Relatório prática 1 quimica orgânica

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ATIVIDADE EXPERIMENTAL 1: NATUREZA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS E INORGÂNICOS: PROPRIEDADES FÍSICAS
Disciplina: ESSI02.2 – QUÍMICA ORGÂNICA (PRÁTICA) 
PROFESSOR: DANIEL CRISTIAN FERREIRA SOARES
TURMA: 02
ALUNO: MEIRIELEN CARNIELE VASSULER - 2018002822
AGOSTO DE 2018
1 OBJETIVO
Observar as diferentes propriedades físicas entre os compostos orgânicos e compostos inorgânicos.
2 INTRODUÇÃO AO ASSUNTO
A diferença entre compostos orgânicos e os inorgânicos é analisada, principalmente, com base na presença de carbono, sendo o elemento químico principal dos compostos orgânicos. Também se da pela analise das diferentes interações Inter atômicas e intermoleculares entre as partículas que compõe a matéria, essas acarretam diferenças nas propriedades físicas de uma substância.
Os sólidos iônicos apresentam interações eletrostáticas entre os íons de cargas opostas que os formam tão fortes que a sua fusão só é possível quando estão em temperaturas muito elevadas e a sua vaporização a temperaturas mais elevadas ainda. Já os compostos com ligações covalentes apresentam ponto de fusão e ebulição relativamente baixo, pois as interações intermoleculares entre eles são mais fracas.
Ponto de fusão é a temperatura em que um elemento no estado sólido passa para o estado líquido. As substâncias puras possuem ponto de fusão e ebulição constantes a uma dada pressão, além de densidade definida em determinada pressão ou temperatura. Por isso o ponto de fusão é de grande importância para a caracterização de pureza de uma substância sólida e sua identificação. Entretanto, existem substâncias com impurezas, que possuem diferentes pontos de fusão entre si. A presença de impureza em uma amostra sólida alarga normalmente a sua faixa de fusão. Uma faixa de fusão pequena é uma indicação da alta pureza de uma substância.
A solubilidade	, a possível dissolução (de sólido), ou miscibilidade (de líquido) em líquido qualquer, também é influenciada pelo tipo de interação intermolecular existente. Esta experiência visa a observação experimental das diferenças na solubilidade em relação às ligações intermoleculares e intramoleculares e, especialmente, a diferença entre compostos iônicos e não iônicos.
3 MATERIAIS UTILIZADOS
	
	
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ 
CAMPUS ITABIRA
Medidor de ponto de fusão
Termômetro ( 0 a 150°)
Tubos de ensaio
Vidro de relógio
Espátulas
Béquer
Conta gotas
Acetanilida
Acetato de sódio
Cloreto de sódio
Detergente
Acetona
Tolueno
Água destilada
Vidro de relógio
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1-Determinação do ponto de fusão:
Em 3 tubos de ensaios, foi colocado um pouco de acetanilida, acetato de sódio e cloreto de sódio separadamente;
Foi utilizado um medidor de ponto de fusão, com um termômetro graduado de 0 a 150º;
Com o medido de ponto de fusão ligado, foi aproximado um tubo de ensaio de cada vez e observou-se no termômetro a temperatura em que cada composto começou a se fundir.
2-Avaliação da solubilidade:
Em três tubos de ensaio, foi colocado novamente um pouco de acetanilida, acetato de sódio e cloreto de sódio;
Foi adicionada água destilada em um béquer, em outro se adicionou acetona e em outro o tolueno;
Em seguida foi adicionado quatro gotas de água destilada em cada tubo de ensaio. Foi observado o que ocorreu e depois foram adicionadas mais quatro gotas da água destilada;
O mesmo procedimento foi repetido, porém usou-se acetona e tolueno como solventes. Em ambos, foi adicionado primeiro quatro gotas, observou-se o ocorrido e depois adicionou-se mais quatro gotas.
3-Avaliação da miscibilidade:
Colocou-se água destilada em um tubo de ensaio (com aproximadamente 2 cm de altura do tubo). Em seguida foi adicionado duas gotas de detergente incolor e foi observado o que ocorreu. Depois o tubo foi agitado e novamente observou-se o ocorrido;
Depois, repetiu-se o mesmo procedimento, porém adicionando o tolueno.
5 ANÁLISES E RESULTADOS
Determinação do ponto de fusão.
 No procedimento de determinação do ponto de fusão, foi observado o descrito na tabela 1.
Tabela 1 – Determinação do ponto de fusão
	 
 Substância
	Processo de Fusão/ temperatura (°C)
	
Observações
	
	Início
	Término
	
	 Cloreto de sódio
	-
	-
	Ponto de fusão maior do que 150°
	Acetanilida
	145°
	150°
	
