação iônica (metal+ametal) , ligação covalente 
(ametal+ametal). 
Resumo 
As substâncias são formadas pela interação entre os elétrons da camada de 
valência do átomo, por meio das ligações químicas. 
Essas ligações químicas podem ocorrer pela transferência permanente do 
elétron, em que o átomo mais eletronegativo captura elétrons dos átomos menos 
eletronegativos (ligações iônicas) ou, podem ocorrer pelo compartilhamento de 
elétrons, nesse caso os átomos envolvidos compartilham seus elétrons sem doar. 
(ligação covalente). 
A estrutura de Lewis, mostra os elementos químicos e os elétrons presentes 
na última camada, dentre eles estão os átomos envolvidos na ligação covalente e os 
não ligantes formando pares eletrônicos. 
A ligação covalente polar é definida quando os átomos envolvidos na ligação 
apresentam diferenças de eletronegatividade. Devido a polaridade das cargas, os 
elétrons compartilhados se encontram mais deslocados no sentido do elemento 
mais eletronegativo. Quando a ligação covalente envolve dois átomos iguais não há 
diferença de eletronegatividade, neste caso não ocorre polarização dos elétrons 
compartilhados. 
 
 
 
 
 
 
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Referências bibliográficas 
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a vida modernae o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 
Referências imagéticas 
Figura 01. WIKIPEDIA. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio_molecular>. 
Acesso em: 20/02/2019 às 05h00min. 
Figura 02. WIKIMEDIA. Disponível em: <https://commons.wikimedia.org/wiki/File:H2O_lc.svg>. 
Acesso em: 20/02/2019 às 05h10min.