Relatório de bioquimica1 Pratica 1

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Bioquímica 1 
 
Relatório da Prática 1 
 
Propriedades da água e 
Titulação de Aminoácidos 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nome : Cinara da Silva Fonseca de Almeida 
Polo : Magé Matricula : 15212020029 
Tutora: Monique 
 
 
Parte 1- Propriedades da água 
 
Objetivos: 
verificar a variação das propriedades físico-químicas da água. 
 
 
Introdução: 
 
A água é a substância mais abundante nos seres vivos, muitas vezes mais que 70% do peso da 
maioria das formas de vida, pois ela é o meio onde ocorrem todas as reações dos organismos vivos. 
 A molécula de água é dipolar, as ligações oxigénio-hidrogénio estão polarizadas, criando uma 
diferença de cargas na molécula: uma zona com carga negativa e outra com carga positiva, dando 
origem a um dipolo. Essa polarização apresenta maior densidade de elétrons no átomo de oxigénio e 
a estrutura angular, torna a molécula de água uma molécula polar. A água também é um solvente 
polar, pois participa de diversas transformações dissolvendo a maioria das biomoléculas, que em 
geral são compostos carregados ou polares; compostos que se dissolvem facilmente em água são 
hidrofílicos. 
 A água é considerada solvente universal, porque é muito abundante na Terra e é capaz de 
dissolver grande parte das substâncias conhecidas, além de funcionar como um regulador térmico, 
pois tem a capacidade de absorver e conservar calor. 
 
A água apresenta algumas propriedades como: 
 A tensão artificial 
 A tensão superficial da água é resultado das ligações de hidrogênio, que são forças 
intermoleculares causadas pela atração que existe entre as moléculas de água, por ser forte dipolo 
H(+)O(-) existente permanentemente nas moléculas, HO(-)<-H(+) em H2O criando outro dipolo, 
sendo o responsável pelo aparecimento das pontes de hidrogênio. As interações H2O->H-OH são, de 
fato, as grandes responsáveis por manterem a água líquida nas condições ambientes. 
 A força de atração das moléculas na superfície da água é diferente da força que ocorre entre as 
moléculas abaixo da superfície. Isso acontece porque essas últimas apresentam atração por outras 
moléculas de água em todas as direções, pois elas se se atraem mutuamente com a mesma força. 
 As moléculas da superfície não apresentam moléculas acima delas, portanto suas ligações de 
hidrogênio se restringem às moléculas ao lado e abaixo. Essa desigualdade de atrações na superfície 
cria uma força sobre essas moléculas e provoca a contração do líquido, causando a chamada tensão 
superficial, que funciona como uma fina camada, película, ou como se fosse uma fina membrana 
elástica na superfície da água. 
 
 Densidade 
A densidade é menor quando ocorre um arranjo mais ordenado das moléculas de água no estado 
sólido que no estado líquido, característica comum aos outros compostos, mas que na água origina 
uma estrutura com “cavidades”, sem quaisquer moléculas no seu interior. Quando algumas 
moléculas de água ocupam estas cavidades, a água torna-se mais densa, atingindo a sua maior 
densidade. 
 
 
 Calor específico: 
É a quantidade de calor que deve ser fornecida para que 1 g de substância tenha a sua temperatura 
elevada em 1°C. A água em comparação com outras substâncias, possui o maior calor específico, que 
corresponde a 1 cal/gºC. Quanto maior for o calor específico de uma substância, maior será a 
quantidade de calor que deverá ser fornecida ou retirada dela para que ocorram variações de 
temperatura. 
Durante o dia, a areia aquece-se mais rapidamente que a água, pois seu calor específico é menor que 
o da água. 
 
 Calor latente: 
É o calor que se absorve sem mudar a temperatura da água. Acontece apenas uma mudança no estado 
físico do corpo. Para saber se num aquecimento ou resfriamento existiu apenas calor latente, basta 
verificar se o corpo alterou seu estado físico, mas manteve sua temperatura constante. Quando o 
vapor se condensa para formar água, esta energia volta a se libertar. Do mesmo modo, se esquenta 
uma mistura de gelo e água, sua temperatura não muda até que se funde todo o gelo. 
 
 
 
1º Experimento – Polvilho na água 
 
Materiais : 
 Béquer 
 Polvilho 
 Detergente 
 
Procedimento: 
 
1. Encheu um béquer com água 
2. Colocou o polvilho na superfície da água 
3. Observou o polvilho na superfície, sem afundar 
4. Pingou algumas gotas de detergente no béquer contendo polvilho 
5. Observou –se que a onde pingou o detergente o polvilho afundou 
 
Responda: 
1. Por que o polvilho não afundou na água? Qual a propriedade da água que foi observada, 
neste caso? 
Não afundou devido a propriedade apolar do polvilho também por causa da tensão superficial da 
água. A tensão superficial e a coesão propriedade da água líquida. 
 
