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1)Observando o desenho abaixo:
2)
3)
4) Considerando a pilha de Daniel: 
a) Qual a reação global dos processos?
b) Qual se oxida, qual se reduz?
c) Qual o eletrodo positivo ou catodo? Qual é o negativo ou anodo?
d) Em que sentido fluem os elétrons pelo fio?
e) Qual eletrodo será gasto? Qual terá sua massa aumentada?
f) Qual das duas soluções irá se diluir? Qual irá se concentrar?
g) Quais os íons em trânsito na solução? Em que sentido?
5) Considerando as reações abaixo, aponte qual é espontânea e não Espontânea. 
Desenhe a célula da reação espontânea e responda as perguntas de (a) a (g) da 
questão anterior.
Sn4+ + Hg Sn2+ + Hg2+
Pb + CuSO4 PbSO4 + Cu
6) 7)
8) 9) Consultando a tabela de Potencial Padrão,
determine se as reações são espontâneas ou não.
Desenha a célula eletrolítica, identifique o Cátodo,
o ânodo, os polos (+) e (-) e a direção do fluxo de
elétrons.
 
 a) Al0 / Al+3 // Fe2+ / Fe0
 
 b) Cu0 + 2HCl CuCl2 + H2