	
Acetato de sódio
	-
	-
	Ponto de fusão maior do que 150°
O acetato de sódio e o cloreto de sódio possuem pontos de fusão elevados, devido isso não foi possível determinar eles no experimento, porém, a acetanilida possui um ponto de fusão baixo, por ser uma substância sólida mais pura que as demais, tudo isso foi possível por meio do termômetro utilizado.
Avaliação da solubilidade:
 No experimento da solubilidade dos compostos, foi possível determinar que os tipos de interações moleculares entre os solutos e os solventes utilizados eram diferentes (polares e apolares), na tabela 2 pode-se observar esses dados.
Tabela 2 – Avaliação da solubilidade dos compostos
	 Solvente/soluto
	 H20 (g/ml)
	 Acetona (g/ml)
	 Tolueno 
	Cloreto de sódio
	Solúvel 
	Insolúvel
	Insolúvel
	Acetanilida 
	Insolúvel
	Solúvel
	Insolúvel
	Acetato de Sódio
	Solúvel 
	Insolúvel
	Insolúvel
O cloreto de sódio dissolveu-se em quatro gotas de água por ser um composto polar, assim como a água. Porém, o cloreto de sódio não se dissolve na acetona por ser pouco polar, não possuindo força suficiente para quebrar compostos iônicos. Também não se dissolveu no tolueno, por ele ser apolar.
A acetanilida é uma molécula apolar, devido esse fato não se dissolve em água, que é polar. Porém a acetona e a acetanilida possuem moléculas com características em comum que possibilitou uma rápida interação molecular, apenas quatro gotas de acetona foram capazes de dissolver a acetanilida. Já o tolueno também não conseguiu dissolve-la.
O acetato de sódio se dissolveu por completo com quatro gotas de água, por ser um tipo de sal e ser polar. Porém ele não se dissolveu pela acetona, que é muito apolar, o mesmo se repetiu com o tolueno, que também é apolar.
 Miscibilidade
Ao adicionar tolueno na água, formou-se uma mistura heterogênea, pois essas duas substâncias são imiscíveis por uma ser polar e a outra ser apolar. Quando foi adicionado o detergente ele passou por entre o tolueno e chegou até a água. Após a agitação, deu-se a falsa impressão de uma haver uma única fase, tolueno e detergente, isso é ocorreu porque a molécula do detergente se misturou com o tolueno enquanto sua parte polar interagiu com a água e assim foi formando bolhas de sabão.
6 RESPOSTAS DO QUESTIONÁRIO SOBRE A ATIVIDADE
Conceitue ponto de fusão de uma amostra.
O ponto de fusão de um sólido é a temperatura na qual o sólido é convertido em um líquido.
Como o ponto de fusão pode ser usado na avaliação da eficiencia do processo de recristalização?
Quando o processo de recristalização ocorrer corretamente, a faixa de fusão do cristal é menor ou igual a 3 °C, o que explica sua pureza.
Qual a finalidade para se triturar uma substância no laboratório?
Triturar uma substância tem por finalidade aumentar sua superfície de contato e consequentemente aumentar a velocidade da reação, ou para que se possa colocar as substâncias em um capilar.
Consulte na literatura fatos sobre o processo de fusão do acetato de sódio. Exlique seu alto ponto de fusão, apesar de ser um composto orgânico, e as transformações experimentais que você observou para essa substância nesta atividade.
O acetato de sódio possui ligações iônicas e os compostos iônicos apresentam pontos de fusão mais altos do que os sólidos moleculares. Pois deve-se às forças íon-íon intensas nos sólidos iônicos, forças que são refletidas nas elevadas energias de retículo.
 Consulte na litertura a solubilidade entre os compostos abaixo:Solvente/Solvente
	
	 H2O (g/mL)
	 Acetona (g/mL)
	Tolueno ou benzano (g/mL)
	Cloreto de sódio
	0.36 (solúvel)
	Insolúvel
	insolúvel
	Acetanilida0.004 (insolúvel)
	Solúvel
	insolúvel
	Acetato de sódio
	0.36 (solúvel)
	Insolúvel
	insolúvel
Explique as diferenças de solubilidade encontradas e compare-as com os resultdos que você observou nas atividades práticas desta aula.
A solubilidade dos solutos polares são maiores nos solventes polares, assim como os solutos apolares são solúveis nos solventes apolares, o que também foi verificado na miscividade dos líquidos polares em polares, e apolares em apolares.
Faça uma pesquisa em livros ou internet sobre Detergentes e amaciantes. Agora responda:
Qual a estrutura molecular geral dos detergentes comuns? E dos amaciantes?
Figura 5. Detergente
Figura 6. Amaciante
Por que os detergentes, dissolvidos em água, têm a habilidade de produzir espuma?
Sua parte polar interage com a parte polar da água e sua parte apolar forma bolhas de sabão que são resultado da formação das miscelas que são uma estrutura que possuem características polares e apolares simultaneamente, 
As micelas são geralmente globulares que é representada por uma cabeça polar e uma cauda apolar como mostra na representação na figura 7.
 Figura 7 - Miscela
7 CONCLUSÃO
Essa atividade experimental foi muito eficiente para mostrar o quão importante é conhecer o ponto de fusão dos compostos e o quanto ele influência em vários outros processos. Foi importante também conhecer as diferenças de solubilidade em vários tipos de interações intermoleculares e a sua importância. Tais propriedade se aplicam nos processos industriais como ferramenta para extração, separação e recristalização de substâncias.
8 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
VOGEL, A.I – Química Orgânica. Análise Orgânica Qualitativa. 3ª.ed.,RJ, Ao Livro Técnico e Científico, v.1,2,3.- 1971-1985.
SHRINER, R.L.; FUSON, R.C.; CUTIN, D.Y. – Identificação sistemática dos compostos orgânicos: manual de laboratório. 6ª. Ed. Rio de Janeiro, Guanabara Dois, 1983.
BUDAVARI, S.; O’Neil, M.J.;SMITH, A.; HECKELMAN, P.E.; KINEARY, J.F. – The Merck Index, 12th ed., Merck & Co., Inc., New Jersey, 1996.