Estudo Dirigido pHmetria Enfermagem - Respondido

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO – UFPE 
Centro de Biociência - CB 
Curso: Bacharelado em Biomedicina 
Departamento: Física e Biofísica 
Professor: Dijanah Cota Machado 
 
 
 
 
Estudo Dirigido de pHmetria 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Discente: Caio Victor Barros Gonçalves da Silva 
 
 
Recife, PE. 
2021 
1. Defina ácido segundo as teorias de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. 
A teoria de Arrhenius define que ácidos é toda espécie química que, em solução aquosa, 
aumenta a concentração de H+. Enquanto de acordo com Brönsted-Lowry, ácido é 
definido com um doador de prótons. 
 
2. Defina base segundo as teorias de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. 
A teoria de Arrhenius define que bases é toda espécie que, em solução, aumenta a 
concentração de OH-. Enquanto de acordo com Brönsted-Lowry, base é definhada como 
um receptor de prótons. 
 
3. Esquematize o processo de dissociação da molécula de água. 
H2O – H
+ = HO- 
H2O + H
+ = H3O
+ 
 
4. O que é KW? O que ele determina? 
Kw é definido como o produto iônico da água e representa a base para escala de pH e 
também de pOH, pois designa as concentrações de H+ e OH- nas soluções aquosas. O 
valor de Kw, de 10-14 M2, permanece constante independente das proporções relativas de 
H+ e OH-. 
 
5. O que é pH? Defina-o matematicamente. 
O pH é chamado de potencial hidrogênio ou potencial hidrogeniônico, assim, pH é o 
logaritmo negativo da concentração do íon hidrogênio. Dessa forma, o pH é definido pela 
seguinte fórmula pH = - log [H+]. Além disso, através do pH é possível definir a acidez 
ou alcalinidade de uma solução por meio da sua medida de concentração. 
 
6. O que é pOH? Defina-o matematicamente. 
O pOH é chamado de pontecial hidroxiliônico, assim, o pOH é logaritmo negativo da 
concentração do íon de hidroxila. Dessa forma, o pOH é definido pela seguinte fórmula 
pH = - log [HO-]. Além disso, através do pOH é possível definir a acidez ou alcalinidade 
de uma solução por meio da sua medida de concentração. 
 
7. Qual é o pH de uma solução que tem uma concentração de H + de 10-9 M? Essa 
solução é ácida ou básica? 
 
8. Calcule o pH de uma solução que tem concentração de OH - igual a 10-3 M. 
9. Uma solução de 0,01 M de um monoácido forte genérico HA possui pH menor, 
igual ou maior que 1? 
 
10. Calcule o pH e o pOH de uma solução que tem [H+] igual a 4,5 x 10– 3 M. Dado: 
log 4,5 = 0,65. 
 
11. Calcule o pH de uma solução que tem concentração de OH- igual a 2,8 x 10-12. 
Dado: log 2,8 = 0,45. 
 
12. Calcule o pH de uma solução que concentração de H + igual a 8,1 x 10-7. Dado: 
log 8,1 = 0,91. 
 
13. Defina sistema tampão. 
O sistema tampão é uma solução capaz de impedir acentuadas variações de pH, assim, 
essas soluções aquosas tendem a resistir mudanças de pH quando pequenas quantidades 
de ácidos ou bases são adicionados ao sistema. Os sistemas tampão são essenciais para a 
manutenção da constância dos fluidos biológicos dos organismos dos seres vivos, pois 
garantem que ocorra a realização de muitas funções. 
 
 
14. Explique como funciona uma solução tampão quando se adiciona um ácido ou 
uma base. 
Um tampão é formado por um ácido fraco (HX, por exemplo) ou base fraca (XOH, por 
exemplo), e seu sal correspondente, que possui esse mesmo componente X dos exemplos. 
Os ácidos e bases fracas se encontram predominantemente em sua forma molecular nas 
soluções, já que têm pouca tendência de dissociação. Usando como exemplo o tampão de 
ácido acético e acetato de sódio ocorre a dissociação de ambos em pequena escala. 
Quando adicionada uma base forte, com grande tendência de dissociação, como por 
exemplo o NaOH, o Na vai se ligar com os íons acetato provenientes da dissociação do 
acetato de sódio, enquanto o OH se ligará ao H+ liberado pela dissociação do ácido 
acético. Quando adicionado um ácido forte, como o HCl, o H+ liberado vai se juntar com 
os íons acetato, formando mais ácido acético, e o Cl- se junta com o Na vindo da 
dissociação do acetato de sódio. Dessa forma, há a redução de H+ e OH- no meio, em 
comparação com a concentração altíssima que ocorreria sem a existência de um tampão. 
 
 
15. Dê exemplos dos principais tampões que agem em nosso organismo. 
Os dois tampões biológicos mais importantes do organismo são o sistema fosfato e o 
bicarbonato. O tampão fosfato atua no ambiente intracelular. Já o sistema constituído por 
ácido carbônico/bicarbonato é o principal responsável pela manutenção do pH sanguíneo. 
 
16. Descreva o funcionamento do sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico. 
Um tampão de bicarbonato e ácido carbônico funciona através da regulação de CO2 no 
meio, proveniente da respiração. Em meio aquoso, o CO2 se combina com a água, 
formando ácido carbônico (H2CO3), que se dissocia fracamente liberando H+ e íon 
bicarbonato. Quando há mudanças nesse equilíbrio, ocorrem os processos de acidose e 
alcalose. Para combater a alcalose, o corpo regula as concentrações de CO2, deslocando 
o equilíbrio dessa reação para a direita e se liberando mais H+, ou até mesmo faz com 
que seja liberado mais H+ pelos rins. Para regular acidose, o bulbo envia sinais de 
regulação respiratória, para que se respire mais rápido e libere-se mais CO2, deslocando 
o equilíbrio da reação para a esquerda. 
17. O que é acidose e alcalose? 
Acidose é quando uma solução possui uma concentração maior de H+ do que OH-. No 
caso um pH menor que 7. Alcalose é quando uma solução possui uma concentração menor 
de H+ do que OH-. No caso um pH maior que 7. 
 
18. O que são indicadores ácido-base? 
Os indicadores ácidos e base são constituído por ácidos ou bases fracas, cuja dissociação 
depende de H+. A molécula não dissociada e o íon resultante da dissociação apresentam 
cores diferentes. 
 
19. Quais são os dois métodos comumente utilizados para determinar o pH de 
soluções? Descreva-os detalhadamente. 
Os dois métodos utilizados são os métodos do potenciométrico ou eletrométrico que 
ocorre através da utilização de aparelhos específicos. O método potenciométrico se baseia 
na formação de potenciais elétricos entre duas soluções com concentração (ou atividade) 
iônicas diferentes. Entretanto, o eletrodo nesse método funciona como uma pilha. 
 
 
 
 
 
 
 
 
20. A figura ao lado representa um eletrodo combinado de pH. Quais são os 
componentes do eletrodo indicados de 1 a 7? 
 
1- Membrana porosa de vidro 
2- Solução de HCl 1M 
3- Eletrodo de medida 
4- Solução KCl 3 M 
5- Conector poroso 
6- Eletrodo de referência 
7- Abertura para troca ou reposição da solução KCl 3 M