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Três gases �A, B e C� apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de
compressibilidade gasosa) próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em
função do comportamento que os gases apresentavam). Esses mesmos gases foram
submetidos à compressão para confirmar a sugestão do valor de Z pelo chefe, porém, o
gás A foi o que mais apresentou dificuldade para ser comprimido. Sobre os
comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção correta:
A
B
C
D
E
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z
realmente deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto,
pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor
de Z (para o gás A� deve ser completamente diferente de 1.
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z
realmente deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto,
pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor
de Z (para o gás A� deve ser pouco diferente de 1.
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z
realmente deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás C deve estar incorreto,
pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor
de Z (para o gás C� deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z
realmente deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto.
Pode-se concluir que o valor de Z deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z
realmente deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto.
Pode-se concluir que o valor de Z para o gás B não pode ser calculado pelo
comportamento distinto desse gás em relação aos demais.
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra A. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a A, que afirma que os gases B e C apresentavam
comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O valor
de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A� deve ser completamente
diferente de 1.
O comportamento ideal dos gases é medido em função da resistência à compressão
que eles apresentam. Um gás com comportamento ideal não oferece resistência à
compressão, pois as forças intermoleculares são nulas (teoricamente, poderiam ser
comprimidos infinitamente). Por outro lado, os gases que apresentam forças
intermoleculares ativas resistem à compressão, e essa resistência é medida pelo fator
de compressibilidade Z. O valor de Z serve como medida do desvio do comportamento
ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z atribuídos pelo
chefe da empresa. No entanto, ao serem testados em relação à tentativa de
compressão, apenas o gás A apresentou dificuldade para ser comprimido. Isso sugere
que o comportamento de gás real foi mais pronunciado nele. Nos demais gases �B e
C�, embora não se possa afirmar que tenham comportamento ideal, eles se desviam
menos da idealidade do que o gás A.
2 Marcar para revisão
A
B
C
D
E
Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para
oxigenação de água em um grande aquário de água doce. Como o critério de
disponibilização da mistura gasosa era de concentração de oxigênio maior que 90%, a
mistura foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura (gás
oxigênio + gás nitrogênio) e volume de 1 litro, verificou-se que o N se apresentava com
fração molar igual a 0,40. Dessa maneira, os gases foram descartados e a justificativa foi
colocada no relatório. Marque a opção correta:
2
O descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era suficiente
para o uso da mistura gasosa.
O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio,
valor inferior ao permitido.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de
nitrogênio influenciar na fração molar do gás oxigênio.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de
nitrogênio. Deveria ter sido calculada a fração molar do oxigênio para somente
depois efetuar o descarte ou não.
O descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos gases.
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra B. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a B� "O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60
indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao permitido".
Para entender a resposta, é importante compreender o conceito de fração molar. A
fração molar é uma medida da concentração de um componente em uma mistura,
sendo a razão entre o número de mols desse componente e o número total de mols na
mistura. No caso desta questão, a fração molar do nitrogênio �N ) na mistura é de
0,40, ou seja, 40% da mistura é composta por nitrogênio.
Como a mistura é composta apenas por nitrogênio e oxigênio, se o nitrogênio compõe
40% da mistura, o oxigênio deve compor o restante, ou seja, 60%. Isso é obtido
subtraindo a porcentagem de nitrogênio da totalidade da mistura �100% � 40% � 60%�.
Portanto, a fração molar do oxigênio na mistura é de 0,60, ou 60%. Como o critério
para a utilização da mistura gasosa era uma concentração de oxigênio maior que 90%,
a mistura foi corretamente descartada, pois a concentração de oxigênio era inferior ao
permitido.
2
3 Marcar para revisão
Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos
assumem temperaturas muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A
A
B
C
D
E
troca térmica do gás frio (estado líquido) promove aquecimento do gás liquefeito com
aumento da energia interna e mudança de fase. O hidrogênio é um gás liquefeito
comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são
rompidas:
Ligações de hidrogênio.
Ligações covalentes polares.
Ligações covalentes e ligações de hidrogênio.
Forças de London.
Ligações covalentes apolares.
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra D. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a D, que afirma que são rompidas as forças de London. O gás
hidrogênio �H ) é apolar, ou seja, não apresenta polos de carga positiva ou negativa.
Por isso, a única força intermolecular que pode ocorrer é a força de London, que é
2
induzida por choques entre moléculas apolares. As outras alternativas mencionam
ligações de hidrogênio e ligações covalentes, que são interações intramoleculares, ou
seja, ocorrem dentro da molécula. A ligação de hidrogênio só pode ocorrer se a
molécula apresentar hidrogênio interagindo com oxigênio, flúor ou nitrogênio, o que
não é o caso do gás hidrogênio. Portanto, a única força que pode ser rompida quando
o hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso é a força de London.