2. O que aconteceu quando você colocou o detergente na superfície da água? Por que isso 
ocorreu? 
O detergente funciona como surfactante, ou seja, ele é um composto capaz de reduzir a tensão 
superficial de uma solução, foi o que aconteceu quando ele foi posto na superfície, quebrou as pontes 
de hidrogênio permitindo que o polvilho afundasse. 
Porque o detergente é uma substância anfipática, possuindo uma cauda hidrofóbica e um hidrofílica, 
onde a parte apolar (hidrofóbica) se ligou a polvilho e a polar (hidrofílica) a água, permitindo que 
o polvilho interagisse com a água. 
 
Polvilho na superfície da água 
 
 
 
2- Descongelando o Gelo 
Material: 
 1 béquer de 250 mL 
 100 mL de água 
 1 pedra de gelo 
 1 caneta de retroprojetor 
Procedimento: 
1. Colocou a água no volume de 100ml 
2. Colocou o gelo na água e anotou o novo nível da água que foi para 110ml 
3. Observou o derretimento completo do gelo e anotou o volume atual da água, que permaneceu 
no volume 110ml 
 
Responda: 
O que aconteceu com o nível da água quando: 
 
1.Você adicionou o gelo? 
O volume da água aumentou quando foi adicionado o gelo, porém ao derreter o volume permaneceu 
o mesmo. 
 
2- Após o derretimento total do gelo. Explique o que foi observado nas duas situações. 
O volume da água mudou ao receber o gelo, mas permaneceu o mesmo após o derretimento. O gelo 
(sólido) flutuou porque é menos denso que a água em estado líquido. 
 
3- Descongelando na água ou no ar 
Material: 
 1 recipiente com água. 
 2 tubos iguais contendo 5 mL de água. 
 1 cronômetro. 
 
Procedimento 
1. Colocou 5 ml de uma solução em dois tubos idênticos. Levou-os ao congelador. 
2. Preparou um recipiente com água e deixou-os na bancada para que a temperatura se equilibra-
se com a temperatura ambiente 
3. Colocou uma estante ao lado do recipiente com água. 
4. Deixou o recipiente e a estante em um local fresco 
5. Verificou que as soluções estão congeladas, retirou ambos os tubos do congelador e, ao 
mesmo tempo, colocou um deles mergulhado na água e o outro, na estante. 
6. Iniciou o cronômetro. 
7. Observou os tubos e anotou o tempo necessário para descongelar a solução em cada um deles. 
 
 
Responda: 
1. O tempo de descongelamento na água foi igual ao tempo de descongelamento na 
estante (no ar)? 
Não, o descongelamento com água foi mais rápido, porque a água tem calor específico maior que o 
ar, ou seja, a água pode absorver ou perder mais calor que o ar. O calor é armazenado como energia 
das moléculas, e quanto mais moléculas mais calor pode ser absorvido ou perdido pela água. 
 
2. Qual a propriedade da água responsável pelas observações? 
Densidade e calor específico. 
 
3. Qual a importância de se escolher o mesmo tipo de tubo e a mesma solução para 
este experimento? 
Para que os resultados da experiência sejam
idênticos, pois o calor específico de cada ambiente é 
diferente. 
 
4. Qual a importância de manter, lado a lado, a estante e o recipiente com água por 
10-15 min antes de iniciar e durante todo o experimento? 
Porque cada substância apresenta calor específico diferente. 
 
 
4- Água Parada. Será? 
Material: 
 1 proveta de 50 mL 
 Água à temperatura ambiente 
 Corante de alimentos 
Procedimento: 
1. Colocou a proveta em um local fixo 
2. Adicionou 50 ml de água na proveta 
3. Aguardou-se um pouco até que a água estivesse parada 
4. Pingou 5 gotas de corante verde na superfície da água 
5. Observou a água na proveta de tempos em tempos e anotou as informações 
 
Responda: 
1- Descreva o comportamento do corante na água ( como ele se moveu durante o 
tempo de observação). 
O corante se misturou à água gradativamente. 
 
2- Qual a importância biológica do fenômeno observado? 
Houve grau de agitação e energia cinética das moléculas, conhecido como Movimento Browniano. 
Este movimento está diretamente ligado com muitas reações em nível celular, como a difusão, a 
formação de proteínas, a síntese de ATP e o transporte intracelular de moléculas, daí a sua 
importância biológica. 
 
Corante se movendo na água gradativamente 
 
 
 
Resultados: 
Com os experimentos podemos observar as propriedades da água, onde conseguimos os resultados 
satisfatórios. 
 
 
 
Conclusão: 
Essa prática foi muito interessante, pois podemos ver todas as propriedades da água e os resultados 
obtidos. Os experimentos foram muito importantes, uma forma simples e divertida que poderemos 
praticar com nossos alunos. 
 
 
 
 
 
2º Parte – Titulação do suco de repolho roxo 
 
Repolho roxo como indicador de pH 
 
Objetivos: 
 
O objetivo desta prática foi verificar as variações do pH, ocorridas no repolho roxo, conforme as 
gotas de NaOH foram sendo adicionadas alterando o pH. 
 
