Equilíbrio químico

Prévia do material em texto

EQUILIBRIO QUIMICO
A constante de ionização do hidróxido de amônio (NH4OH) é de 1,8 .10-5 M. Calcule a concentração molar de uma solução dessa base, sabendo que, na temperatura considerada, o grau de ionização é de 3%.
Prepara-se uma solução 0,12 M de um ácido HA, a determinada temperatura. Sabendo que nessa solução o grau de ionização do HÁ é de 10%, calcule a constante de ionização. 
Em solução 2,0 mol/L, o grau de ionização do ácido acético é igual a 0,3%. Diluindo essa solução até que ela se torne 0,02 mol/L, qual será o seu novo grau de ionização?
O grau de ionização do HClO é igual a 2 .10-2 %, em solução 0,8 M. Calcule o grau de ionização do HClO em solução 0,2 mol/L.
Calcule o pH e pOH das seguintes soluções:
[H+] = 0,005
[H+] = 0,006
[OH-] = 0,08
[OH-] = 0,00012
[H+] = 0,0009
[OH-] = 0,0025
[OH-] = 0,0015
[H-+ = 0,004
OBS: dados os logaritmos: 2 = 0,3; 3 = 0,47; 5 = 0,7; 7 = 0,84
Qual é o pH de uma solução 0,5 M de ácido acético, sabendo que o grau de ionização do ácido é de 20%?
Temos uma solução 1,2 M de HNO2. Sabendo que o grau de ionização desse ácido na solução é 0,05, determine o pH.
Temos uma solução 0,08 mol/L de NH4OH. Determine o pH dessa solução, sabendo que a base se encontra 2,5 % dissociada.
A constante de ionização de HClO é de 3 .10-8. Determine o pH de uma solução 0,75 M desse ácido.
Prepara-se uma solução 0,8 mol/L de hidróxido de amônio. Determine o pH da solução, sabendo que a constante da base é 2. 10-5.
Escreva a equação de hidrólise, caso ela ocorra, dos seguintes íons. 
NO3-
NO2-
HSO4- 
Ca2+
São preparadas soluções dos sais dados a seguir. Verifique se elas são ácidas, básicas ou neutras:
NaCN
KNO3
NH4Br
Ba(NO2)2
K2S
CaCO3
NH4BrO
Sulfato de cálcio
Cloreto de sódio
Cloreto de ferro II
 Nitrito de potássio
Hipoclorito de sódio
Sulfeto de cálcio
Carbonato de sódio
Bicarbonato de sódio
Dissolve-se cloreto de amônio (NH4Cl) em água, a 25 0C. sabendo que nessa temperatura a constante de ionização do NH4OH é 2 .10-5, calcule a constante de hidrólise.
Calcule o pH de uma solução 0,2 M de cloreto de amônio, sabendo que a constante de ionização do NH4OH é 2 .10-5.
Prepara-se uma solução de cianeto de potássio (KCN). Determine a constante de hidrólise, sabendo que a constante de ionização do HCN é 8 .10-10.
Temos uma solução 0,05 M de cianeto de sódio (NaCN). Determine o pH dessa solução, sabendo que a constante de ionização do HCN é 2. 10-9.
Sabendo que a solubilidade do Ag2CrO4 é de 2,5 .10-2 g/L, determine as concentrações molares dos íons Ag+ e CrO4-2.
Calcule o Kps dos fosfato de parta (Ag3PO4), sabendo que a solubilidade é de 6,5 .10-3 g/L.
Diluindo a solução aquosa de um ácido:
A constante de ionização aumenta
O grau de ionização diminui
O grau de ionização aumenta
A constante de ionização diminui
No equilíbrio: HCN ⇌ H+ + CN-, a concentração inicial do HCN é 0,2 M e a constante de ionização é 5 .10-10. O grau de ionização do ácido vale:
1 .10-10%
5 .10-3%
5 .10-5%
25 .10-10%
Qual das seguintes soluções tem o pH aproximadamente igual a 10?
0,1 M HCl
0,001 M NH4OH
0,00001 M HNO3
0,0001 M NaOH
Qual solução tem pH mais elevado?
0,1 M NaOH
0,1 M HCl
0,01 M H2SO4
0,1 M NH4OH
Qual das seguintes soluções aquosas apresentará pH <7?
0,1 M de NaBr
0,2 M de NH4Br
0,1 M NH4OH
0,2 M de Na2S
Um refrigerante é uma solução saturada de CO2 e apresenta uma concentração de íons OH- igual a 10-10 . o PH e o caráter da solução são, respectivamente:
10 – básico
4 – básico
10 –ácido
4 – ácido
25. O pH de uma solução na qual [OH-] = 1,0 .10-5 M é:
5
7
9
11
13
26. A constante de ionização do ácido acético, a 25 0C, numa solução 2 .10-2 mol/L. sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 30%, é:
a) 2,5 .10-3 
 b) 3,7 .10-2 
 c) 1,4 .10-3 
 d) 3,2 .10-4 
 e) 3,1 .10-1
27. Relacione os itens seguintes com os conceitos: ácido, básico ou neutro.
1) uma coca-cola tem um pH igual a 3 
2) um tablete de antiácido dissolvido num copo de água tem [OH-] = 10-5 M
3) uma xícara de café tem [H+] = 10-5 M
4) uma solução que [H+] =[OH-]
a) 1- básico. 2 – básico, 3 – ácido, 4 – neutro 
b) 1- ácido. 2 – básico, 3 – neutro, 4 – neutro
c) 1- básico. 2 – básico, 3 – ácido, 4 – neutro
 d) 1- neutro. 2 – neutro, 3 – básico, 4 – ba´sico
e) 1- ácido. 2 – básico, 3 – ácido, 4 – neutro
28. Dada a afirmação: “ A urina é uma solução aquosa que apresenta pH = 5”. Podemos concluir que:
a) a solução tem caráter básico 
b) a concentração hidrogeniônica é de 10-5 mol/L
c) a concentração hidroxiliônica é de 10-5 mol/L 
d) a constante de ionização da água é de 10-5
29. O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, em suspensão é conhecido como leite de magnésia e utilizado como anti-ácido e laxante. A equação abaixo representa o equilíbrio de solução saturada de hidróxido de magnésio em água pura: 
Mg(OH)2(s) ) ⇌ Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)
Se a solubilidade do hidróxido de magnésio em água pura, a 25 0C, é igual a 10-4 mol/L, o valor da constante do produto de solubilidade é:
10-4
10-12
4 . 10-4
4 . 10-12
 
