QUIMICA BIOLOGICA - CAMADA DE VALÊNCIA

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O ouro foi um dos primeiros elementos a serem descobertos pelo homem 
(2600 a.C), junto com o carbono, mercúrio, ferro, prata, cobre e outros. 
Por volta de 1400 a.C., o ouro teve sua aplicação no Egito e era usado 
para valorizar os sarcófagos das múmias dos faraós. Por esse e outros 
motivos, o ouro mereceu lugar de destaque por ser um metal precioso de 
beleza característica. Esse metal pode ser encontrado livremente na 
natureza, conhecido como ouro nativo. Estima-se que existam cinco 
quilates de ouro para cada milhão de toneladas de terra, por isso esse 
elemento é tão raro. Analisando as características atômicas, qual seria a 
camada de valência de um átomo de ouro? 
a) [Xe] 6s2, 5d7 
b) [Xe] 6s2, 5d9 
c) [Xe] 6s2, 5d8 
d) [Xe] 5d10 
e) [Xe] 5d10 
ver resposta 
 
Questão 2 
O elemento químico potássio possui símbolo atômico K, número atômico 
19 (19 prótons e 19 elétrons) e massa atômica 39 u. O potássio pertence 
à classe dos metais Alcalinos e, como membro dessa família, obedece 
às características dela: é leve, funde-se a baixas temperaturas e recebe 
a denominação de alcalino porque, durante reação com água, forma uma 
base alcalina. Esse elemento tem coloração branco-prateada, é um metal 
abundante na natureza, cujas fontes principais são as águas salgadas e 
minerais. Com relação à camada de valência dos átomos de potássio, 
quantos elétrons estão presentes? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
ver resposta 
 
Questão 3 
(UCS-RS) Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, 
desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (54Xe) não podem 
mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas 
azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as 
convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos 
para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à 
visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, 
assim, a ocorrência de acidentes. Quantos elétrons o gás xenônio 
apresenta na camada de valência? 
a) 2 
b) 6 
c) 8 
d) 10 
e) 18 
ver resposta 
 
Questão 4 
(UFES) Ligas de titânio (22Ti) são muito utilizadas na fabricação de 
parafusos e pinos que compõem as próteses ortopédicas. A configuração 
eletrônica correta do átomo de titânio é: 
a) [Ar] 3d4 
b) [Ar] 3d6 
c) [Ar] 4s1, 3d3 
d) [Ar] 4s2, 3d2 
e) [Ar] 4s2, 3d5 
ver resposta 
 
 
 
Respostas 
Resposta Questão 1 
Letra b). Para determinar a camada de valência, é interessante realizar a 
distribuição eletrônica do átomo de ouro no diagrama de Linus Pauling, 
lembrando que o subnível s comporta 2 elétrons, o p comporta 6 
elétrons, d comporta 10 elétrons e f comporta 14 elétrons. Assim: 
 
Nessa distribuição, podemos observar que o nível mais distante do ouro 
é o 6s2, e o último subnível preenchido após ele é o 5d9. Sempre que a 
distribuição eletrônica de um átomo acabe no subnível d, sua camada de 
valência abrangerá o último subnível s preenchido e o subnível d. 
 
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Resposta Questão 2 
Letra a). Para determinar o número de elétrons na camada de valência 
de um átomo de potássio, devemos realizar a sua distribuição eletrônica: 
 
Analisando essa distribuição, observamos que o nível mais distante 
nesse átomo é o 4o, no qual temos a presença apenas do subnível s, que 
contém um elétron. Logo, o átomo de potássio possui um elétron na sua 
camada de valência. 
 
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Resposta Questão 3 
Letra c). Para determinar o número de elétrons na camada de valência 
de um átomo de xenônio, devemos realizar a sua distribuição eletrônica: 
 
Analisando essa distribuição eletrônica, observamos que o nível mais 
distante nesse átomo é o 5o, no qual temos a presença dos subníveis s e 
p, contendo, respectivamente, 2 e 6 elétrons. O átomo de xenônio, 
portanto, possui oito elétrons na sua camada de valência. 
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Resposta Questão 4 
Letra d). Para determinar essa configuração, é interessante realizar a 
distribuição eletrônica do átomo de titânio no diagrama de Linus Pauling, 
lembrando que o subnível s comporta 2 elétrons, o p comporta 6 elétrons 
e o d comporta 10 elétrons. Assim: 
 
Nessa distribuição, podemos observar que o nível mais distante do titânio 
é o 4s2, e o último subnível preenchido após ele é o 3d2. Sempre que a 
distribuição eletrônica de um átomo termine no subnível d, sua camada 
de valência abrangerá o último subnível s preenchido e o subnível d. 
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