2013-1 4 G2

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o potencial padrao da celula Pt(s)|H2(g)|H+(aq),Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag(s) foi medido a varias temperaturas e os dados obtidos ajustaram-se bem a seguinte funcao quadratica
E°=0,123+1,73.10^-3T-3,24.10^-6T^2
E° eh o potencial padrao em volts e T eh a temperatura absoluta.
a)faca um esboco detalhado dessa celula, indicando o catodo, o anodo e a polaridade de cada eletrodo.
b)escreva as semi-reacoes e a reacao global balanceada.
c)defina e explique oq eh o coeficiente de temperatura de uma celula eletroquimica.como este coeficiente pode ser obtido experimentalmente
d)calcule o potencial padra E° e o coeficiente de temperatura dessa celula a 25C e, a partir desse parametros,determine deltaG, deltaS, deltaH para a reacao nesta temperatura
a)desenho da celula
catodo:Ag positivo
anodo:Pt negativo
b)reacao de reducao=H2-->2H+2e-
reacao oxidacao= AgCl+ 1e- --> Ag + Cl (x2)
global= H2 + 2AgCl-->2H+ + 2Ag + Cl
c)dE/dT= coeficiente de temperatura eh a taxa de variacao do potencial em relacao a temperatura, ou seja, eh uma medida q mostra quanto o E varia quando alteramos a temperatura do sistema.
d)E°=0,123+1,73.10^-3T-3,24.10^-6T^2 resolver com a T=298
E°=0,3508V
dE°/dT=1,73.10^-3-3,24.10^-6.T
dE°/dT=1,72.10^-3
deltaG=-nFE°
deltaG=-2.96500.0,3508=-67704,4cv
deltaS=-nF.dE°/dT
deltaS=2.96500.1,72.10^-3=332,64c.v/k
deltaH=deltaG+TdeltaS
deltaH=-nF(E°-TdE°/dT)
deltaH=36283,42
K=e^deltaG/RT