Avaliação_cinética_MINT

Prévia do material em texto

1) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo como verdadeiro ou falso. 
( ) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. 
( ) O complexo ativado é o produto formado após o fim da reação. 
( ) As reações químicas ocorrem a partir de colisões efetivas entre partículas. 
( ) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela razão 
𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑜𝑠 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠
𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑜𝑠 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑥 𝑡𝑒𝑚𝑝𝑜
 . 
( ) A energia mínima necessária para que uma reação ocorra é chamada de energia de ativação. 
 
2) Baseado nos fatores que influem na velocidade de uma reação, assinale verdadeiro (V) ou falso (F). 
( ) O catalisador afeta a velocidade de uma reação, porque aumenta a energia de ativação da reação e diminui a 
velocidade. 
( ) O aumento de temperatura provoca o aumento da energia cinética das partículas, que ficam mais velozes. 
( ) Uma maior superfície de contato provoca um menor tempo de reação. 
( ) O aumento da concentração de reagentes influencia num aumento da velocidade da reação. 
( ) A pressão influencia a velocidade de todos os sistemas reacionais, principalmente em sistemas cujos reagentes 
são líquidos. 
 
3) Baseando-se no gráfico abaixo, que corresponde à 2O3(g)  3O2(g), assinale com X a(s) alternativa(s) 
 
 
( ) A velocidade média de decomposição do O3(g) é 0,04 Mol/Lmin. 
( ) A velocidade média de formação do O2(g) é 6 Mol/Lmin. 
( ) A concentração de O2(g) produzido após 10 min é 0,9 Mol/L. 
( ) Considerando que os coeficientes estequiométricos da reação foram confirmados experimentalmente, a lei de 
velocidade pode ser representada por v = k[O3]5 . 
( ) Considerando que a ordem global da reação é 1, pode-se afirmar que se trata de uma reação unimolecular. 
 
 
 
 
 
Curso: Técnico em Química Integrado ao Ensino Médio 
Componente Curricular: Química Geral Inorgânica – 1° Avaliação Cinética (2019/2) valor: 10,0 
Professor (a): Jessielem S. Ribeiro 
Aluno (a) 
Turma : 2° MINT 
4) Tetróxido de dinitrogênio se decompõe rapidamente em dióxido de nitrogênio, em condições ambientais. 
 N2O4(g)  2 NO2(g). 
 A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo cinético da decomposição do tetróxido de dinitrogênio, em 
condições ambientais. 
 
Os valores de x e de y na tabela e a velocidade média de consumo de N2O4 nos 20 µs iniciais devem ser, 
respectivamente, 
a) 0,034, 0,025 e 1,7 × 10 –3 mol L–1 µs –1 . 
b) 0,034, 0,025 e 8,5 × 10 –4 mol L –1 µs –1 . 
c) 0,033, 0,012 e 1,7 × 10 –3 mol L –1 µs –1 . 
d) 0,017, 0,033 e 1,7 × 10 –3 mol L –1 µs –1 . 
e) 0,017, 0,025 e 8,5 × 10 –4 mol L –1 µs -1 . 
 
5) A investigação cinética da reação química que ocorre entre duas substâncias Q e R revelou que a equação de 
velocidade da reação é v = k . [Q] . [R]2. Alguns dos dados experimentais obtidos constam no quadro seguinte. 
 
Com base nesses dados, assinale a opção que apresenta uma relação matemática correta. 
a) v3 = 8 v1 
b) v2 = 4 v3 
c) v1 = 2 v2 
d) v2 = v3 
e) v1 = v2 
 
Questão extra 
A um reator isotérmico com capacidade de 100 L são adicionados 10 mols do gás X e 15 mols do gás Y, ocorrendo 
formação do gás Z segundo a reação elementar: X(g) + Y2(g) Z(g) 
A tabela abaixo apresenta dados cinéticos da reação, onde ω representa a diferença entre as velocidades das reações 
direta e inversa. Determine a concentração máxima de Z que pode ser obtida.