 
Introdução: 
 
 Todas as substâncias têm um pH característico, que é determinado pela concentração de íons de 
Hidrogênio (H+). Os valores de pH, variam de 0 a 14 ( 0 a 7 = ácidos, em torno de 7 = neutros e 
acima de 7 = básicos ou alcalinos). Quanto menor o pH de uma 
substância, maior será a concentração de íons H+, e menor a concentração de íons OH-. A 
concentração de sais, metais, ácidos e substâncias orgânicas ou mesmo a temperatura, podem ter 
variação de pH na composição dessas substâncias. 
 O pH pode ser “medido” com indicadores ácido-base, que são substâncias que mudam de cor e 
determinam a acidez ou não do meio. O suco de repolho roxo funciona como indicador de pH devido 
ao fato de ser rico em antocianinas, que são pigmentos naturais responsáveis por uma grande 
variedade de cores de frutas, flores e folhas, ele também protege as plantas e frutos da luz 
ultravioleta e de evitar a produção de radicais livres. A antocianinas tem a capacidade de mudar de 
cor à medida que alteramos o pH do meio através de alguns produtos que adicionamos. 
 
 
Materiais 
 1 Tubo contendo 5 mL de suco de repolho roxo, Ph 1,0* 
 Solução de NaOH 0,5 
 Solução de NaOH 1,0 
 1 Pipeta Pauster de plástico 
 pHmetro ( escala de cores) 
 
 
Procedimento : 
 
 Foi adicionado gotas de NaOH, no tubo contendo o suco de repolho e foi obervando as 
mudanças de cores devido a alteração do pH. 
 
Observamos a variação de cor conforme a mudança do pH. Ficou assim: 
 
 
 
 
Nº de gotas pH [NaOH] M utilizado 
0 1,0 0 
10 4,0 1,0 
20 8,0 0,5 
22 13,0 1,0 
 
 
 
 
 
Responda: 
1-O suco de repolho roxo é bom indicador de pH? Responda levando-se em conta toda a faixa 
estudada, de pH 1 a pH 13. 
Sim, a pigmentação é sensível à variação do pH. 
 
2-O suco de repolho roxo demonstrou ter ação tamponante? Explique seu raciocínio. 
Não, porque a cor da solução adquirida foi correspondente ao pH da concentração adicionada. 
Conforme foi adicionando NaOH a coloração do pH foi modificando. 
 
3-Compare a cor da folha de repolho roxo com a tabela indicadora de pH. Qual o pH do 
pigmento na folha? 
A folha da cor do repolho roxo se encaixa no pH 6, cor violeta. 
 
4. A tabela abaixo mostra o pH de diversos alimentos: 
Alimento pH Alimento pH 
 
Fruta pH Cor Fruta pH Cor 
Maça 4,0 Rosa 
 
Milho 6,9 Roxo 
Banana 5,0 Lilás Limão 2,0 Vermelho 
 
vinagre 4,0 Rosa 
 
Manga 4,5 Rosa 
Batata 5,5 Lilás 
 
Melancia 5,5 Lilás 
 
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24
p
H
 
Gotas de NaOH adicionada 
Curva de Titulação do NaOH 
PH
 
 
 
 
5-Observando a tabela acima, qual é o alimento mais ácido? Porque ? 
O alimento mais ácido é o limão que apresenta um pH 2,0, que na escala de pH é 
considerado muito ácido. 
 
6-Algum dos alimentos descritos acima é alcalino? Por que? 
Não, porque alimentos acima de 7 são alcalinos e nessa tabela não apresenta 
nenhum alimento nessa situação. 
 
7-Utilizando a tabela indicadora de pH, diga a cor esperada se adicionarmos o suco de repolho 
roxo a um macerado (ou o suco) obtido com cada um dos alimentos acima. 
Fruta Cor Fruta Cor 
Maça Rosa Milho Roxa 
Banana Lilás Limão Vermelho 
Vinagre Rosa Manga Rosa 
Batata Lilás Melancia Lilás 
 
 
 
Resultados: 
 
As antocianinas presentes no suco de repolho roxo ficam vermelhas em meio ácido, roxas em meio 
neutro e esverdeadas em meio básico. Quando em meio extremamente básico, as moléculas de 
antocianina são destruídas e o resultado é a cor amarela. Todas as substâncias têm um pH 
característico, que é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH 
de uma substância, maior será a concentração de íons H+, e menor a concentração de íons OH-. 
 
Conclusão: 
 
Concluímos que o pH sofre alteração à medida que a concentração de uma 
base ou ácido estejam presentes. 
 
 
 
 
 
 
 
Referência : 
 
Titulação de ácidos –base 
 https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm -cessado em 28/08/2018 
 
 
Propriedade da água- Por Michele Duarte – acesso em 28/08/2018 
https://www.todamateria.com.br/propriedades-da-agua/ 
 
 
Tensão superficial - acesso em 28/08/2018 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/tensao-superficial-agua.htm 
 
 
Coeficiente de solubilidade – Por Lilian Souza Pereira – Acesso dia 20 de agosto de 2018 
https://www.infoescola.com/fisico-quimica/coeficiente-de-solubilidade/ 
 
Modulo de Bioquímica I - Vol.1- Cederj- Fundação Cecierj- Autor(es): Andrea da Poian; Debora 
Foguel; Marílvia Dansa-Petretski; Olga Tavares Machado