Resumo de Química - Matérias e suas ligações I

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Material elaborado pelo professor Pedro Marcos do Sistema de Ensino Energia.quimica: materia e suas ligacoes
www.energia.com.br
1) Forças intermoleculares 2) Polaridade das moléculas
molécula polar
molécula apolar
molécula apolar (H , O , P etc.)2 2 4apolar
HH
O = C = O
O
–
–
–
–
+
+
+
+
µµ A água possui ligações covalentes polares 
e é uma molécula polar.
O gás carbônico possui ligações covalentes 
polares, mas é uma molécula apolar.
4) Força dipolo induzido–dipolo induzido 5) Força dipolo permanente–dipolo permanente 6) Ligação ou ponte de hidrogênio
7) Ligação ou ponte de hidrogênio entre moléculas de água 8) Comparativo entre as forças de ligação 9) Forças intermoleculares e pontos de fusão (PF) e ebulição (PE)
3) Tipos de forças intermoleculares
As ligações covalentes, como regra geral, formam moléculas, e estas podem ser classificadas, 
quanto à sua polaridade, em dois grupos: polares e apolares.
Quando substâncias formadas por moléculas apolares se encontram 
no estado líquido ou sólido, devido à aproximação das moléculas, 
acontece uma deformação em suas nuvens eletrônicas, formando 
dipolos induzidos (instantâneos). Esses dipolos passam a se atrair 
mutuamente e sua intensidade aumenta com o número de elétrons da 
molécula. 
Esse tipo de interação também é chamado de força de London, em 
homenagem ao cientista Fritz London, o qual elaborou todo o 
desenvolvimento teórico acerca desse assunto.
É característica das moléculas polares e ocorre em moléculas do tipo:
HCl, HBr, H S, CO, CHC e SO2 l3 2
Esse tipo de força, também denominado dipolo–dipolo, é conhecido, 
genericamente, por força de Van der Waals em homenagem a Diderik Van 
der Waals – o primeiro a documentar essas interações.
Força dipolo induzido–dipolo induzido: acontece entre moléculas apolares (1).
Força dipolo permanente dipolo permanente: ocorre entre moléculas polares (2).
Ligação ou ponte de hidrogênio: acontece entre moléculas muito polarizadas que possuem 
átomo de hidrogênio ligado a átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio (3).
–
Ocorre entre moléculas que possuem um átomo de hidrogênio (H) ligado a pequenos átomos, 
altamente eletronegativos, com um par de elétrons isolados, especificamente nitrogênio (N), oxigênio 
(O) ou flúor (F).
Observação: A ligação de hidrogênio não deixa de ser uma interação dipolo–dipolo e, portanto, 
também é uma força de Van der Waals.
Quando comparamos as diversas ligações químicas possíveis, podemos afirmar que, de uma 
maneira geral, a força comparativa entre elas segue o esquema abaixo.
Atenção! As ligações entre átomos são sempre mais fortes do que as ligações entre moléculas.
Dois fatores influem nos pontos de fusão e ebulição das substâncias:
1º) Moléculas com tamanhos aproximadamente iguais: quanto maior a força intermolecular, maiores 
os seus PF e PE.
2 ) Moléculas com mesmo tipo de força intermolecular: quanto maior a massa molar de uma 
substância, maiores os seus PF e PE.
º
1º) Moléculas com tamanhos aproximadamente iguais: quanto maior a força intermolecular, maiores 
os seus PF e PE.
2º) Moléculas com mesmo tipo de força intermolecular: quanto maior a massa molar de uma 
substância, maiores os seus PF e PE.
µ
Σµ = zero
Σµ = zero
µ
FORMA
PODE FORMAR
PODE FORMAR
ÁTOMOS IGUAIS
ÁTOMOS DIFERENTES
moléculas apolares
Uma flutuação na distribuição eletrônica 
de duas moléculas vizinhas resulta em dois 
dipolos elétricos instantâneos, os quais
fazem com que essas moléculas se atraiam.
Moléculas polares atraindo-se pela 
interação entre as cargas parciais 
de seus dipolos elétricos.
A água só é uma
substância líquida
nas condições
ambientais devido às 
pontes de hidrogênio
que existem entre
suas moléculas.
Os pontos de ebulição de compostos 
de hidrogênio com elementos das 
famílias 14, 15, 16 e 17 mostram uma 
variação suave, a qual aumenta com a 
massa molar em cada grupo.
Entretanto, três compostos – amônia,
água e fluoreto de hidrogênio –, devido
às pontes de H, estão bastante fora
do comportamento esperado.
He He
APROXIMAM-SE
He He++ – –
polar
ligação
covalente
Fritz London. Johannes Diderik Van der Waals.
H Cl
+δ +δ––δ ––δ
H Cl
H
A ligação de hidrogênio é tão forte que sobrevive até mesmo no vapor de algumas substâncias, 
como é o caso do vapor de ácido acético, o qual apresenta dímeros, ou pares de moléculas, ligados 
por duas ligações de hidrogênio (b).
F
O
N
LIGADO COM COM PAR DE
ELÉTRONS
ISOLADOS.
MOLÉCULA
DE ÁGUA
LIGAÇÃO
IÔNICA
LIGAÇÃO
METÁLICA
LIGAÇÃO
COVALENTE POLAR
LIGAÇÃO
COVALENTE APOLAR
LIGAÇÃO DE
HIDROGÊNIO
FORÇA DIPOLOS 
PERMANENTES
FORÇA DIPOLOS 
INDUZIDOS
LIGAÇÕES DE
HIDROGÊNIO
HH
O
–δ–δ
+δ+δ
A água apresenta essas condições, veja porquê:
PARES DE ELÉTRONS ISOLADOS
H LIGADO A O.
A FORÇA DAS LIGAÇÕES DIMINUI.
ligações
interatômicas
ligações
intermoleculares
H O2
100
0
–100
–200
po
nt
o 
de
 e
bu
liç
ão
 (º
C
)
período da tabela periódica2 3 4 5
H S2
H Se2 H Te2
NH3
PH3
AsH3
SbH3
HI
CH4
SiH4
GeH4
SnH4HCl
HF
HBr
?!?
CO2
O CO é um gás.2 O gelo flutua na água.A madeira é sólida. 
105°
H 
H 
O
H O = angular polar2
120°
B
F
F F
BF = trigonal apolar3
109°28'
Cl Cl
C
Cl
H
assimétrica polar
CHCl = tetraédrica3
ligação de 
hidrogênio
H
H
C C
H
O O
O O
H
H
C C
H
H
H
 dímero de ácido acético (b)
Existem, entre as moléculas, forças de atração. Desse simples fato, decorrem grandes conse-
qüências: rios, lagos e oceanos são constituídos porque moléculas se atraem e formam líquidos; e, 
sem estes, não há vida. 
O corpo humano se mantém, como nós o conhecemos, devido à atração intermolecular. Sem 
essa força, a nossa carne saltaria de nossos ossos, e os oceanos se tornariam gás. De forma menos 
dramática, podemos afirmar que as forças entre as moléculas regem as propriedades físicas dos 
corpos e contribuem para explicar as diferenças entre as substâncias que nos rodeiam. As forças 
intermoleculares explicam por que o dióxido de carbono é um gás que exalamos, a madeira é um 
sólido o qual suporta o nosso peso e o gelo flutua na água. 
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