relatório análise volumétrica 4 perido

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Unidade Timbiras 
Farmácia
Prof: Edna 
RELATÓRIO 
Análise volumétrica – Volumetria de ácido e base
Grupo 04
Integrantes:
Érica Maria de Lima
Irondina Fernandes Soares
Katia Regina de zevedo
Lílian Cordeiro Moreira
Rafaella stephanie Neves
Sheila Aparecida Ferreira
Suzy Oliveira Santos
 
Belo Horizonte, 25 de Setembro de 2015
 I - Introdução
 Ácido e base são duas classes de substâncias químicas com propriedades bem definidas e opostas. Um ácido tem um sabor característido e frequentemente reage quando em contato com metais, ocasionando a libertação de hidrogênio. Uma base tem sabor amargo e é gorduroso ao toque.
 Ao longo do tempo houve várias tentativas de explicar o comportamento destas substâncias. Arrhenius, cerca de 1884, definiu um ácido como uma substância que, quando dissolvida em água, dá origem a prótons e íons hidrogênio(H+), e uma base como uma substância que, nas mesmas circunstâncias, dá origem a íons hidróxido(OH-).
 Os indicadores ácido-bae são substâncias que apresentam diferentes colorações em meio a ácido e básico. Cada indicador muda de cor dependendo do pH do meio em que se encontra.
II – Objetivo
Determinar as concentrações de :
Um ácido forte através da titulação com uma base forte
Conhecer os indicadores ácido e base
Obter o gráfico de pH dessa titulação
III – 1 Reagentes 
Água destilada
Fenolftaleina
NaOH
HCl
Alaranjado de Metila
Azul de bromotimol
Vermelho de fenol
Vermelho de metila
Tornassol azul e vermelho
Papel universal
III-2 Materiais
Suporte de tubos de ensaio com 5 tubos
Béqueres
Bastão de vidro
Provetas
Pipeta de Pasteur
Suporte de ferro com garra
Bureta
Erlenmeyer
Phmetro digital
Pêra
Vidro de relógio
IV – Metodologias 
 Testar o ácido e a base com vários indicadores (anotas na 1° tabela), titular um ácido forte(HCl, ácido clorídrico) com uma base forte(NaOH, hidróxido de sódio).
 Zona de viragem: é o nome dado à faixa de pH na qual um indicador ácido-base sofre a mudança de coloração.
V – Procedimentos e resultados
1° parte
Teste do ácido e da base com alguns indicadores:
Foi adicionado 3 ml de Hcl em 5 tubos de ensaios e também 3 ml em 5 tubos de ensaiso de NaOH. Foi adicionado 3 gotas de cada reagente utilizado da tabela em cada tubo de ensaio e também 1 gota de HCl e NaOH em tornassol azul e vermelho. obteve-se as seguintes colorações e pH.
	Material
	T.Azul
	T.Vermelho
	Fenolf.
	Alaranj. de metila
	Azul de Bromotimol
	Papel universal
	Vermelho de metila
	Verm. fenol
	3ml de HCl (Acido)
	Vermelho
	Vermelho
	Turvo
	Vermelho
	Amarelo
	0
	Amarelo
	Alaranjado
	3ml de NaOH (Base)
	Azul
	Azul
	Rosa
	Amarelo
	Azul
	14
	Vermelho
	Violeta
2° Parte 
Titulação de um acido forte HCL com uma base forte NaOH.
 Primeiramente, zerou-se a bureta com solução de NaOH a 1mol/ L. Foi pipetado 
20 ml de HCl e transferido para um Bequer de 250ml. Em seguida foi realizado a leitura da termperatura das soluções .
 Transferiu-se o HCL para um erlenmeyer de 250 ml e foi adicinado 3 gotas de fenolfitaleina. Logo depois, titulou-se o acido com o NaOH na bureta. E após a adição de 1 ml de NaOH foi realizado a leitura do pH . A titulação continuou e foi feito a leitura do pH em cada ml de NaOH que foi titulado. Depois que aconteceu a viragem, foi realizado novamente a leitura do pH. Foi permitido cair mais 1ml de NaOH e novamente foi ralizado a leitura do pH. Todos os valores foram anotados na tabela.
	V( NaOH) ml
	0
	1
	2
	3
	4
	5,2
	5,4
	pH
	0,42
	0,96
	3,99
	1,22
	1,63
	2,58
	11,8
 
Cálculo da concentração do Hidróxido de acido clorídrico
CB x VB = CA x VA
1 x 5,3 = CA x 20
1 x 5,3/20 = CA
CA = 0,265 de HCl
Gráfico, pH versus volume de NaOH adicionado:
 pH
 11,9
 11,8
 7 ponto de viragem
 5,2
 4
 3
 2
 1
 0 1 2 3 4 5 6 7 volume (ml) NaOH
 
 
VI - Conclusão
 Após a realização desta prática, constatamos que os objetivos propostos foram alcançados, já que a titulação ocorreu de acordo com o esperado, pois ouve a mudança de cor que opera durante a variação brusca do valor de pH, típica de uma titulação ácido forte base forte.
VII- Bibliografia
Vogel, A.I.- Quimica Analitica Quantitativa, 5ª edição, Ed. LTC
http://www.infopedia.pt/$acido-e-base
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