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UERJ Fundamentos de Engenharia Química II Enildo Alves Bernardes Balanço de energia — segunda lista de exercícios Nome: 1. 5 L/min de acetona líquida a 20 °C e pressão absoluta de 10 atm são vaporizados e aquecidos a 175 °C a pressão constante. Calcule a taxa em que o calor deve ser fornecido (kW). 2. O gás propano entra num trocador de calor adiabático a uma taxa de 100 mol/min a 40 °C e pressão absoluta de 250 kPa e sai a 240 °C. Vapor d'água superaquecido a 300 °C e 5,0 bar fornece a energia térmica para o trocador de calor e sai como líquido saturado na mesma pressão. Determine a vazão volumétrica requerida do vapor d'água na entrada (m3/h) e a energia transferida (kW) neste trocador de calor. 3. Vapor d'água a 250 mol/h é resfriado de 600 °C e 10 bar para vapor d'água saturado a 100 °C. Estime a taxa de resfriamento (kW) usando (a) tabelas de vapor d'água e (b) capacidade calorífica. 4. Uma mistura contendo 46 % de acetona (CH3COCH3), 27 % de ácido acético (CH3COOH) e 27 % de anidrido acético RCH3C0)20], composição em massa, é destilada a P = 1 atm. A alimentação entra na coluna de destilação a T = 348 K em uma taxa de 15 000 kg/h. O destilado (produto de topo) é acetona pura e o produto de fundo contém 1 % da acetona da alimentação. O vapor efluente do topo da coluna entra no condensador a 329 K e sai líquido a 303 K. Metade do condensado é retirada como produto de topo e o restante volta para a coluna como refluxo. O líquido que sai do fundo da coluna entra no refervedor aquecido pelo vapor d'água e é parcialmente vaporizado. O vapor que deixa o refervedor volta para a coluna a uma temperatura de 398 K e o líquido residual, também a 398 K, constitui o produto de fundo. Segue um diagrama de fluxo do processo e dados termodinâmicos. a. Calcule as taxas molares e composições das correntes de produto. kJ b. Calcule a taxa de resfriamento no condensador O, ( h ). Acetona (v), 329 K CONDENSADOR F-PrT)tuto de topo (destilado) Acetona (I), 303 K Vapor: 3,2 % molares de acetona, 73,8 % molares de ácido acético, 23,0 % molares de anidrido acético 1398 K COLUNA DE DESTILAÇÃO n••n••"...1 REFERVEDOR Produto de fundo (I) 9:0` 1 % da acetona na alimentação + ácido acético + anidrido acético 398 K c. Use um balanço global de energia para determinar a taxa de aquecimento no refervedor Q,. (—khJ). d. Se a energia térmica para o refervedor é fornecida pela condensação de vapor d'água saturado a uma pressão manométrica de 10 bar, em que taxa deve o vapor d'água ser alimentado? Topo da coluna Alimentação 15 000 kg/h 46 % em massa de acetona (I) 27 % em massa de ácido acético (I) 27 % em massa de anidrido acético (I) 348 K Dados Termodinâmicos (Todas as temperaturas estão em Kelvin) Acetona: Cp, = 2,30 kJ/(kg.K) Cp, [kJ/(kg.K)] = 