exercicio 3

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 CENTRO UNIVERSITARIO ESTÁCIO DE SANTA CATARINA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA/ENGENHARIA 
DISCIPLINA: SDE0169 - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
PROFESSOR: MARIA DA GLÓRIA B. PERUCH 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 3 
EQUILÍBRIOS QUÍMICOS – PROCESSOS REVERSÍVEIS 
CÁLCULO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO 
 
 
Examine as ilustrações abaixo, referentes a 3 equilíbrios gasosos, à mesma temperatura, 
cada um deles em um frasco de 1,0 litro. 
Para responder as questões de 1 a 6, considere que cada molécula corresponda a 1 mol 
da substância. 
 
 
1. Escreva a expressão da constante de equilíbrio I. 
2. Determine o valor do KC do equilíbrio I. 
3. Determine o valor do KC do equilíbrio II. 
4. Determine o valor do KC do equilíbrio III. 
5. Indique a ordem crescente de KC para os três equilíbrios. 
6. Qual das três reações – cloração, bromação ou iodacao – tem maior extensão? 
 
 
Para o equilíbrio abaixo, foram obtidos os seguintes resultados, a 445 °C num volume de 
1,0 L. 
 
 H2(g) I2(g) 2HI(g) 
Início 0,50 mol 0,50 mol 0 
Proporção Gasta X Gasta X Forma 2X 
Equilíbrio 0,11 mol Y Z 
 
Responda as questões 7 e 8: 
 
7. Determine os valores de x, y e z. 
 
8. Calcule o valor de KC. 
 2 
Em um frasco de 2,0 litros foi colocado 1,50 mol de N2O4, e se estabelece o seguinte 
equilíbrio: 
 
 
Sabendo que no equilíbrio existe 0,12 mol de NO2 e utilizando a tabela, responda as 
questões 9 e 10: 
 
 N2O4(g) 2NO2(g) 
Início 1,50 mol X 
Proporção Y 2Y 
Equilíbrio Z 0,12 
 
9. Determine os valores de x, y e z. 
 
10. Determine o valor do KC. 
 
O gráfico a seguir deve ser utilizado para responder as questões 11 e 12, referente ao 
equilíbrio: 
 
 
11. Calcule o grau de decomposição (a) do CO2. 
 
12. Calcule o valor de KC. 
 
As informações a seguir devem ser utilizadas para responder as questões 14 a 16: 
 
Em determinada condição de pressão e temperatura, se estabeleceu o equilíbrio: 
 
 KC = 5 
 
A seguir, temos três situações que envolvem o mesmo equilíbrio nas mesmas condições: 
 
10 mol/L de SO3 
10 mol/L de SO2 
5 mol/L de O2 
5 mol/L de SO3 
5 mol/L de SO2 
10 mol/L de O2 
20 mol/L de SO3 
10 mol/L de SO2 
5 mol/L de O2 
I II III 
 
13. Determine o valor de QC das três situações. 
 
14. Qual das situações está em equilíbrio. 
 
 3 
15. O que deve acontecer às concentrações em mol/L das espécies SO3, SO2 e O2 com 
o passar do tempo, nas três situações? 
 
16. Recomendam-se as fumantes que abandonem o vício, já que, dentre os vários 
produtos formados pela queima do fumo está o monóxido de carbono. Esse 
composto não reage com a água, pois se trata de um óxido neutro; porém, reage 
com a hemoglobina que existe no sangue, impedindo-a de transpostar oxigênio 
para as várias partes do organismo. De acordo com a OMS, em ambientes 
fechados, o monóxido de carbono à concentração de 10% é fatal em dois 
minutos. O equilíbrio se estabelece com base na reação: 
 
 KC = 210 
 
Estima-se que os pulmões de um fumante estejam expostos a uma concentração de CO 
igual a 2,2 x 10-6 mol/L e de O2 igual a 8,8 x 10-3 mol/L. nesse caso, a razão entre a 
concentração de hemoglobina ligada ao monóxido de carbono [HmCO] e a concentração 
de hemoglobina ligada ao oxigênio [HmO2] está contida na opção: 
 
a) 5,25 x 10-2 
b) 4,00 x 103 
c) 4,00 x 10-3 
d) 2,50 x 10-2 
e) 5,75 x 10-2 
 
 
 
 
****************************BONS ESTUDOS!!!!**************************** 
J 
 
Gabarito: 
 
2. KC = 2 
3. KC = 0,375 
4. KC = 0,071 
6. cloração 
7. X = 0,39 mol; Y = 0,11 mol; Z = 0,78 mol 
8. KC = 50,3 
9. X = 0 mol; Y = 0,06 mol; Z = 1,44 mol 
10. KC = 0,005 
11. a = 40% 
12. KC = 0,089 
13. QCI = 5; QCII = 10; QCIII = 1,25 
14. Situação I 
15. I: não há alteração (equilíbrio); II: prevalece a reação inversa; III: prevalece a 
reação direta. 
16. a) 5,25 x 10-2