Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
ESTUDO DIRIGIDO Disciplina: Biofísica Professora: Dijanah Cota Assunto: pHmetria 1. Defina ácido segundo as teorias de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. 2. Defina base segundo as teorias de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. 3. Esquematize o processo de dissociação da molécula de água. 4. O que é KW? O que ele determina? 5. O que é pH? Defina-o matematicamente. 6. O que é pOH? Defina-o matematicamente. 7. Qual é o pH de uma solução que tem uma concentração de H+ de 10-9 M? Essa solução é ácida ou básica? 8. Calcule o pH de uma solução que tem concentração de OH- igual a 10-3 M. 9. Uma solução de 0,01 M de um monoácido forte genérico HA possui pH menor, igual ou maior que 1? 10. Calcule o pH e o pOH de uma solução que tem [H+] igual a 4,5 x 10– 3 M. Dado: log 4,5 = 0,65. 11. Calcule o pH de uma solução que tem concentração de OH- igual a 2,8 x 10-12. Dado: log 2,8 = 0,45. 12. Calcule o pH de uma solução que concentração de H+ igual a 8,1 x 10-7. Dado: log 8,1 = 0,91. 13. Defina sistema tampão. 14. Explique como funciona uma solução tampão quando se adiciona um ácido ou uma base. 15. Qual é o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 0,10 M e acetato de sódio 0,10 M? Dado: pKa = 4,76. 16. Qual é o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 0,05 M e acetato de sódio 0,15 M? Dados: pKa = 4,76; log 0,05 = -1,3; log 0,15 = -0,82; log 3 = 0,48. 17. Qual é o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 0,16 M e acetato de sódio 0,04 M? Dados: pKa = 4,76; log 0,04 = -1,4; log 0,16 = -0,8. 18. Dê exemplos dos principais tampões que agem em nosso organismo. 19. Descreva o funcionamento do sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico. 20. O que é acidose e alcalose? 21. O que são indicadores ácido-base? 22. Quais são os dois métodos comumente utilizados para determinar o pH de soluções? Descreva-os detalhadamente. 23. A figura ao lado representa um eletrodo combinado de pH. Quais são os componentes do eletrodo indicados de 1 a 7?
Compartilhar