Ligações quimicas 1

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Química: substâncias e transformações químicas
As ligações químicas
Profª: Érica de Lima
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O que será trabalhado neste capítulo:
1. A estabilidade dos gases nobres;
2. Ligação iônica;
3. Ligação covalente;
4. Ligação metálica;
5. Substâncias simples e substâncias compostas. 
06/05/2019
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Gases nobres são os elementos químicos encontrados no grupo 18, ou família 8A da tabela periódica, também chamado de grupo zero, porque em condições ambientes sua reatividade é nula.
Os gases nobres foram identificados por meio da análise espectrográfica da luz solar. Dessa forma foi percebida a presença do gás hélio no sol que faz parte desse família.
De acordo com o próprio nome, todos esses elementos são encontrados no estado gasoso em condições ambientes.
1. A estabilidade dos gases nobres
Por que os átomos se ligam?
Os átomos se estabilizam quando atingem a configuração eletrônica de um gás nobre (8 elétrons na última camada). 
Os gases nobres já são estáveis quando sozinhos e por esse motivo não precisam se ligar a outros átomos.
Mas e os átomos dos demais elementos, como fazem para adquirir maior estabilidade?
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A maioria das substâncias que se encontram na Natureza, e as sintetizadas laboratorialmente, são formadas por átomos ligados quimicamente entre si. Tal multiplicidade de compostos, em vez de átomos isolados, ocorre porque a maioria dos átomos são mais estáveis unidos do que separados. 
As forças responsáveis por manterem unidos átomos, iões ou moléculas nos diferentes materiais designam-se por ligações químicas
Tipos de ligações químicas
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A ligação química resulta das atrações e repulsões envolvendo eletrões e núcleos atómicos, conferindo ao conjunto de átomos, iões ou moléculas ligados uma menor energia do que quando separados.
Exemplos de forças repulsivas
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Exemplos de forças atrativas
Ligações Intermoleculares
Inter atômicas
(intramolecular)
Grupos de Substâncias
Tipos de Ligações Químicas
Características
Elementos
Iônica
Transferência de
elétrons
Metal
H
Semimetal
Ametal
Covalente
Compartilhamento de
pares de elétrons
Ametal
H
H
Semimetal
Ametal
Metálica
Cátions de elementos
metálicos envoltos em uma nuvem eletrônica
Metal
Metal
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Teoria do Octeto
(a)
(b)
Eu ficaria mais nobre sem este meu elétron no 3º nível. Se você quiser eu lhe dou este meu elétron.
Oba! Obrigado! Estava mesmo precisando de mais um elétron para adquirir estabilidade!
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Ligação Iônica
 Ocorre entre átomos de METAIS e AMETAIS ou METAIS e HIDROGÊNIO
Envolve a transferência de elétrons e formação de íons
Ligações com forte atração eletrostática (atração entre os íons)
Produz íons
Originam os compostos iônicos
A ligação iônica ocorre toda vez que um átomo com tendência a doar elétrons (metal) combina-se com um átomo com tendência a ganhar elétrons (ametal). 
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Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica é produzida entre íons (cátions e ânions), daí o termo "iônica".
As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva.
Formação dos compostos iônicos
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Propriedades dos compostos iônicos
Á temperatura ambiente são sólidos cristalinos;
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
Nos compostos iônicos os íons estão unidos por uma força eletrostática muito forte que provém da atração entre os cátions e ânions e para separar essas cargas são exigidas altíssimas temperaturas
São bons condutores de eletricidade quando líquidos (fundidos) ou em solução aquosa (dissolvidos em água)
São muito solúveis em água
Os compostos iônicos apresentam alta solubilidade em água, ou seja, dissolvem-se facilmente quando misturados com a água, formando as soluções iônicas
Ligação Covalente
A ligação covalente é um tipo de ligação química onde os átomos compartilham os elétrons entre si, de forma que ambos se tornam estáveis, e não há a transferência de elétron(s) de um átomo para o outro. 
Geralmente a ligação covalente ocorre nos elementos químicos que possuem de 4 a 7 elétrons em sua camada de valência, sendo mais comum ocorrer este tipo de ligação entre elementos não metálicos.
Existem alguns tipos diferentes de ligações covalentes:
Ligação covalente simples
Ligação covalente dupla
Ligação covalente tripla
Ligação covalente coordenada ou dativa
Ligação covalente simples
Neste tipo de ligação covalente, os átomos “dividem” um elétron de cada elemento buscando a estabilidade de ambos, de acordo com a regra do octeto.
Ligação covalente dupla
Neste tipo de ligação covalente, os átomos “dividem” dois elétrons de cada elemento buscando a estabilidade de ambos, de acordo com a regra do octeto. 
Ligação tripla
Neste tipo de ligação covalente, os átomos “dividem” três elétrons de cada elemento buscando a estabilidade de ambos, de acordo com a regra do octeto. 
Ligação covalente coordenada ou dativa
Neste tipo de ligação covalente, os átomos “dividem” os elétrons da camada de valência e, quando há pares de elétrons disponíveis, é feito a “doação” destes elétrons com outro átomo, é o que ocorre com o dióxido de enxofre (SO2), quando há a formação da molécula do gás, há o compartilhamento de dois elétrons de oxigênio com um átomo de enxofre e há a doação de um par de elétrons do oxigênio para outro átomo de enxofre:
Exercícios