4 Marcar para revisão
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito
utiliza a equação de Clapeyron como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e
sobre o motivo de o conceito ser meramente teórico, marque a opção correta:
A
B
C
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a
compressão do gás é finita. Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria
ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um
sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual asforças intermoleculares são nulas e a compressão
do gás é infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar
lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um
sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão
do gás é pequena. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar
lugar no espaço e a compressão pequena ser impossível. Além disso, em um
sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
D
E
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a
compressão do gás é infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de nem toda
matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além
disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade
alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão
do gás é finita. Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no
espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso
em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as
forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra B. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a B, que afirma que o gás ideal é aquele no qual as forças
intermoleculares são nulas e a compressão do gás é infinita. Este é um conceito
teórico, pois na realidade, toda matéria ocupa espaço e a compressão infinita é
impossível. Além disso, em um sistema gasoso onde as moléculas se movimentam em
alta velocidade, não é correto afirmar que as forças intermoleculares são nulas.
O conceito de gás ideal é teórico e aplicável em condições muito específicas, como
temperaturas baixas e pressões extremamente baixas. Ele é útil para simplificar
cálculos matemáticos complexos. No entanto, não deve ser considerado uma regra
absoluta. Os cálculos que se baseiam neste conceito devem levar em conta as
condições-limite de pressão e temperatura. Quando estas condições não são
A
B
atendidas, o gás deve ser tratado como real e o índice de compressibilidade �Z� deve
ser usado na equação de Clapeyron para ajustar o comportamento do gás.
5 Marcar para revisão
Algumas substâncias, como o iodo, apresentam uma nuvem eletrônica volumosa e maleável
em cada átomo de iodo presente na molécula de I . Isso faz com que ela apresente
característica polarizante e, ao mesmo tempo, polarizável, fato que torna as forças de
London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o iodo sublimar.
Marque a opção correta:
2
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas
parciais em outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são
chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração
fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em
outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de
polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas
das forças de London.
C
D
E
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em
outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de
polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas das
forças de London.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em
outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de
polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, típicas
das forças de London.
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em
outras substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas também são
chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração
forte, típicas das forças de London.
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra A. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a A, que afirma que uma substância polarizante é aquela que
provoca o aparecimento de cargas parciais em outras substâncias e as que permitem o
aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e
temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Para entender melhor, uma substância polarizante é capaz de induzir a formação de
cargas em outra substância polarizável. Algumas substâncias, como o iodo, possuem
ambas as características, sendo ao mesmo tempo polarizantes e polarizáveis. No caso
do iodo, a molécula é polarizante devido aos choques que as moléculas sofrem ao
longo do tempo, o que resulta no aparecimento de uma carga parcial e temporária que
induz o aparecimento de outras cargas. As atrações entre essas cargas são as mais
fracas entre todas as forças intermoleculares, o que explica a capacidade do iodo de
sublimar, ou seja, passar do estado sólido diretamente para o estado gasoso.
6 Marcar para revisão
Um sistema que contém água em sua composição apresenta a curva de mudança de fase
conforme figura a seguir. Sobre as regiões da curva, marque a opção correta:
A
B
C
D
E
 As regiões II e IV mostram mudanças de fase, regiões em que há redução da
movimentação das moléculas e, consequentemente, aumento de temperatura.
 As regiões I, III e V são regiões em que não há mudança na agitação das
moléculas e, consequentemente, não há aumento da energia da água.
As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a
fusão/solidificação e ebulição/condensação com mudança de temperatura
enquanto a transformação de fase ocorre.
As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a
fusão/solidificação e ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas
durante a transformação de fase.
A região V é aquela em que há presença da fase gasosa, porém não há caos
molecular e gases com velocidade espacial alta.
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra D. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A opção correta é: As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem
representar a fusão/solidificação e ebulição/condensação com temperaturas
Questão 7 de 10
Em branco �10�
1 2 3 4 5
6 7 8 9 10
Exercicio Estados De Agregação Da Matéria Sair
invariáveis apenas durante a transformação de fase.
Toda mudança de fase ocorre com a entrada ou saída de energia do sistema, porém,
essa variação não se reflete na mudança da temperatura do sistema, pois a variação
de energia é usada para a transformação de estado. Em toda a curva de mudança de
fase, a mudança de estado físico é marcada pelo platô (linha horizontal) que marca a
invariabilidade de temperatura. No gráfico da questão, essas regiões são identificadas
pelos números II e IV. Nas demais regiões �I, II e IV� temos a predominância de apenas
um estado físico, regiões marcadas por variação de temperatura com o tempo.
7 Marcar para revisão
A figura a seguir mostra o diagrama de mudança de fase da água. Podem ser observadas
várias regiões distintas. Sobre as regiões do diagrama e sobre o ponto crítico e o ponto
triplo, marque a opção correta:
A
B
Na região do estado supercrítico não há possibilidade de condensação em
qualquer temperatura. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase
gasosa é predominante.
