Lista 03 - Mistura de gases e gases reais (1)

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LISTA DE EXERCÍCIOS: MISTURA DE GASES E GASES REAIS
Um vaso de 22,42 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2 a 273,15 K. Calcular:
As frações molares de cada componente da mistura
As respectivas pressões parciais
A pressão no vaso.
Um vaso de 22,4 L contém 1,5 mol de H2 e 2,5 mol de N2 a 273,15 K. Calcular:
As frações molares de cada componente da mistura
As respectivas pressões parciais
A pressão no vaso.
Um vaso de 55 L contém 3,5 mol de H2, 2,0 mol de N2 e 1,5 mol de O2 a 350K. Calcular os itens abaixo sabendo que a pressão total é 2 atm:
As frações molares de cada componente da mistura
As respectivas pressões parciais
Num recipiente de 44,8 L, mantido a 273 K, foram misturados 4 mols do gás hidrogênio (H2) e 6 mols do gás oxigênio (O2) em CNTP. As pressões parciais de H2 e O2, em atm, são, respectivamente: Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1
1,0 e 2,0 
3,0 e 4,5
0,8 e 1,2
1,0 e 1,5 
 ENGENHARIA QUÍMICA - 	Disc.: Físico-química	Prof.: Endi Pricila Alves
	
	
FAMEG – Faculdade Metropolitana de Guaramirim – UNIASSELVI
Rodovia BR 280, Km. 60 – n° 15885 – Caixa Postal 244 – Bairro Imigrantes
Guaramirim – SC – CEP: 89.270-000 – Telefone/Fax: (47) 3373-9800
2,0 e 3,0
Em um recipiente cuja capacidade é de 5,0 litros, misturam-se 2,8 g de nitrogênio e 1,6 g de oxigênio. Qual é a pressão total da mistura a 27°C?
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K ; N = 14 u ; O = 16 u
Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6 contidos num recipiente de 30,0 litros a 300 K. Qual é a pressão parcial de cada componente, em atmosfera?
Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300K. Qual o número total de mols dos gases contidos no recipiente?
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
Um gás a 250K e 15 atm tem o volume molar 12% menor do que o calculado pela lei dos gases perfeitos. Calcular : 
a) o fator de compressibilidade nestas condições;
b) o volume molar do gás; 
c) que forças são dominantes no gás? Atrativas ou repulsivas?
A densidade do vapor de água a 327,6 atm e 776,4 K é 133,2 Kg/m3. Determinar o volume molar (Vm) do vapor de água e o fator de compressibilidade (Z) a partir desses dados.
A 300 k e 20 atm, o fator de compressibilidade de um gás é 0,86. Calcular o volume ocupado por 8,2 mmol do gás nessas condições.
Suponha que 10 mol de C2H6 estejam confinados num vaso de 4,860 L e 27°C. Estime a pressão do etano com:
A equação dos gases perfeitos
A equação de Van der Waals
Após os resultados, estime o fator de compressibilidade.
Dados: para etano a= 5,562 L2.atm.mol-2 e b= 0,06380 L.mol-1
Os cilindros com gás comprimido, nos casos comuns, até a pressão de 200 bar. Qual seria o volume molar de oxigênio, nesta pressão e a 25°C, com base:
na equação dos gases perfeitos;
na equação de Van der Waals.
Dados: para oxigênio a= 1,378 L2.atm.mol-2 e b= 3,183x10-2 L.mol-1