30. Um professor de Química propôs a manipulação de um indicador ácido-base que se comportasse da seguinte maneira:
	pH
	Cor da solução
	<7
	amarela
	=7
	alaranjada
	>7
	vermelha
As cores das soluções aquosas de na presença desse indicador, são, respectivamente 
a) amarela, alaranjada e vermelha. 
b) amarela, vermelha e alaranjada. 
c) vermelha, alaranjada e amarela. 
d) alaranjada, amarela e vermelha. 
e) alaranjada, amarela e alaranjada. 
 
31. Fertilizantes químicos mistos, denominados são utilizados para aumentar a produtividade agrícola, por fornecerem os nutrientes nitrogênio, fósforo e potássio, necessários para o desenvolvimento das plantas. A quantidade de cada nutriente varia de acordo com a finalidade do adubo. Um determinado adubo possui, em sua composição, as seguintes substâncias: nitrato de amônio ureia nitrato de potássio fosfato de sódio e cloreto de potássio 
A adição do adubo descrito provocou diminuição no pH de um solo. Considerando o caráter ácido/básico das substâncias constituintes desse adubo, a diminuição do pH do solo deve ser atribuída à presença, no adubo, de uma quantidade significativa de 
a) ureia. 
b) fosfato de sódio. 
c) nitrato de amônio. 
d) nitrato de potássio. 
e) cloreto de potássio. 
 
32. O sangue humano é uma solução que possui mecanismos que evitam que o valor de pH aumente ou diminua de forma brusca, sendo mantido em torno de 7,3, porém, em algumas situações, como pneumonia ou asma, ocorre uma deficiência no processo de respiração, aumentando a concentração de CO2 no sangue e consequentemente diminuindo o pH sanguíneo, condição chamada de acidose. Um tratamento que poderia ser utilizado, para controlar essa doença, seria com solução de 
a) carbonato de sódio. 
b) ácido clorídrico. 
c) cloreto de amônio. 
d) cloreto de sódio. 
e) sulfato de sódio. 
 
33. Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre e Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: e 
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
34. A composição de um refrigerante pode apresentar diversas substâncias, dentre elas o ácido benzoico, um monoácido. Devido à baixa solubilidade deste ácido em água, é adicionado ao refrigerante na forma de benzoato de sódio. Dado que a constante de hidrólise do íon benzoato, a 25 °C, é 10–10, a concentração em mol/L de ácido benzoico formado na hidrólisedeste ânion em uma solução aquosa de benzoato de sódio 0,01 mol/L, nessa mesma temperatura, é 
a) 10–8. 
b) 10–7. 
c) 10–6. 
d) 10–5. 
e) 10–4. 
 
35. Alguns sais apresentam a propriedade de tomar as soluções aquosas ácidas ou básicas quando dissolvidos, enquanto outros não alteram o pH natural da água. O carbonato de sódio (Na2CO3), o cloreto de sódio e o sal amoníaco produzem, respectivamente, soluções aquosas 
a) neutra, básica e ácida. 
b) ácida, neutra e básica. 
c) básica, neutra e ácida. 
d) ácida, ácida e neutra. 
 
36. Determine, respectivamente, o e a constante de ionização de uma solução aquosa de um ácido monocarboxílico a que está ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio.
Dado: 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
e) e 
 
37. Sob temperatura de uma amostra de suco de limão apresenta 
Assinale a alternativa que contém o valor do dessa amostra.
Dados: 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
38. Indique qual alternativa apresenta uma substância que pode ser adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de amônio, formando uma solução-tampão de pH alcalino:
a) hidróxido de sódio.
b) hidróxido de cálcio.
c) ácido clorídrico.
d) cloreto de sódio.
e) cloreto de amôni
39. O pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 mol . L-1 de ácido acético e solução com 0,5 mol . L-1 de acetato de sódio é:
a) 4,45.
b) 4,75.
c) 5,00.
d) 5,45.
e) 5,95.
Dados: Ka do ácido acético = 1,8 . 10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.
40. Soluções tampão são utilizadas para evitar uma variação brusca de pH e são constituídas por um ácido fraco (ou uma base fraca) e o sal do seu par conjugado. Para produzir uma solução tampão, deve-se misturar: 
a) e 
b) e KOH 
c) e 
d) KOH e 
e) e KOH 
 
41. O tampão acetato pode ser preparado pela mistura, em solução, de acetato de sódio anidro (CH3COONa) e ácido acético (CH3COOH). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a proporção dessa mistura.
Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que: 
a) o pH do tampão acetato depende da proporção entre o ácido acético e seu sal. 
b) o pH da solução tampão nunca se altera após a adição de ácido forte. 
c) o tampão acetato é característico da faixa ácida de pH. 
d) o pH da solução tampão praticamente não se altera após a adição de pequena quantidade de água. 
e) a adição de NaOH ao tampão aumenta a concentração de acetato no meio.