0,459 + 3,15 x 10-3 T – 0,790 x 10-6 T2 Afiv (329 K) = 520,6 kJ/kg Ácido acético: Cp, = 2,18 kJ/(kg.K) Cp, [kJ/(kg.K)] = 0,688 + 1,87 x 10-3 T – 0,411 x 10-6 T2 OH„ (329 K) = 406,5 kJ/kg Anidrido acético: Cpi = ? (Estime-o) CPI, [kJ/(kg.K)] = 0,751 + 1,34 x 10-3 T – 0,046 x 10-6 T2 OH„ (413 K) = ? (Estime-o) Observações: Este é um problema mais longo que precisa ser resolvido nas etapas sugeridas em aula. Todas as informações requeridas são dadas na declaração do problema. Para o anidrido acético liquido, assuma Cp = 2,3 kJ/(kg.K). (Você não precisa do valor do calor de vaporização para resolver o problema.) Outras dicas: - É razoável selecionar uma base diferente para as partes (b) e (c). - A corrente de alimentação e as duas correntes na saída do processo global são liquidas. Isto simplifica o cálculo para o balanço de energia global na parte (c). - Você pode assumir que não há perdas de calor na coluna de destilação: toda a energia térmica é adicionada ou removida no refervedor e no condensador (Qglobal = ()condensador + Qrefervedor) 5. Vapor de benzeno a 580 °C e 1 atm é alimentado continuamente para um condensador, saindo como um líquido a 25 °C em uma vazão suficiente para encher um tambor de 1,75 m3 a cada dois minutos. Calcule a taxa (kW) em que calor deve ser removido do condensador. C A 55(...t,-4;k/ r) CA-A.J- TC F n. = '( )2;3( 11-: '1 "`) V I C e ( = 11i 33 Ki/(4--,e t//h,g 4- 3 4:), +- 11 33 $ .e.,4A I 7-- C) A1-Nit -51- 6k k + S(:›99 99 oh- 1 ,t lii5(s4 - 2 1/1 b9 (Cr01-4 ,.L- pa 1 A iseL A 13-2) 12:---N TA .15t .A 5- 2) c.) 1z 1<pà 5 ( 4-1-5 2 CL'2 ti n-t- Si <71., i - 18,C ,( 1.c> s- 2 (r) AC 4_-v- 0)./ 0/ = 0/ 1 org (9À.4_,C t- 4 .1 rim; M 1-351`4. 0, cyc:, s --tA 13- 1 Ac--) AT 1'") 6}--N AC€1-(:)w,Nbi Arm9 ,611 p.cc,T.mA Ac-(Q A1-1-4) Ac_ (Â/ 56'C, A r--(1.--A 411t0 5 1 tAc-(,\\/, 1-4-s —c, 1 A i-10 T kVA y \I lx2 MC- 5 AT t''l) L-r 1/ 13C ,( /4 - f`4 4-r> 4; V 1 \ 11 1._)/ fi Vt—t 14 r. g A "L-- N/ 20/•-/T .<.) 1)2- v->ry- -_-_-_ o 2 4/ C- T f o 32 227 Si 1 c;: 21/ --1- j) c./ 3 g-Vim Kj 11 STA 02 .N, Avios/ 1-2 ,c) (,(2) 5 ¡S.A )2- uiz AVN- ALI (1/y) 40,a è A c, L/M ¡IV 3 LfQ 25c) KR--• U4 ( -3i" 3 —®C- S )3,,,Ny___ 1,1 1,4 jr,4 ì Ai C3 He 2 e.- / y 1N-1U) )3 • E sT,A, Te /?,PoLiA 12 /1A,2N rt 1212.1. /N/ • rRAMS FE-V- ; 1.2A- 1A• E 51 A 17 os 15;* gv- r)-)K-1)1/ - , e-2, v2', vi--,S-tn 2 5".-/ 7-y 1,--73/4 sTA 1/4_-.) o 1-3m-4 11,Y É-3,2 2 S--) t\4-(- x o‘-'1812 1 1 1 2 S.- Q/5 (A) TALAS ")7Q. vAy,y_ 1<z, 13A)1- -I I5A >3 P) SLT): 0,-1T; -`>/r-rei itm f5E 2C4‘, - 1, 2i r\A7 PAp S pE CArc-; 12A pe (4,1 12.(F-K.." l / ) io 3e f.c7 L/c), - Éx.)..y -1-- / 2 A- i-I 6c7 ,i )4 ilj 'l (1,,c,3_ 3 ti __ -- )4, 1-3 - 1/ 2-° `f - -'/ S 9C -+ '7/ /4,6' - , 18/ 33 K 5/ f'4 —L 2_5 " 1141 .______....._.. 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