Pós Laboratório - Saponificação do Acetato de Etila e Inversão da Sacarose

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA
CURSO DE FARMÁCIA
RELATÓRIO DOS EXPERIMENTOS 8 – SAPONIFICAÇÃO DO ACETATO DE ETILA E EXPERMENTO 9 – INVERSÃO DA SACAROSE
CLARA BEATRIZ ABREU LIRA
FORTALEZA, 2018
EXPERIMENTO 8 – SAPONIFICAÇÃO DO ACETATO DE ETILA
Objetivo
Determinar, graficamente, a constante de velocidade da reação de saponificação do acetato de etila.
Resultado e discussão
L0 = 1950 µS L∞ = 8,52 µS T = 27 °C a = 0,01 M
	T, s
	Lt, µS
	(L0 – Lt), µS
	(Lt – L∞), µS
	
	0
	1512
	438
	1503,48
	0,2913
	120
	1488
	462
	1479,48
	0,3122
	240
	1423
	527
	1414,48
	0,3735
	360
	1400
	550
	1391,48
	0,3952
	480
	1357
	593
	1348,48
	0,4397
	780
	1300
	650
	1291,48
	0,5032
	1080
	1242
	708
	1233,48
	0,5739
	1380
	1217
	733
	1208,48
	0,6065
	1680
	1144
	806
	1135,48
	0,7098
Para o cálculo da constante de velocidade é necessário primeiro calcular a concentração do acetato de etila no experimento, como houve uma diluição do acetato de etila no hidróxido de sódio, deve-se realizar o seguinte cálculo de diluição:
Agora com a concentração correta é possível realizar o cálculo para a constante de velocidade:
Discussão:
CH3COOC2H5 + Na+ + OH- ↔ CH3COO- + Na+ + C2H5OH
Como é possível perceber através da tabela, o Lt, que representa a condutância elétrica na solução em tempo t qualquer, diminui com o decorrer do tempo, essa diminuição tem haver com a formação de produto e diminuição do reagente. Isso se deve ao fato que com a medida da formação de produtos, há uma maior formação de íons acetato que fica em maior concentração do que os íons de hidróxido, como os íons acetato são maiores e mais pesados que os íons de hidróxido, há uma diminuição na condutância da solução.
Experimento 9 – Inversão da Sacarose 
Objetivo
Determinar, graficamente, a constante de velocidade (ou velocidade específica) da reação de inversão da sacarose em meio ácido.
Resultado e discussão
Temperatura = 27 °C α0 = 11,15 ° α∞ = - 3,25
	Tempo, s
	Ângulo de rotação (α), º
	Ln (α−α∞)
	300
	9,80
	2,57
	600
	8,75
	2,48
	900
	7,85
	2,40
	1200
	6,90
	2,32
	1500
	6,20
	2,24
	1800
	5,45
	2,16
	2100
	4,85
	2,10
	2400
	3,85
	1,96
Como o K corresponde ao coeficiente angular é possível descobri-lo através da equação da reta:
Discussão:
C12H22O11 + H2O ↔ C6H12O6 + C6H12O5
Pela tabela é possível notar que os ângulos de desvio observados durante o experimento vão diminuindo, isso se deve ao fato da formação dos produtos dessa reação que decompõem a sacarose em dextrose e levulose. No inicio quanto há apenas a sacarose o desvio está mais para a direita e, portanto, mais positivo, a medida que há a formação dos produtos o desvio migra pra a esquerda, e assim diminuindo os valores do ângulo até chegar em um valor negativo como visto no α∞.
Conclusão:
Com o desenvolvimento dessa prática foi possível perceber que a constante de velocidade de uma reação pode ser descoberta de através de diversos experimentos. Essa constante, depois de descoberta pode ser usada para diversos fins, como descobrir a velocidade de degradação de um medicamento e assim calcular o seu prazo de validade. Por esse motivo é importante saber como ocorre a determinação do coeficiente de velocidade.