Resenha - Sistemas Tampão

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Disciplina Bioquímica veterinária I 
Docente: Genario Sobreira Santiago 
Discente: Luana Cortez Passos – 1593636 
 
Vídeo 6: Sistemas-tampão (Prof. Emmanuel Souza – 36min41) 
 
SISTEMA TAMPÃO 
 
Antes de começar a entender o que é o sistema tampão, é importante 
saber alguns conceitos antes, como o que é pH. O pH é o potencial 
hidrogeniônico, ou seja, é a quantidade de hidrogênio que determinado meio 
possui. Assim, possuímos a seguinte situação: 
 
 
É importante ressaltar que os dois tipos de substâncias, alcalinas e ácidas, 
são corrosivas. 
 A fórmula matemática utilizada para calcular o pH é: 
𝑝𝐻 = −log [𝐻3𝑂ᐩ (𝑎𝑞)] 
 
O ácido é um composto que possui pH menor que 7 e pode ser definido 
como um composto que em solução aquosa doa um cátion H+ ou uma espécie 
química que em solução aquosa libera o íon cátion H+. Um exemplo de ácido é 
o ácido carbônico, presente nos refrigerantes e também na nossa circulação 
sanguínea, realizando a manutenção do pH. 
A base possui pH maior que 7 e pode ser definido como uma solução 
aquosa que libera o íon ânion OH- ou uma substância que em solução aquosa 
recebe o íon H+, podendo ser chamado de aceptor de prótons, pois o ácido libera 
o próton e a base o recebe. 
Um ácido forte tem maior tendência a desprotonar, ou seja, soltar íons H+ 
no meio, e é importante saber que o ácido sempre vai ser um doador de prótons, 
e a base um aceptor. Assim, os dois formam um par conjugado ácido-base. 
A constante de equilíbrio (Keq) é utilizada para medir a tendência que 
qualquer ácido (HÁ) tem de desprotonar (remoção de um próton H+ de uma 
molécula) e formar sua base conjugada (A-). Como é uma constante, não varia. 
A fórmula utilizada para tal é: 
𝐾ₐ = [𝐻ᐩ][𝐴ˉ] [𝐻𝐴] 
 
A relação entre Ka e a acidez é direta, quanto maior o Ka, mais forte é o 
ácido. Já a relação entre a acidez e pKa é inversa, quanto maior o pKa, mais 
fraco é o ácido. 
𝑝𝐾𝑎 = − log𝐾 
 
Assim, podemos concluir que um ácido forte, que tem mais tendência a 
desprotonar, tem um Ka maior e seu pKa menor. E um ácido fraco, que tem 
menos tendência a desprotonar, tem um Ka menor e seu pKa maior. Podemos 
dizer então que o pKa representa o pH. 
O sistema tampão é uma solução de um ácido fraco com sua base 
conjugada que controla a variação da taxa de pH até determinada concentração 
de íons H+ ou OH-. Ele vai manter a concentração para evitar que a alteração 
do pH seja muito brusca. 
As curvas de titulação são utilizadas para consumir o ácido na substância. 
Adiciona-se uma base forte (NaOH) em pequenos incrementos até que isso 
ocorra. A concentração do ácido é dada a partir do volume e concentração de 
NaOH adicionadas. 
A constante de equilíbrio da água ocorre através do processo de adicionar 
NaOH à solução, que vai resultar na liberação de OH- que vai se unir ao H+ do 
meio para formar H₂O e satisfazer a constante de equilíbrio da água. 
Alguns exemplos de tampão são: tampão de acetato, tampão de fosfato e 
tampão de bicabornato.