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: abaixo da T (que
define o P ) pode haver gás e vapor. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases,
porém, a fase líquida é predominante.
crit
crit
C
D
E
O ponto crítico define se haverápresença de vapor ou gás: acima da T (que
define o P ) pode haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três
fases, porém, a fase líquida é predominante.
crit
crit
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da T (que
define o P ) pode haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três
fases e as quantidades são iguais de cada fase em equilíbrio.
crit
crit
Na região do estado supercrítico há possibilidade de condensação em qualquer
temperatura. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é
predominante.
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra D. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A opção correta é: O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima
da T (que define o P ) pode haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das
três fases e as quantidades são iguais de cada fase em equilíbrio.
O ponto crítico é definido pela pressão crítica e pela temperatura crítica. Acima desse
ponto não há presença de vapor, pois somente o gás existe acima da temperatura
crítica de cada substância. Acima da temperatura crítica não há condensação do gás e
ele permanece gasoso mesmo com aumento de pressão (se a temperatura continuar
crit crit
A
B
C
acima da T ). O ponto triplo é um ponto de equilíbrio em que há coexistência de 3
estados físicos, porém, as quantidades são iguais de cada estado.
crit
8 Marcar para revisão
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos
gases quando sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da
pressão). Esse conceito pode atuar também em função da energia interna e em função da
distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a opção que melhor explica
a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas
moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as
moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas
moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o
espaço para as moléculas vibrarem.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas
moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o
espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade diminui.
D
E
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas
moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o
espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade é indiferente.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas
moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as
moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra A. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a A, que afirma: "Quanto maior a compressão aplicada a um gás
real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no
sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão".
Isso ocorre porque um gás real possui uma propriedade chamada compressibilidade,
que é a resistência que as moléculas do gás oferecem quando algo tenta comprimir o
gás. Esse fenômeno acontece porque as interações intermoleculares aumentam de
intensidade à medida que as moléculas se aproximam devido à compressão do
sistema. Nesse cenário, há um aumento da energia interna, que é resultado do
aumento da vibração das moléculas. A compressibilidade é medida em função do
desvio da idealidade do gás. Portanto, valores de Z � 1 indicam que o gás apresenta
idealidade perfeita. Qualquer valor diferente de 1 indica um desvio da linearidade. Essa
A
B
C
disputa entre a tentativa de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a
pressão do sistema.
9 Marcar para revisão
Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era
necessário, pois a temperatura não poderia variar em função da segurança. Antes da
compressão, o gás apresentava a pressão de 18,5 bar em um recipiente de volume igual a
2,06m . Após a compressão, o volume encontrado foi de 0,98m . Calcule a pressão do
sistema ao final do processo.
Dados: 1 bar � 0,986923 atm
3 3
38,38 bar
38,89 atm
38,38 atm
D
E
3838 bar
3889 atm
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra C. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A questão envolve o conceito de transformação isotérmica, que é um processo que
ocorre a temperatura constante. A expressão que representa essa transformação é: \
(p1.v1=p2.v2\).
Os dados fornecidos na questão são:
p1 � 18,5 bar
v1 � 2,06m
p2 � ?
v2 � 0,98m
Substituindo esses valores na expressão, temos:
18,5.2,06=p2.�0,98�
Resolvendo para p2, obtemos p2� �18,5�.�2,06�/�0,98�, que resulta em p2� 38,89 bar.
Porém, a questão pede a pressão em atm. Para converter de bar para atm, usamos a
relação de 1 bar � 0,986923 atm. Assim, temos x=38,89.0,986923, que resulta em x
3
3
A
B
C
�38,38 atm. Portanto, a pressão do sistema ao final do processo é 38,38 atm, o que
corresponde à alternativa C.
10 Marcar para revisão
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e
necessárias nas mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia
do sistema (∆H�. Nos processos endotérmicos, ∆H�0, enquanto nos processos
exotérmicos, ∆H�0. Em relação aos processos a seguir, marque a opção que melhor
correlaciona o processo e a variação de energia observada:
O processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a
entalpia final do processo é menor que a inicial.
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se
condensa a substância sólida que recebe energia.
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e
este se converter em plasma.
D
E
Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias
iguais, porém, de sinais opostos.
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas
pela conversão do gás em uma fase mais energética e que apresenta cargas
causadas pelo aumento da entalpia.
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra D. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a D� "Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam
variações de entalpias iguais, porém, de sinais opostos".
Isso ocorre porque a sublimação e a ressublimação são processos inversos. A
sublimação é um processo endotérmico, ou seja, requer a absorção de energia para
que a substância passe do estado sólido para o gasoso. Por outro lado, a
ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é liberada quando a
substância passa do estado gasoso para o sólido. Esses processos têm variações de
entalpia iguais em magnitude, mas com sinais opostos, devido à natureza oposta dos
processos.
É importante lembrar que todas as mudanças de fase da matéria envolvem ganho ou
perda de calor. Assim, processos como fusão, vaporização e sublimação são
endotérmicos (∆H � 0�, pois a matéria precisa absorver energia para que ocorram. Por
outro lado, processos como solidificação e condensação são exotérmicos (∆H � 0�,
pois a matéria precisa liberar energia para o ambiente para que ocorram.