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Família dos halogênios 
Química Geral 
Licenciatura em Química 1º Período 
Aluna : Stella Mara Araújo
Professora: Dra. Bruna Luana
ABORDAREMOS:
 Características Gerais. 
História. 
Características Principais. 
Aplicações. 
Família dos Halogênios: conhecida também como VII A, é uma das mais conhecidas famílias da Tabela Periódica, os elementos que a compõe são: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At) e Ununséptio (Uus) 
Esses elementos são perigosos a seres vivos, já que são extremamente reativos.
De onde vem? 
O flúor foi descoberto em 1771 por Scheele, não se conseguiu isolá-lo porque, quando separado de algum composto, imediatamente reagia com outras substâncias. 
O cloro também foi descoberto,, pelo cientista sueco Scheele em 1774 . Porém, nesse momento acreditava que tratava-se de um composto com oxigênio.
O bromo foi descoberto de forma independente por dois cientistas, Carl Löwig e Antoine Balard, em 1825 e 1826.
 O iodo (do grego iodes, que significa "violeta") foi descoberto na França pelo químico Bernard Courtois em 1811 a partir de algas marinhas
O ástato foi primeiramente sintetizado em 1940 por Dale R. Corson. 
O Ununséptio é um elemento descoberto em 2010 pelo Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear .
FLÚOR. 
Em CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais e forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio. Inclusive em ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o hidrogênio. Jatos de flúor no estado gasoso atacam o vidro, metais, água e outras substâncias, que reagem formando uma chama brilhante. 
Flúor no estado líquido. 
CLORO. 
Na natureza não é encontrado em estado puro, já que reage com rapidez com muitos elementos e compostos químicos, sendo encontrado formando parte de cloretos e cloratos, sobretudo na forma de cloreto de sódio nas minas de sal gema e dissolvido na água do mar. O cloreto de sódio é comum como sal de mesa
Gás cloro. 
BROMO. 
O bromo é um dos dois elementos da tabela periódica que se encontram em estado líquido à temperatura ambiente. O líquido é avermelhado, instável, denso e volátil. Evapora facilmente a temperaturas e pressões padrões formando um vapor avermelhado (coloração parecida com a do dióxido de nitrogênio) que apresenta um forte e desagradável odor. O bromo não é muito solúvel em água e dissolve-se melhor em solventes não polares como o dissulfeto de carbono. 
Bromo em seu estado líquido. 
IODO. 
 O iodo à temperatura ambiente é um sólido negro e lustroso, que possui leve brilho metálico, se sofrer evaporação se transforma em um gás de coloração violeta e odor irritante. É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em clorofórmio (CHCl3), em dissulfeto de carbono (CS2), ou em tetracloreto de carbono (CCl4), produzindo soluções de coloração violeta.
Iodo em seu estado natural.
ASTÁTO
 Este elemento altamente radioativo comporta-se quimicamente como os demais halogênios, especialmente como o iodo. O ástato tem caráter mais metálico que o iodo. Calcula-se que exista menos de 32 gramas dessa substância em todo o planeta Terra, o que dificulta seu estudo para definirmos suas propriedades e características. A maioria das características do ástato são conhecidos através dos seus isótopos sintéticos.
 É o elemento mais pesado entre todos os halogênios.
UNUNSÉPTIO
O Ununséptio é um elemento bastante instável e decai em milissegundos, mas o importante é que o seu decaimento radioativo produz isótopos que se mantêm estáveis por horas. É um elemento transurânico, ou seja, faz parte do grupo de elementos que possui número atômico maior que o do urânio (Z = 92)
VAMOS VER AGORA, ALGUMAS APLICAÇÕES DOS HALOGÊNIOS!!!
FLÚOR
Geralmente é ele acrescentado a água nas estações de tratamento como forma de auxiliar nos problemas bucais. Ele possui diversas aplicações como: na composição de cremes dentais e géis dentais para prevenção de cáries;
CLORO
Uma das principais ocorrências do cloro na Terra é na forma de cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha).
 O cloro é aplicado principalmente no tratamento de água, no branqueamento durante a produção de papel e na preparação de diversos compostos clorados
BROMO
As principais aplicações do elemento bromo no dia-a-dia são: inseticidas um deles, o brometo de metila foi abandonado por prejudicar a camada de ozônio ; sistemas de purificação de água e na limpeza de piscinas; corantes e pigmentos; sais com brometos (principalmente AgBr). 
IODO
O iodo é empregado em lâmpadas de filamento de tungstênio para aumentar a sua vida útil. 
Em medicina nuclear, o Iodo é usado na forma de isótopos radioativos (Iodo-123 e Iodo-131) para estudos da Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado ainda na terapia de doenças da Tiroide
ASTÁTO E UNUNSÉPTIO. 
O astáto tem maior importância no campo teórico do que no campo prático. Atualmente, não é conhecida nenhuma aplicação prática destes elemento.
CONLUSÃO 
Os halogênios são fortes oxidantes e reagem, principalmente, com os metais alcalinos (Família I A) que apresentam a tendência de doarem um elétron. Também reagem com os metais e os gases nobres (Família VIII A).
Todos os elementos deste grupo formam moléculas diatômicas.
Possuem a característica comum, de apresentarem 7 elétrons na camada de valência (última camada eletrônica) a partir da configuração eletrônica.